Презентация к ВКС

Спецификация
КИМов
по химии в 2015 году
Нормативные документы
1. Федеральный закон от 29.12.2012 № 273
«Об образовании в РФ»
2. Федеральный компонент государственного
стандарта среднего общего образования по
химии ( приказ Минобразования России от
05..03. 2004 № 1089)
Структура КИМ ЕГЭ
Работа состоит из двух частей,
включающих в себя 40 заданий.
Часть 1 содержит 35 заданий с кратким
ответом .
Из них 26 заданий базового уровня ( 1-26)
9 заданий повышенного уровня ( 27-35)
• С 1-26 вопросы имеют один правильный
ответ
• С 27-32 вопросы составлены на
соответствие и представляют собой
последовательную запись четырех цифр
• С 33- 35 вопросы составлены на выбор
верных утверждений. Ответ представляет
собой последовательную запись трех цифр
Часть 2
Содержит пять заданий ( 36-40) высокого уровня
сложности с развернутым ответом.
Максимальный первичный балл за выполнение
26 первых заданий -26 , 40,6 %
Максимальный первичный балл за выполнение
9 следующих заданий - 18 , 28,1 %
Максимальный первичный балл за выполнение
5 заданий с развернутым ответом - 20 , 31,3 %
Итого 64 балла – 100%
Распределение заданий КИМов
по содержательным блокам
1. Теоретические основы химии
• Строение атома
• Периодический закон и система Д.И.
Менделеева
• Химическая связь и строение
• Химические реакции
2.Неорганическая химия
3.Органическая химия
4.Методы познания в химии.
Химия и жизнь
- способы получения веществ
- расчеты по формулам и
уравнениям
Система оценивания заданий
• Часть 1 автоматически обрабатывается
• Часть 2 проверяется специальной
комиссией
• Задания базового уровня оцениваются в 1
балл
• Задания повышенного уровня оцениваются
в 2 балла ( 27-35)
• Если допущена одна ошибка ставится 1
балл.
• Задания с развернутым ответом ( 36-40)
• Оцениваются следующим образом
• 36- 3 балла
• 37- 4 балла
• 38- 5 баллов
• 39- 4 балла
• 40 – 4 балла
• Продолжительность ЕГЭ – 180
минут
• Ранжировка времени следующая
• 1-2 мин на задания базового
уровня
• 5-7 минут на задания
повышенного уровня части 1
• До 10 минут на задания части 2
Изменения в ЕГЭ 2015
• 1. Всего 40 заданий ( 42 в КИМах 2014 года)
• 2.Задания представлены в режиме
сквозной нумерации
• 3. Количество заданий базового уровня -26
( вместо 28)
• Максимальный балл - 64 ( 65- 2014 год)
• Задание 40 оценивается в 4 балла ( С5
оценивалось в 3 балла )
Задание 1 Строение атома и иона
• Помнить!
• У положительно заряженного иона
электронов меньше, чем в его атоме, а у
отрицательно заряженного иона
электронов больше , чем в атоме.
Например у атома лития 3 электрона, а у
иона Li+ 2 электрона
У атома фтора 9 электронов, у иона F- 10
электронов
• 1. Ион Fe3+ имеет электронную
конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5. Такую
же электронную конфигурацию имеет ион
• 1) Ti2+
• 2) Mn4+
• 3) Cr3+
• 4) Mn2+
• Ответ: 4. (23 электрона)
• Одинаковое число электронов содержат
частицы
• 1) Mg2+ и Ca2+
• 2) Ca2+ и Cl• 3) Cl- и Ne0
• 4) Mg2+ и Ca0
• Ответ: 2. ( 18 электронов)
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Помните !
Общие электронные конфигурации
1 группа гл.п/г - ns1
2 группа гл.п/г ns2
3 группа гл.п/г – ns2np1
4 группа гл.п/г ns2np2
5 группа гл.п/г – ns2np3
6 группа гл.п/г ns2np4
7 группа гл.п/г – ns2np5
8 группа гл.п/г ns2np6
Решение задач на растворы ( № 24)
1 тип. Массовая доля растворенного
вещества при смешивании растворов
2 тип. На разбавление растворов
( нахождение массы воды, понижение
концентрации )
3 тип. Концентрирование растворов
( нахождение массы вещества, которое
добавляют для повышения концентрации)
• С помощью расчетной формулы
1. Масса полученного при смешивании раствора
равна:
m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра).
2. Определим массы растворенных веществ в
первом и втором растворах:
m1(в-ва)= w•m1(р-ра)/100,
m2(в-ва)= w •m2(р-ра)/100.
Следовательно, масса растворенного вещества в
полученном растворе вычисляется как сумма
масс веществ в исходных растворах:
mобщ.(в-ва) = m1(в-ва) + m2(в-ва)
• Таким образом, массовая доля
растворенного вещества в полученном
растворе равна:
• В 100 г 20%-ного раствора соли
добавили 300 г её 10%-ного
раствора. Определите
процентную концентрацию
раствора
• ( массовую долю соли в
полученном растворе)
Определите массу воды, которую нужно
добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли
5 %, чтобы получить раствор с массовой долей
соли 2 %.
( Ответ: 75 г.)
Решение
1. Определяем массу вещества в растворе
m= 50*0,5 = 2.5г
2.Определяем массу раствора
m(р-ра)=2.5*100/2=125г
3. Масса воды= 125-50= 75г
• 2 тип задач.
• К имеющемуся раствору добавляют
вещество и воду. Определить массовую
долю.
• Например
• К 50 г раствора хлорида кальция с
массовой долей 4% добавили 10 г этой же
соли и 10 г воды . Массовая доля соли в
полученном растворе равна..
• 1. Масса вещества определяется как сумма
масс вещества находящегося в
первоначальном растворе и массы
добавленного в раствор
• m=50*4/100=2
• mобщ.(в-ва)=2+10=12
• mобщ.(р-ра)50+10+10=70
• w=12/70*100=17%
3 тип задач
• Определение массы внесенного в раствор
вещества, если при этом концентрация
раствора увеличивается.
• Масса нитрата калия , которую следует
растворить в 150г раствора, с массовой
долей этой соли 10% для получения
раствора с массовой долей 12% равна
1. Находим массу вещества содержащегося в
растворе
m=150*10/100=15
2.Обозначим массу внесенного вещества за Х,
получаем общую массу 15+Х
3.Масса раствора соответственно равна 150+Х
4. 12=(15+Х)*100/150+Х=3,4г
Вопрос 7
• Вопрос типа: « Верны ли суждения о
свойствах?» (металлов и неметаллов)
Железо с серной кислотой конц. холодной не
взаимодействует, а с горячей образуется соль,
сернистый газ и вода.
В азотной конц. кислотой железо не
реагирует.
• Медь реагирует с азотной конц. кислотой
при нагревании.
• Хлор при взаимодействии со щелочами
образует разные продукты (в обычных
условиях и при нагревании)
Хлор реагирует с водой с
образованием
хлороводородной и
хлорноватистой кислот
• Способы получения хлора в
лаборатории
1. Соляная кислота +оксид марганца(IV)
2. Соляная кислота+
перманганат калия
–KMnO4 + 16НCl (конц.) =
2MnCl2 + 5Cl2+ 8 H2O
+ 2KCl
Взаимодействие хлора с
неметаллами
Взаимодействует
с неметаллами с
образованием хлоридов
(кроме углерода, азота, фтора,
кислорода и инертных газов.