Нитратная кислота

«Знание только
тогда знание,
когда оно
приобретено
усилиями своей
мысли, а не
памятью»
Л. Н. Толстой
- Это вещество было описано арабским химиком в VIII
веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде
«Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество
добывалось для производственных целей
-Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф.
Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит
- Это вещество – прародитель большинства
взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)
- Это вещество является компонентом ракетного
топлива, его использовали для двигателя первого в
мире советского реактивного самолёта БИ – 1
Это вещество в смеси с хлоридной кислотой
растворяет платину и золото, признанное «царём»
металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма
этого вещества и 3-ёх объёмов хлоридной кислоты,
называется «царской водкой».
Её величество
Нитратная
кислота
Урок химии в 10-ом классе
ПЛАН УРОКА:
1. Физические свойст ва нит рат ной
кислот ы.
2. Химические свойст ва:
• общие с другими кислот ами.
•специфические.
3.Воздейст вие нит рат ной кислот ы на
организм.
4.Применение нит рат ной кислот ы.
5.Выводы.
Нитратная
кислота
  1,52 г / см
Общие с другими
кислотами
Специфические
Химические свойства
(Общие с другими кислотами)
1. Сильный электролит, хорошо
диссоциирует на ионы:
HNO3 -> H+ +NO3-
2. Реагирует с основными оксидами:
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих
кислот:
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая
/ \
H2O CO2
2) CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O
Специфические:
1. При нагревании и под действием
света разлагается:
4HNO3(КОНЦ) = 2H2O + 4NO2 + O2.
C + 4HNO3(конц)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S + 2HNO3(разб) =H2SO4+2NO↑
Общая схема процесса:
NO  неMe + HNO3  NO2
разб.
конц.
1.Продукты реакции зависят от двух
факторов:
1) концентрации нитратной кислоты;
2) активности металла.
2.Чем активнее металл и чем
разбавленнее нитратная кислота, тем
глубже идёт её восстановление.
Общая схема процесса:
HNO3 +Me--->нитрат + продукт
восстановления нитратной кислоты+ H2O
3.НNO3(к)+Zn→Zn(NO3) 2+H2O+N2O
4.HNO3(р)+Сa→Сa(NO3)2+NH4NO 3+H2O
10НNO3(к)+4Zn→4Zn(NO3) 2+3H2O+N 2O
10HNO3(р)+4Сa→4Сa(NO3) 2+NH 4NO3+3H2O
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Н Cu Hg Ag Pt Au
Вдыхание паров кислоты
приводит к отравлению,
попадание на кожувызывает ожоги. Предельно
допустимое содержание
кислоты в воздухе
помещений равно 50 мг/м3
Концентрированная
нитратная кислота при
соприкосновении с
органическими веществами
вызывает пожары и взрывы
Производство:
- удобрений
-взрывчатых веществ
-органических красителей.
 Как окислитель ракетного
топлива.
 В металлургии для
травления и растворения
металлов
 Для разделения золота
и серебра.
1.Степень окисления N в HNO3: а)-3 б)0 в)+5
2.При хранении на свету HNO3 а) краснеет
б) желтеет в) остается бесцветной
3.При взаимодействии с Ме HNO3 является:
а)окислителем, б)восстановителем, в) а и б
4.Нитратная кислота в растворе не реагирует с:
а) CO2 ; б) NaOH; в) Al2 (СО3)3
5.Царская водка- это а)концентрированный
спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная нитратная кислота
1
2
3
4
5
-
в
б
а
а
б
1.Нитратная кислота проявляет
общие свойства кислот,
обусловленные наличием в
молекулах иона Н+:
-меняет цвет индикаторов,
-взаимодействует с оксидами
металлов,
-основаниями, солями более
слабых кислот
Домашнее задание:
1.Выучить п.10.
2.Дописать уравнения
реаций.
3.Составить
презентацию о
распространении
нитратов в природе.
Спасибо
за урок!