Химические элементы (Металлы) Посвящается Дню Химии

Химические элементы
(Металлы)
Посвящается Дню Химии
Хронология открытия элементов (Металлов)
Алюминий
Барий
Бериллий
Ванадий
Висмут
Вольфрам
Al
Ba
Be
V
Bi
W
Атомный Атомная
номер
масса
13
26.9815
56
137.33
4
9.01218
23
50.9115
83
208.98
74
183.85
Галлий
Ga
31
69.72
П.Э.Лекок де
Буабодран
1875
Германий
Ge
32
72.59
К.А.Винклер
1886
Калий
Калифорний
Кальций
Кобальт
Лантан
K
Cf
Ca
Co
La
19
98
20
27
57
39.0983
(251)
40.08
58.9332
138.9055
Г.Дэви
Г.Сиборг и др.
Г.Дэви
Ю.Брандт
К.Мосандер
1807
1950
1808
1735
1839
Литий
Магний
Марганец
Менделевий
Молибден
Натрий
Li
Mg
Mn
Md
Mo
Na
3
12
25
101
42
11
6.941
24.305
54.938
(258)
95.94
22.98977
А.Арфедсон
Г.Дэви
Ю.Ган
А.Гиорсо и др.
К.В.Шееле
Г.Дэви
1817
1808
1774
1955
1778
1807
Никель
Ni
28
58.7
А.Кронштедт
1751
Наименование
Символ
Первооткрыват
Год
ель
Х.К.Эрстед
1825
Г.Дэви
1774
Л.Воклен
1798
Г.Э.Роско
1869
И.Потт
1739
К.В.Шееле
1781
Нобелий
No
102
(259)
Ученые СССР и США
1966
Осмий
Палладий
Плутоний
Полоний
Os
Pd
Pu
Po
76
46
94
84
190.2
106.4
(244)
(209)
С.Теннант
У.Волластон
Г.Сиборг и др.
М.и П.Кюри
1804
1803
1940
1898
Радий
Ra
88
226.0254
М.и П.Кюри, Ж.Бемюн
1898
Рений
Re
75
186.207
Родий
Rh
45
102.9055
И.и В.Ноддак и
О.Берг
У.Волластон
Рубидий
Rb
37
85.4678
Р.Бунзен,Г.Кирхгоф
1861
Скандий
Стронций
Тантал
Титан
Торий
Тулий
Уран
Sc
Sr
Ta
Ti
Th
Tm
U
21
38
73
22
90
69
92
44.9559
87.62
180.9479
47.90
232.0381
168.9342
238.029
Л.Ф.Нильсон
А.Крофорд
А.Г.Экеберг
У.Грегор
Й.Берцелиус
П.Клеве
М.Клапрот
1879
1808
1802
1790
1828
1879
1789
Фермий
Fm
100
(257)
А.Гиорсо, С.Томпсон,
Г.Хиггинс
1952
Франций
Хром
Fr
Cr
87
24
(223)
51.996
М.Перей
Л.Н.Воклен
1939
1797
Цезий
Cs
55
132.9054
Р.Бунзен,Г.Кирхгоф
1860
Церий
Цирконий
Ce
Zr
58
40
140.12
91.22
К.Мосандер
М.Клапрот
1839
1789
Эйнштейний
Es
99
(254)
А.Гиорсо, С.Томпсон,
Х.Хиггинс
1952
1925
1804
Сказка «О царстве химических элементов»
В некотором царстве, в некотором государстве, название
которого было ещё не известно, стали поселяться химические
элементы. Они прибывали из других государств со своими
«семьями». Это семейство Щелочных металлов,
Щелочноземельных, Халькогенов, Галогенов. Но между этими
семействами начали возникать большие споры. И всё это
происходило из-за того, что в государстве было восемь
поселений. Каждое семейство хотело поселиться в лучшем
месте!
Щелочноземельные хотели поселиться в первом поселении,
но им мешали Щелочные металлы. Халькогены хотели
поселиться в седьмом поселении, но им мешали Галогены.
Споры доходили до бурных реакций с образованием гремучего
газа, серной кислоты, которая всё сжигала на своё пути,
выделение сероводорода с неприятным запахом тухлых яиц,
хлора, запах которого ядовит!
Вскоре семействам надоело жить в постоянных спорах и они
решили избрать царя, который навёл бы порядок. После
избрания царя, он сразу же навёл порядок в государстве!
Каждое семейство поселилось в поселении, которое им
очень нравилось!
Щелочные металлы жили в 1- ом поселении,
Щелочноземельные во 2-ом, B, Al, Sc в 3-ьем, C, Si, Ti в 4-ом,
N, P, V в 5-ом, Халькогены в 6-ом и Галогены в 7-ом
поселении. Так в государстве появился порядок. И через
несколько дней в 8-ом поселении появилось новое
семейство – благородные газы, которые старались быть
подальше от всех, они ни с кем не общались. Жители
квартир называли их инертными!
Так периодически в государстве появлялись всё новые и
новые химические элементы, между которыми не
возникало никаких споров!
И это царство стало называться Периодической системой
химических элементов!
Загадки
1.Пахать и стоить, все он может, если ему уголек в том
поможет.(Железо)
2.По прозванью инвалид, но крепок в деле и на вид.(Хром)
3.Богатырем его не зря назвали, друг железа, помощник
стали.(Титан)
4.Металл красой своей пленил и первым в топку
угодил.(Медь)
5.Металл зимой не прочен: чума здоровье точит.(Олово
серое и белое)
Задачки
1)Условие. При взаимодействии с кислотой двухвалентного металла
массой 0,152 г выделился водород объёмом 140 мл (н. у.) . Вычислите
относительную атомную массу металлического элемента, укажите его
название.(Mg)
2) При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода
(н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях
двухвалентен.(Ca)
3) При взаимодействии двухвалентного металла с водой образуется
водород объемом 5,11 л. Определите металл.(Mg)
НОВОЕ В МИРЕ ХИМИИ
Четыре новых химических элемента официально добавлены в Периодическую
таблицу Менделеева. Элементы с атомными номерами 113, 115, 117 и 118
верифицированы Международным союзом теоретической и прикладной химии
(IUPAC).
Открывателями 113-го элемента признаны ученые из японского Института.
Честь открытия 115-го, 117-го и 118-го элементов присуждена команде российских и
американских ученых из Объединенного института ядерных исследований в
Дубне, Ливерморской национальной лаборатории в Калифорнии и Окриджской
национальной лаборатории в Теннесси.
Элементы таблицы Менделеева пока носят условные наименования: унунтритий,
унунпентий, унунсептий и унуноктий.
Взаимодействие металлов с растворами кислот
Имеется 5 пробирок с гранулами металлов: 1)Цинк,
2)Железо, 3)Алюминий, 4)Магний, 5)Медь. В пробирки 1,3,5
добавляем соляную кислоту. В пробирки 2, 4 –
разбавленную кислоту.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (Выделение водорода
незначительное)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (Бурное выделение водорода)
2Al +6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2 (Водород не
выделяется)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (Выделение водорода
незначительное)
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (Выделение водорода
активное)
Из этого опыта следует, что с кислотами реагируют более
активные металлы, обладающие большей
восстановительной способностью.