Презентация по химии

Скажи мне – я забуду,
Покажи мне – я запомню,
Дай мне сделать это –
И это станет моим навсегда
«Валентность и
степень окисления
химических элементов»
Лайнус Карл По́линг (1901 —1994 )американский химик,кристаллограф, лауреат
двух Нобелевских премий: по химии (1954) и премии
мира (1962).
• кислорода
) )
О
16
8
8p+
2
8e
8no
6
• серы
32
16
S
) ))
2
16p+ 16e
16no
8 6
• углерода
12
6
С ))
6p+
-
6e 6no
2 4
• водорода
1
1
)
Н
1
1p+ 1e- 0no
С
т
р
о
е
н
и
е
а
т
о
м
о
в
16
8
О
))
+
8p 8e
2 6
1s2 2s2 2p4
n= 2
n= 1
Кислород
8no
32
16
)
)
)
S
2 8 6
16p+
-
16e 16no
• в основном состоянии
1s2 2s2 2p6
3s2 3p4
n= 3
• в первом возбужденном состоянии
1s2 2s2 2p6
3s2 3p3 3d1
n= 3
• во втором возбужденном состоянии
1s2 2s2 2p6
3s2 3p3 3d2
n= 3
Сера
12
6
С ))
Углерод
-
6p+ 6e 6no
2 4
• в основном состоянии
1s2 2s2 2p2
n= 2
n= 1
• в возбужденном состоянии
1s2 2s1 2p3
n= 2
n= 1
1
1
Н
1s1
n= 1
)
1
Водород
-
1p+ 1e 0no
Правила
определения степеней окисления
химических элементов.
1. Степень окисления химического элемента в простом веществе равна нулю.
2. Сумма степеней окисления химических элементов в сложных веществах равна нулю, а в ионах –
заряду иона.
3. Существуют элементы, у которых в сложных веществах степень окисления постоянна. К таким
элементам относят
фтор -1
кислород -2 (кроме фторида кислорода OF2 в котором кислород проявляет степень окисления
+2 и пероксидов Э2 О2 в которых кислород проявляет степень окисления -1);
у элементов IА +1 (кроме водорода, который в гидридах металлов МеНХ проявляет степень окисления -1);
у элементов IIА +2;
у элементов IIIА +3.
Остальные химические элементы имеют переменную степень окисления. К таким элементам
относят:
элементы-неметаллы – их СО изменяется в пределах от (№ группы – 8) до + № группы;
остальные элементы – их СО изменяется в пределах от 0 до +№ группы.
4. Степень окисления центрального элемента в кислоте и солях данной кислоты одна и та же.