ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

урок № 1 в теме
Презентацию подготовила:
Учитель химии высшей категории
Лисовская Гелена Владимировна
МОБОУ гимназии №36
Темрюкский район Краснодарский край
2014 год
Цели урока:
Обобщить и систематизировать знания о
гибридизации атомных орбиталей, геометрической форме молекул, дать представление об электронном и пространственном
строении молекул углеводородов, показать,
что природа химической связи едина как в
неорганических, так и в органических
веществах.
У гл е в о д о р о д ы
Насыщенные
Предельные
Алканы
Ненасыщенные
Непредельные
Алкены,-ины
Ароматические
Арены
 Это вещества, молекулы
которых содержат только
простые (одинарные) связи
между атомами углерода
 Общая формула их :
СnH2n+2
Например:
 Пропан
СН3—СН2—СН3
 Изобутан
СН3—СН—СН3

СН3
Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах)
простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их
структурные формулы, приведенные в . Из этих формул видно, что в
алканах имеются два типа химических связей: C-C и C-H. Связь С–
С является ковалентной неполярной. Связь С–Н - ковалентная
слабополярная,
т.к.
углерод
и
водород
близки
по
электроотрицательности (2.5 - для углерода и 2.1 - для водорода).
Образование ковалентных связей в алканах за счет общих
электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с
помощью электронных формул:
 Электронные
и структурные формулы отражают
химическое строение, но не дают представления о
пространственном
строении
молекул,
которое
существенно влияет на свойства вещества.
 Пространственное строение, т.е. взаимное расположение
атомов молекулы в пространстве, зависит от
направленности атомных орбиталей (АО) этих атомов.
В углеводородах главную роль играет пространственная
ориентация атомных орбиталей углерода, поскольку
сферическая 1s-АО атома водорода лишена определенной
направленности.
Для молекул алканов,
содержащих свыше 2-х
атомов
углерода,
характерны изогнутые
формы.
Это
можно
показать на примере
н-бутана или н-пентана:
 sр3-гибридизация атомных орбиталей (первое




валентное состояние атома углерода);
тетраэдрическое строение углеродного атома;
все атомы углерода соединены между собой
одинарной (δ-сигма) связью;
длина связи С—С 0,154 нм, валентный угол
109° 28';
начиная с пропана (С3Н8), атомы углерода
расположены не по прямой линии, а
зигзагообразно.