Презентация Microsoft PowerPoint

Работу выполнила
ученица 9 класса
МОУ «СОШ с Малый Узень»
Борзунова Елена
Руководитель Скорочкина О.А.
А1.Число электронов во внешнем электроном слое
атома, ядро которого содержит 17 протонов, равно
 1)
 2)
1
Неверно
Неверно
3
3)
4
Неверно
4)
Верно
7
А2.В каком ряду химические элементы расположены
в порядке уменьшения металлических свойств?
 1)
3)
Li-Na-K
Mg-Ca-K
ответ
 2)
Na-Mg-Al
4)
Be-Mg-Ca
А3. В соединении водорода с серой химическая связь
 1)
ковалентная
неполярная
3)
ионная
ответ
 2)
ковалентная
полярная
4)
металлическая
А4. Наибольшая степень окисления азота по
числовому значению в соединении
 1)
3)
HNO3
N2O
ответ
 2)
Na3N
4)
N2H4
А5. К основным оксидам относится вещество,
формула которого
 1)
3)
NO
Al2O3
ответ
 2)
K2O
4)
CO
А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
горения угля равна
 1)
3)
6
4
ответ
 2)
5
4)
3
А7. Какие из утверждений верны?
 А. Основания в воде диссоциируют с образованием катионов металла
(или катиона аммония) и гидроксид-анионов.
 Б. Все основания являются электролитами.
 1)
верно только А
3)
верны оба
суждения
ответ
верно только Б
 2)
4)
оба
утверждения
неверны
А8. Веществом «X», вступившим в реакцию,
сокращенное ионное уравнение которой
X+2H+=Cu2++2H2O, является
 1)
нитрат
меди(II)
3)
карбонад
меди(II)
ответ
 2)
гидроксид
меди(II)
4)
гидроксид
меди (I)
А9. Железо взаимодействует каждым из двух
веществ:
 1)
оксид
углерода(IV),
водород
3)
гидроксид
натрия,
хлор
ответ
 2)
соляная
кислота,
кислород
4)
оксид
углерода(II),
аргон
А10. Могут взаимодействовать друг с другом
следующие вещества:
 1)
оксид кальция
и оксид
водорода
3)
оксид серы(VI)
и оксид
кремния(IV)
ответ
 2)
оксид бария и
оксид натрия
4)
оксид кальция
и оксид
меди(II)
А11. При нагревании гидроксида меди(II) образуется
 1)
3)
Cu и H2O
CuO и H2O
ответ
 2)
CuO и H2
4)
Cu2O и H2O
А12. Соль образуется при
 1)
разложении
известняка
3)
горение
сероводорода
ответ
 2)
растворении
кальция в воде
4)
Взаимодействии
аммиака с
хлороводородом
А13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
 А. Нагревание жидкости требует постоянного наблюдения за процессом.
 Б. Сосуд с горячей жидкостью необходимо закрывать пробкой сразу после
окончания нагревания.
 1)
верно только А
3)
верны оба
суждения
ответ
верно только Б
 2)
4)
оба
утверждения
неверны
А14. Находящийся в сосуде углекислый газ можно
обнаружить
по затуханию
 1)
горящей лучины,
внесенный в сосуд
3)
по характерному
хлопку, слышному при
поднесении горящей
лучинки к сосуду
ответ
 2)
по возгоранию
тлеющей лучины,
внесённой в сосуду
4)
по изменению окраски
влажной
фенолфталеиновой
бумаги, внесенный в
сосуд
А15. Массовая доля натрия(%) в фосфате натрия
равна (ответ округлите до целого числа)
42
15
 1)
3)
ответ
 2)
32
4)
65
B1. В ряду химических элементов Te-Se-S-O
 1) уменьшается радиус атомов
 2) уменьшается число электронов во внешнем
электронном слое
 3) усиливаются неметаллические свойства
 4) уменьшается электороотрицательность
 5) увеличивается число электронных слоев
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ
1, 3
B2.
Ацетилен
1) относится к непредельным углеводородам
2) горит коптящим пламенем
3) имеет одну двойную связь
4) не обесцвечивает « бромную воду»
5) при комнатной температуре твёрдое вещество
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ
1) относится к непредельным углеводородам
2) горит коптящим пламенем
B3. Выберите уравнения реакций, в которых элемент
углерода является окислителем
 1) Ca+2C=CaC2
 2) 2C+O2=2CO
 3) CO2+2Mg=2MgO+C
 4) CH4+2O2=CO2+2H2O
 5) C+2H2SO4=CO2+2H2O+2SO2
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ
1,3
B4. Водород вступает в реакцию с
 1) сульфатом цинка (раствора)
 2) оксидом меди(II)
 3) аммиаком
 4) водой
 5) кислородом
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ
2,5
Задания с развёрнутым
ответом
С1. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали
кристаллическое вещество белого цвета. В результате
добавления к нему гидроксида калия и последующего
нагревания полученной смеси выделился газ с резким
специфическим запахом, при горении которого образовался
азот.
Определите состав исследуемого вещества и запишите его
название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были
проведены учащимися в процессе его распознания.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ
Белое кристаллическое вещество- хлорид аммония (NH2Cl)
NH 4Cl + KOH=KCl +NH 3 +H 2O
4NH3+ 3O2 =2N2 +6H2 O
C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
 CuCl2
X
Cu(NO3)2
Cu
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ
1) CuCl2 + Fe =FeCl2 +Cu
2) Cu +4HNO3 = Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2 O
3) Cu(NO3 )2 + Pb= Cu +Pb( NO3 )2
C3. К 27г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10%
добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите
массу выпавшего осадок.
 ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ
CuCl2 + Na2S = Cu S+ 2NaCl
1) Определим массу хлорида меди в 27г 10%-ного
раствора:
27•0,1= 2,7 (г)
2) Mr (Na2S) = 55; n(Na2S) = 2,7 : = 0,04 (моль)
3) По уравнению n(Na 2S) = n(CuS) = 0,04 (моль)
4) Находим массу осадка: m(СuS) = 96• 0,04 = 3,84 (г), где
Mr (CuS) = 96
Ответ: m(осадка) = 3,84 г
Литература