CH3

Урок химии по теме
«Предельные углеводороды»
(алканы)
Автор:
Бурцева Нина Николаевна,
преподаватель химии
КГА ПОУ «ПТК»
План урока:
1. Формула алканов.
2. Строение молекулы алканов.
3. Физические свойства алканов.
4. Гомологи. Изомерия. Номенклатура.
5. Химические свойства алканов.
6. Нахождение алканов в природе.
7. Методы получения алканов.
8. Применение алканов.
АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) –
органические вещества, состоящие из атомов углерода и
водорода, связанных между собой одинарными (сигма)
связями.
Пространственное
Общая формула CnH2n+2.
строение молекулы
метана
Молекулярная формула
молекулы метана
CH4
Строение
Атом углерода
Тип гибридизации
sp 3.
Валентный угол
1090 28/,
расстояние между
атомами
0,154 нм
Физические свойства
С16Н34…и
С5Н12…C15Н32
далее–
СН4…C4Н10 –
– жидкости
твёрдые
газы
T кипения:
вещества
T кипения:
T кипения:
- 161,6…- 0,5 °C 36,1…270,5 °C
T плавления:
287,5 °C
T плавления:
T плавления:
-182,5…-138,3 °C -129,8…10 °C
20 °C
С увеличением относительных
молекулярных масс предельных
углеводородов закономерно
повышаются их температуры кипения
и плавления.
Гомологический ряд метана
СН4
С2H6
C3H8
C4H10
C5H12
метан
этан
пропан
бутан
пентан
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22
гексан
гептан
октан
нонан
декан
Номенклатура алканов
Алгоритм.
1. Выбор главной цепи:
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3
Номенклатура алканов
2. Нумерация атомов главной цепи:
1
2
3
4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3
Номенклатура алканов
3. Формирование названия:
1
2
3
4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3
2 - метилбутан
Радикал – это частица, имеющая
неспаренные электроны.
Число
Название
числа
Формула
радикала
Название
радикала
1
Моно-
-СН3
Метил
2
Ди-
-С2Н5
Этил
3
Три-
-С3Н7
Пропил
4
Тетра-
-С4Н9
Бутил
5
Пента-
-С5Н11
Пентил
Ароматизация
Алканы с 6 и более атомами
углерода вступают в реакции
дегидрирования с образованием
цикла (дегидроциклизации) :
Получение:
• Реакция Вюрца
• Разложение солей карбоновых кислот
• Гидрирование ненасыщенных
углеводородов
Синтез Вюрца
проводят с целью получения алканов с более
длинной углеродной цепью.
Например: получение этана из метана
1 этап. Галогенирование исходного алкана
СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl
2 этап. Взаимодействие с натрием
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
МЕТАН – газ, без цвета и запаха,
почти в 2 раза легче воздуха, мало
растворим в воде. Он образуется в
природе в результате разложения без
доступа воздуха остатков
растительных и животных
организмов. Поэтому может быть
обнаружен в заболоченных водоемах,
где появляется в виде пузырьков газа,
или накапливается в каменноугольных
шахтах, куда выделяется из угольных
пластов. В значительном количестве
(80-97%) метан содержится в
природном газе и в попутных
нефтяных газах..
Практическое применение
Закрепление
1. Найдите формулу алканов:
CnH2n, CnH2n+2, CnHn+2, CnHn.
2. Назовите агрегатное состояние бутана.
3. Напишите гомологи пропана.
4. Что образуется в результате горения метана?
5. Напишите полную структурную формулу алкана по
названию 2,2 диметилбутан. 1
2
3
4
6.Составьте название алкана
СН3 – СН – СН – СН3
по структурной формуле:
СН3 СН3
7. Как в вашей будущей профессии используют алканы?
Список использованной
литературы
1. Схемы: Химия Пособие-репетитор / сост. А.С. Егоров Ростов-на-Дону: Феникс, 1997.
2. Химия для профессий и специальностей технического
профиля/Габриелян О.С. –М.: Издательский центр
«Академия», 2012.
3. festival.1september.ru
4. prezentacii.com
5. present5.com
Спасибо за работу!