АЗОТ

АЗОТ
Презентация к уроку химии
в 9 классе
Автор: Антонова С.О.
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №5»
г. Луга
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
химического элемента

1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили газ,
который не поддерживает дыхания и
горения, назвав его «удушливый воздух»
Д.Резерфорд описал его получение и
свойства

1787г. Лавуазье предложил название Azoos –
«безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь)

1790г. Ж. Шапталь предложил латинское
название нитрогениум, что означает
«рождающий селитру»
Постановка проблемы:
Азот – «безжизненный» элемент
или важная составная часть
жизни на Земле?
ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ
ЭЛЕМЕНТА И ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Положение ХЭ в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Строение атома и его свойства
Строение молекулы простого вещества
Физические и химические свойства
Получение азота
Азот в природе
Применение азота
Круговорот азота
ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ
Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
СТРОЕНИЕ АТОМА
2p3
2s2
1s2
р - элемент
СВОЙСТВА АТОМА
Окислитель
Восстановитель
N0 + 3e-  N-3
Составьте формулы
соединений N-3 с
Li, Са, Al, H
(LiN-3, CaN-3, AlN-3, N-3H)
N0 - 1(2,3,4,5)e- 
 N+1(N+2,N+3,N+4,N+5)
Составьте формулы
оксидов
(N+1O, N+2O, N+3O, N+4O,
N+5O)
ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ
Li3N, Ca3N2, AlN, NH3
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
простого вещества
N2 - молекулярная формула газа азота
Задание! Определите тип химической связи для
вещества. Запишите схему ее образования.
N N
N N
Ковалентная химическая
связь
- электронная формула
- структурная формула
Вопрос! Какая прочность молекулы азота и
как связана с этим его химическая инертность?
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
При обычных условиях азот
— бесцветный газ
— без вкуса и запаха
— абсолютно безвреден
— мало растворим в воде, в 100 объемах
воды растворяется при н.у. 2,5 объема
азота
— немного легче воздуха
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
При −210 °C азот переходит в твердое
состояние в виде снегоподобной массы
или больших белоснежных кристаллов
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
Азот в жидком состоянии (темп. кипения
−196 °C) — бесцветная, подвижная, как вода,
жидкость
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
Окислительные
свойства
Восстановительные
свойства
1. При обычных условиях азот
При температуре 3000° (электр.
взаимодействует только с литием. дугa, молния) азот соединяется с
кислородом.
t°
Li + N2 =
N2 + O2 ↔
С другими металлами он
взаимодействует только при
Далее под действием кислорода
высоких температурах.
превращается:
2. Азот реагирует с водородом
при высоких температурах,
давлении и в присутствии
катализаторов.
Fe,t°,p
N2 + H2 ↔
NO + O2 ↔
Оксид взаимодействует с водой в
присутствии кислорода с
получением азотной кислоты:
NO2+ H2O + O2 ↔
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
Окислительные
свойства
Восстановительные
свойства
1. При обычных условиях азот
При температуре 3000° (электр.
взаимодействует только с литием. дугa, молния) азот соединяется с
кислородом.
t°
6Li + N2 = 2Li3N
N02 + O2 ↔ N+2O
С другими металлами он
взаимодействует только при
Далее под действием кислорода
высоких температурах.
превращается:
2. Азот реагирует с водородом
N+2O + O2 ↔ N+4O2
при высоких температурах,
Оксид взаимодействует с водой в
давлении и в присутствии
присутствии кислорода с
катализаторов. Fe,t°,p
получением азотной кислоты:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
N+4O2+ H2O + O2 ↔ HN+5O3
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
Окислительные
свойства
Восстановительные
свойства
1. При обычных условиях азот
При температуре 3000° (электр.
взаимодействует только с литием. дугa, молния) азот соединяется с
кислородом.
t°
6Li + N2 = 2Li3N
N2 + O2 ↔ 2NO
С другими металлами он
взаимодействует только при
Далее под действием кислорода
высоких температурах.
превращается:
2. Азот реагирует с водородом
при высоких температурах,
давлении и в присутствии
катализаторов. Fe,t°,p
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
2NO + O2 ↔ 2NO2
Оксид взаимодействует с водой в
присутствии кислорода с
получением азотной кислоты:
4NO2+ 2H2O + O2 ↔ 4HNO3
ПОЛУЧЕНИЕ АЗОТА
Лабораторный способ. Нагревание смеси
растворов нитрита натрия и хлорида аммония при
80 °С:
NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl
ПОЛУЧЕНИЕ АЗОТА
Промышленный способ. Фракционная перегонка
жидкого воздуха в три стадии:
1) из воздуха удаляют частицы пыли, пары воды и углекислый газ;
2) затем воздух сжижают, охлаждая его и сжимая до высоких давлений;
3) на третьей стадии, используя разные температуры кипения веществ,
разделяют азот, кислород и аргон (первым отгоняется азот, затем аргон
и кислород)
АЗОТ В ПРИРОДЕ
Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной
системы (после водорода, гелия и кислорода).
В природе азот содержится в основном в атмосфере – 78% по
объему или 75,5% по массе.
Селитры — природные нитраты натрия и
калия, например, «чилийская селитра» –
полезные ископаемые, образованные в
результате процессов гниения и
разложения азотсодержащей органики.
Азот является биогенным элементом, необходимым для
существования животных и растений, он входит в состав белков (16—18 %
по массе), хлорофилла, аминокислот, нуклеиновых
кислот, гемоглобина, и др.
ДОМАШНЕЕ
ЗАДАНИЕ
§ 24, упр.2 (осуществление
переходов по схеме).
Дополнительно задания на выбор:
упр. 3 и 4