Озон

Халькогены
Элементы 6 группы главной
подгруппы: O, S, Se, Te, Po
Нахождение в природе
 В виде соединений с металлами
Самородная
сера
Свинцовый блеск PbS
Магнитный колчедан
FeS
Строение атома
Степень окисления халькогенов
 кислород
Сера
-2, 0, +2 , -1
-2, 0, +2, +4, +6
Получение кислорода
1. Разложение перманганата калия при
нагревании:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2.Разложение перекиси водорода:
2Н2О2 = 2Н2О + О2
3. Разложение нитрата калия:
2NaNO3 =2NaNO2 + О2
4.Разложение бертолетовой соли:
2KClO3 = 2KCl + 3О2
4.Из воздуха.

Получение серы
1.Выплавление из породы.
2.Неполное окисление
сероводорода:
2H2S + O2=2H2O + 2S
3.Подкисление тиосульфата
натрия:
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 +
H2O + S
Аллотроптая модификация кислорода
Озон О3 - газ голубого цвета с резким запахом. Каждый, кто обратил внимание на
то, как пахнет воздух после грозы или вблизи источника электрического разряда,
знает запах этого газа очень хорошо.
В природе озон образуется под действием ультрафиолетового излучения Солнца,
а также получается при электрических разрядах в атмосфере:
 Люди впервые встретились с ощутимым количеством озона только
после изобретения электрических машин. Впервые описал озон даже
не химик, а физик - голландец Мартин ван Марум в 1785 году. Он
посчитал, что под действием на кислород электрического
разряда (искры) получается особая "электрическая материя".
 Название "озон" в переводе с греческого означает "пахучий".
Озон - очень сильный окислитель. Поэтому его используют при
обеззараживании питьевой воды. При контакте с озоном большинства веществ,
способных окисляться, происходит взрыв.
Озон образуется в атмосфере Земли на высоте 25 км под действием солнечной
радиации. И здесь вредный газ превращается в защитника всего живого на
Земле: он задерживает и поглощает опасное излучение Солнца. Однако в
озоновом "зонтике" Земли, который имеет толщину всего-то около 30 метров, то
и дело возникают "дыры".
Особенно это стало заметно в последние десятилетия в связи с загрязнением
окружающей среды.
В воздух попадает все больше "вредных" для озона газов, вроде монооксида
азота NO или тех веществ, которые используются для наполнения холодильных
установок и аэрозольных баллончиков. Даже частичное исчезновение озонового
слоя над Землей грозит всему живому гибелью...
Н2О2
На свету и под действием катализаторов
(MnO2) легко разлагается (при нагревании - со
взрывом):
2H2O2 = 2H2O + O2↑
Известны производные H2O2:
Na2O2 - пероксид натрия
BaO2 - пероксид бария
Пероксиды при нагревании выделяют кислород:
2BaO2 = 2BaO + O2
реагируют с углекислым газом:
2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2
(реакция используется для регенерации воздуха).
Свойства пероксидов
 Пероксиды проявляют сильные окислительные свойства (O−I →
O−II):
4H2O2 + PbS(т) = 4H2O + PbSO4↓
Na2O2(т) + 2H2SO4 + 2KI = 2H2O + I2↓ + Na2SO4 + K2SO4
и умеренные восстановительные свойства (O−I → O0):
2H2O2 + Ca(ClO)2 = CaCl2 + 2H2O + 2O2↑
5Na2O2(т) + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2↑ + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 +
K2SO4
Получение и применение
пероксидов
Получение H2O2:
BaO2 + 2HCl(конц., хол.)= BaCl2 + H2O2
Пероксиды применяются как отбеливатели текстиля,
бумаги, кож, жиров и минеральных масел, окислители
ракетного топлива, реагенты в органическом синтезе,
при осветлении картин старых мастеров (красочный
слой, потемневший из-за перехода белил
(гидроксокарбоната свинца в черный PbS) осветляют
переводом в белый PbSO4).
Проверочная работа
1. Схема строения
атома хлора
2. электронная
формула фтора
3. Возможные степени
окисления фтора и
хлора
4. способ получения хлора из
бертолетовой соли
5. Реакция взаимодействия
хлора с горячим раствором
гидроксида калия
6. Как получают соляную
кислоту в промышленности