Prezent po himia

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 83» г.Перми
Подготовила:
Кириллова Галина Николаевна
учитель биологии и химии
г. Пермь 2013
«Основные классы
неорганических
соединений и их свойства»
Ответы:1-3
2-1
3-5
 1. Найдите формулу: мела, мрамора, известняка.
 2. Найдите формулу медного купороса.
 3. Формула пищевой соли.
1
CuSO4
4
AgNO3
2
BaCl₂
5
NaCl
3
CaCO3
6
CuCl2
1.Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества?
2.По какой формуле можно вычислить малярную массу?
3.Какую формулу используют для вычисления массы раствора?
1
Ответы:1-1
6 ∙1023
2-3
3-4
4
W=m(в-ва)/m(р-ра)
2
3 ∙1023
5
V=22,4л
3
М=m/n
6
N=Nа*n
 1.Ученый создатель электрохимического ряда напряжения металлов?
 1-5
 2-4
 3-2
Д.И.Менделеев 2
М.В.Ломоносов 1
Р.Бойль 3
Н.Н.Бекетов 5
А.Авогадро 4
А.Лавуазье 6
 1.Ученый создатель электрохимического ряда напряжения металлов?
 2.Ученый открывший закон: «любой газ при (н.у)занимает объем равный
22,4 л?
 1-5
Д.И.Менделеев 2
М.В.Ломоносов 1
Р.Бойль 3
Н.Н.Бекетов 5
А.Авогадро 4
А.Лавуазье 6
 1.Ученый создатель электрохимического ряда напряжения металлов?
 2.Ученый открывший закон: «любой газ при (н.у)занимает объем равный
22,4 л?
 3.Ученый открывший периодический закон ?
 1-5
 2-4
Д.И.Менделеев 2
М.В.Ломоносов 1
Р.Бойль 3
Н.Н.Бекетов 5
А.Авогадро 4
А.Лавуазье 6
 1.Ученый создатель электрохимического ряда напряжения металлов?
 2.Ученый открывший закон: «любой газ при (н.у)занимает объем равный
22,4 л?
 3.Ученый открывший периодический закон ?
 1-5
 2-4
 3-2








1.Среди металлов самый славный
Важнейший древний элемент
В тяжелой индустрии главный
Знаком с ним школьник и студент
Родился в огненной стихии
Расплав его течет рекой
Важнее нет в металлургии
Он нужен всей стране родной






2.Примерно века два назад
Открыт он был случайно
Сейчас знаком с ним стар и млад
Он для вас не тайна
Известно что горят отлично в нем
S,P,C.Fe,Mg,энергично сгорает
также водород
 3.Хранят обычно в керосине и
бегает он по воде
 В природе в комнате отныне
свободным нет его нигде




В солях открыть везде возможно
Желтеет пламя от него
И получить из соли можно
Как Дэви получил его
Na
 1-2
1
H2
4
 2-3
Fe
2
S
5
O2
3
Ca
6
 3-1
Дано 10 формул классифицируете и дайте
название, выпишите отдельно: оксиды,
основание, соли, кислоты.
CaO
SO2
H2SO4
CuCl2
Ca(OH)2
K3PO4
HNO3
MgCO3
NaОH
P2O5
Дано 10 формул классифицируете и дайте
название, выпишите отдельно: оксиды,
основание, соли, кислоты.
 Оксиды: CaO оксид кальция , S O2 оксид серы (IV) , P2O5 оксид фосфора
CaO
SO2
H2SO4
CuCl2
Ca(OH)2
K3PO4
HNO3
MgCO3
NaОH
P2O5
Дано 10 формул классифицируете и дайте
название, выпишите отдельно: оксиды,
основание, соли, кислоты.
 Оксиды: CaO оксид кальция , S O2 оксид серы (IV), P2O5 оксид фосфора
 Кислоты: H2SO4 серная кислота , HNO3 азотная
CaO
SO2
H2SO4
CuCl2
Ca(OH)2
K3PO4
HNO3
MgCO3
NaОH
P2O5
Дано 10 формул классифицируете и дайте
название ,выпишите отдельно : оксиды ,
основание, соли , кислоты.
 Оксиды: CaO оксид кальция, S O2 оксид серы (IV), P2O5 оксид фосфора
 Кислоты: H2SO4 серная кислота, HNO3 азотная
 Основание: Ca(OH)2 гидроксид кальция, N aOH гидроксид натрия
CaO
SO2
H2SO4
CuCl2
Ca(OH)2
K3PO4
HNO3
MgCO3
NaОH
P2O5
Дано 10 формул классифицируете и дайте
название ,выпишите отдельно : оксиды ,
основание, соли , кислоты.
 Оксиды: CaO оксид кальция, S O2 оксид серы (IV), P2O5 оксид фосфора
 Кислоты: H2SO4 серная кислота , HNO3 азотная
 Основание: Ca(OH)2 гидроксид кальция, N aOH гидроксид натрия
 Соли: CuCl2 хлорид меди, MgCO3 карбонат магния, K3PO4 ортофосфат калия
CaO
SO2
H2SO4
CuCl2
Ca(OH)2
K3PO4
HNO3
MgCO3
NaОH
P2O5
Все ли вещества прореагируют между собой?
 Ответы: 1,4
NaOH+HCl
1
2
Al+O2
3
CaO+NaOH
4
CO2+CaO
5
K2O2+H2O
6
Cu+H2SO4
Найдите ошибки в данных уравнениях реакций?
 Ответы: 4,6
2H2O
2 H2+O2
1
Cu+S CuS
обмена
2
CaCO3 CaO+CO2 5
разложения
3
MgO+2HCl
электролиз
Zn+2HCl
ZnCl+H2
замещение
Fe+CuSO4
замещения
Cu+FeSO4
соединения
4
MgCl2+H2O
6
Напишите все возможные уравнения химических реакций
между этими веществами
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+2H2O
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2
H2SO4+BaCl2
H2SO4+CuO
BaSO4 +2HCl
CuSO4+H2O
2Zn+O2 2ZnO
CuO+H2
Cu+H2O
H2SO4
BaCl2
NaOH
O2
Zn
CuO
Cu(OH)2
H2
Осуществите следующие превращения:
Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgO
 2Mg+O2
2MgO
 MgO+2HCl MgCl2+H2O
 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2 +2NaCl
 Mg(OH)2 MgO+H2O