Этот удивительный термин по химии Работу выполнила Чугарина Александра Команда «АУРУМ»

Этот удивительный термин по химии
Работу выполнила Чугарина Александра
МБОУ СОШ №22 г.Балаково
Команда «АУРУМ»
Руководитель Антипина С.В.
Цель:
Познакомиться с понятием электроотрицательность
Электроотрицательность элементов
Электpоoтрицательность χ (греч. хи) — способность
атома удерживать внешние (валентные)
электроны. Она определяется степенью
притяжения этих электронов к положительно
заряженному ядру.
Это свойство проявляется в химических связях как
смещение электронов связи в сторону более
электроотрицательного атома.
Современное понятие об электроотрицательности
атомов было введено американским химиком Л.
Полингом.
Лайнус Карл Полинг
Американский химик.
Кристаллограф.
Лауреат двух Нобелевских
премий: по химии (1954) и
премии мира (1962), а также
Международной Ленинской
премии «За укрепление мира
между народами» (1970)
Первая и широко известная шкала относительных атомных
электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов
франция до 4,0 для атомов фтора
Элeктроотрицательность элементов подчиняется
периодическому закону: она растет слева направо в периодах
и снизу вверх в главных подгруппах Периодической системы
элементов Д.И. Менделеева.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную
способность атомов притягивать электроны при связывании с другими
атомами.
Электроотрицательность характеризует способность атома к
поляризации химических связей.
Молекулы многих соединений состоят из атомов разного вида и поэтому
содержат полярные ковалентные связи. Например, полярные
ковалентные связи присутствуют в соединениях:
Для примера рассмотрим оксид серы (IV) - SO2.
Кислород и сера имеют похожие валентные оболочки (...2s2 2p4) и
(...3s2 3p4), но внешние электроны серы находятся дальше от ядра и
притягиваются к ядру слабее, чем у кислорода. Из-за этого
поделенные электронные пары в молекуле SO2 смещены вдоль
химических связей в сторону атомов кислорода, которые
приобретают частичный отрицательный заряд. Такой частичный
заряд обозначают греческой буквой "дельта" (d). Атом серы
приобретает частичный положительный заряд d+, а атомы кислорода
– частичный отрицательный заряд d-.
Электроотрицательность зависит не только от расстояния
между ядром и валентными электронами, но и от того,
насколько валентная оболочка близка к завершенной. Атом
с 7 электронами на внешней оболочке будет проявлять
гораздо большую электроотрицательность, чем атом с 1
электроном.
Фтор является "чемпионом" электроотрицательности
по двум причинам. Во-первых, он имеет на валентной
оболочке 7 электронов (до октета недостает всего 1-го
электрона) и, во-вторых, эта валентная оболочка
(...2s2 2p5) расположена близко к ядру. Например, в
соединении NaF поделенная электронная пара
оттянута к атому фтора так сильно, что можно, почти
не погрешив против истины, приписать фтору целый
отрицательный, а натрию – целый положительный
заряд:
Na+F–
Используемые ресурсы:
1.http://fcior.edu.ru/search.page?phrase=%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82
%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B0%D1%82%D0%B
5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C
2.https://www.google.com/search?q=%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%
D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B0%D1%82%D0%B
5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C&hl=ru&client=opera
&hs=V10&rls=ru&channel=suggest&prmd=imvns&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa
=X&ei=aFtnT8uDNPKK4gSRouTUBw&ved=0CFsQsAQ&biw=1247&bih=919