Тема урока Сероводород. Сульфиды. Получение в лаборатории

ТЕМА УРОКА
Сероводород.
Сульфиды.
ПОЛУЧЕНИЕ В
ЛАБОРАТОРИИ
FeS
+
H2SO4(конц.) =
FeSO4 + H2S↑
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
H2S- ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1.
H2S + O2= SO2↑ + H2O
2. H2S + O2= S+ H2O (неполное
сгорание)
3. H2S + NaOH = Na2S + H2O,
Na2S + H2S = NaHS
4. H2S + PbO = PbS + H2O
5. H2S + I2 = S + HI
6. H2S → H2 + S
СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
Раствор сероводорода в воде
 Слабая
 Двухосновная
 Лакмус – красный
 Образует соли – сульфиды и гидросульфиды
 Многие соли окрашены

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ – ПОЛУЧЕНИЕ
СУЛЬФИДОВ
ДИСУЛЬФАН H2S2
Неустойчивая желтая жидкость с запахом
тухлых яиц
 Дисульфид железа-пирит FeS2 – сырье для
получения серной кислоты

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§23
?
4, 5, 8
ЗАДАЧА1

Порошок сульфида хрома (III) растворили в
серной кислоте. При этом выделился газ и
образовался окрашенный раствор. К
полученному раствору добавили избыток
раствора аммиака, а газ пропустили через
раствор нитрата свинца. Полученный при этом
чёрный осадок побелел после обработки его
пероксидом водорода. Запишите уравнения
описанных реакций.
ОТВЕТ 1
1) Cr2S3 + 3H2S04 = Cr2(S04)3 + 3H2S↑
 2) Cr2(S04)3 + 6NH3 + 6H20 = 2Cr(OH)3↓ +
3(NH4)2S04
 3) H2S + Pb(N03)2 = PbS↓ + 2HN03
 4) PbS + 4H202 = PbS04 + 4H20

ЗАДАЧА 2
Иод при нагревании обработали хлорноватой
кислотой. Продукт реакции осторожно
нагрели. Образовавшийся оксид
провзаимодействовал с угарным газом.
Образовавшееся при этом простое вещество
растворили в тёплом щелочном растворе
сульфита калия.
 Запишите уравнения описанных реакций.

ОТВЕТ 2
1) I2 + 2HCl03 → 2HI03 + Cl2
 2) 2HIO3 → I205 + H20
 3) I205 + 5C0 = I2 + 5C02
 4) I2 + K2S03 + 2K0H → 2KI + K2S04 + H20

ЗАДАЧА 3

При сжигании на воздухе простого вещества
жёлтого цвета образуется газ с резким запахом.
Этот газ выделяется также при обжиге
некоторого минерала, содержащего железо, на
воздухе. При действии разбавленной серной
кислоты на вещество, состоящее из тех же
элементов, что и минерал, но в другом
соотношении, выделяется газ с характерным
запахом тухлых яиц. При взаимодействии
выделившихся газов друг с другом образуется
исходное простое вещество. Напишите
уравнения описанных реакций.
ОТВЕТ 3






Простое вещество жёлтого цвета, горящее на
воздухе с выделением газа с резким запахом, —
сера (уравнение 1). Вещества, содержащие железо
и серу: минерал пирит FeS2 и сульфид железа (II)
(уравнения 2 и 3). При взаимодействии оксида
серы (IV) и сероводорода первый проявляет
свойства окислителя, второй — восстановителя и
образуется простое вещество — сера (уравнение 4).
Простое вещество — сера, минерал — FeS2; FeS.
1) S + 02 = S02
2) 4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S02↑
3) FeS + H2S04 = FeS04 + H2S↑
4) S02 + 2H2S = 3S↓ + 2H20
ЗАДАЧА 4

Вещество, выделяющееся на катоде при
электролизе расплава хлорида натрия, сожгли
в кислороде. Полученный продукт поместили в
газометр, наполненный углекислым газом.
Образовавшееся вещество добавили в раствор
хлорида аммония и раствор нагрели.
Напишите уравнения описанных реакций.
ОТВЕТ 4





При электролизе расплава соли на катоде
выделяется металл (уравнение 1). При горении
натрия преимущественно образуется пероксид
натрия (уравнение 2), который реагируете
углекислым газом с выделением кислорода
(уравнение 3). При нагревании раствора,
содержащего NH4Cl (соль, образованная слабым
основанием и сильной кислотой) и Na2C03 (соль,
образованная сильным основанием и слабой
кислотой), будет происходить гидролиз (уравнение
4).
1) 2NaCl = 2Na + Cl2
2) 02 + 2Na = Na202
3) 2Na202 + 2С02 = 2Na2C03 + 02↑
4) Na2C03 + 2NH4Cl = C02 + 2NaCl + 2NH3↑ + H20

Даны: бромоводородная кислота, перманганат
натрия, гидроксид натрия и бром.Напишите
уравнения четырёх возможных реакций
между всеми предложенными веществами, не
повторяя пары реагентов.

Записаны уравнения четырёх реакций между
указанными веществами:




4)