8 класс
advertisement
Тюменская область, Ханты-Мансийский автономный округ – Югра, г. Когалым, МАОУ СОШ №7 8 класс Разработала учитель химии высшей квалификационной категории Вакенгут И.Э. Содержание 1.Орбитально-планетарная модель строения атома 2.Строение электронных оболочек атомов 3.Схемы строения электронных оболочек.1 период 4.Схемы строения электронных оболочек.2 период 5.Схемы строения электронных оболочек.3 период 6.Проверь свои знания 7.Домашнее задание Орбитально – планетарная модель строения атома Ядро 1 электронный слой (max 2e-) 2 электронный слой (max 8e-) 3 электронный cлой (max 18e-) Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Э Л Е К Т Р О Н Н А Я О Б О Л О Ч К А Строение электронных оболочек атомов Электроны в(N)совпадает электронной оболочке Номер n Число Номер – главное электронов группы периода квантовое совпадает число на уровне с –числом определяет рассчитывается с электронов числом число располагаются на энергетических уровнях. энергетических энергетических по на формуле. последнем энергетическом уровней уровней элемента. . уровне. N = 2n2 Период 3 3 Группа n = 1, N = 2 . 12 = 22 V 5 n = 2, N = 2 . 22 = 88 15 Общее число электронов е= Р 30,9748 Фосфор Проверка 15 Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 1 периода H 1 2 He +1 1e- +2 2e- Электронная Химический Заряд оболочка ядра знак атома (число водорода водорода, оболочек и его равный порядковый равно номеру порядковому номер периода) Число электронов на внешней оболочке, равное номеру группы номеру Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 2 периода 3 Li 4 Be +3 2e- 2e- 2e- 1e- 6C 7N +6 2e- 4e- 9F 5B +4 2e- 7e- 2e- 3e- 8O +7 2e- 5e- 10 Ne +9 +5 +8 2e- 6e- +10 2e- 8eАтом неона имеет завершенную электронную оболочку Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 3 периода 11 Na 12 Mg +11 2e- 8e- 1e- 14 Si 2e- 8e- 4e- 17 Cl +13 2e- 8e- 3e- 2e- 8e- 2e- 15 P +14 13 Al +12 +15 16 S +16 2e- 8e- 5e- +17 2e- 8e- 7e- 18 Ar 2e- 8e- 6e+18 2e- 8e- 8e- Проверь свои знания А1. Энергия электрона максимальна на энергетическом уровне верно 4) 4 ошибка 1) 1 ошибка 2) 2 ошибка 3) 3 А2. Максимальное число электронов на второй электронной оболочке верно ошибка 1) 2 ошибка 2) 4 ошибка 3) 6 4) 8 А3. Максимальное число электронов на четвертой электронной оболочке ошибка 1) 4 ошибка 2) 16 верно 3) 32 ошибка 4) 64 А4. Максимальное число электронов на пятой электронной оболочке ошибка 1) 5 верно 2) 50 ошибка 3) 125 ошибка 4) 625 А5. Электронная оболочка атома натрия содержит энергетических уровней 2) 2 4) 4. ошибка 1) 1 ошибка верно 3) 3 ошибка А6. Электронная оболочка атома бора содержит энергетических уровней ошибка 1) 1 верно 2) 2 ошибка 3) 3 ошибка 4) 4 А7. На электронных уровнях атома магния 12Mg электроны распределяются следующим образом ошибка ошибка 3) 2е,8е,5е 4) 2е,10е 2)ошибка 1е,10е,1е 1) верно 2е,8е,2е А8. Сферическую форму имеет орбиталь ошибка 1) f ошибка 2) d 3) p ошибка верно 3) s Проверь свои знания А9. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов ошибка ошибка 1) 3 2) 5 верно 3) 7 ошибка 4) 8 А10. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится электронов ошибка верно 1) 3 ошибка 2) 5 3) 7 ошибка 4) 8 А11. Инертный газ может содержать на внешнем энергетическом уровне электронов ошибка 1) 3 ошибка 2) 5 ошибка 3) 7 верно 4) 8 Проверь свои знания В1. Установите соответствие между распределением электронов по уровням атома элемента и символом этого элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ А) 2е,8е,2е Б) 2е,8е,4е В) 2е,8е,6е Г) 2е,8е,8е СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА 1) S 2) Ar 3) Mg 4) Si ответ 3412 Домашнее задание Читать §8 (страницы 46-50). Выучить ключевые понятия темы на странице 52. Выполнить письменно упражнения 1 и 2 на странице 52.
