proekt solaynay kislota

Муниципальное общеобразовательное учреждение
гимназия №7 города Балтийска
Проектно-информационная работа на тему:
«Соляная кислота как представитель кислот и ее биологическая роль»
Автор:
Загниборода Наталия
учащаяся 8А класса
Руководитель:
Крупнова Ольга Ивановна
учитель химии
2012 г.
Кислоты разные нужны,
Кислоты всякие важны!
Они и в пище и в траве,
В белке, и в дождевой воде.
И чтобы грамотными быть,
Кислоты нужно изучить!
Кислотами называют сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа, Катионом водорода.
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы водорода и анионы кислотного
остатка:
HCL = H+ + CL –
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Классификация кислот
Признак классификации Группы кислот
Наличие кислорода в
а)кислород- содержащие
кислотном остатке
б)бескислородные
Основность
а)одноосновные
Примеры
H3PO4,HNO3
H2S,HCL,HBr
HCL,HNO3
б)двухосновные
H2S,H2SO4
Растворимость в воде
в)трехосновные
а)растворимые
H3PO4
H2SO4,H2S,HNO3
Летучесть
б)нерастворимые
а)летучие
H2SiO3
H2S,HCl,HNO3
б)нелетучие
а)сильные
H2SO4,H2SiO3,H3PO4
H2SO4,HCL,HNO3
б)слабые
а)стабильные
H2S,H2SO3,H2CO3
H2SO4,H3PO4,HCL
б) нестабильные
H2SO3,H2CO3,H2SiO3
Степень
электролитической
диссоциации
Стабильность
Общие физические свойства кислот:
Большинство кислот – жидкие вещества.
Разъедают (разрушают):
• кожу,
• ткани,
• бумагу,
• древесину.
Техника безопасности
При попадании кислоты на кожу необходимо это
место промыть большим количеством воды
и обработать раствором соды.
При разбавлении серной кислоты
приливают кислоту к воде, а не наоборот
Нельзя приливать воду к кислоте, потому что
происходит сильное разогревание раствора и его
разбрызгивание.
Это очень опасно!
Химические свойства
1. Взаимодействуют с индикаторами
Название индикатора
Цвет индикатора в среде
кислой
щелочной
нейтральной
Лакмус
Красный
Фенолфталеин
Бесцветный Малиновый Бесцветный
Метиловый оранжевый Розовый
Синий
Желтый
Фиолетовый
Оранжевый
2. Взаимодействует с металлами
3. Взаимодействуют с основными оксидами
4.Взаимодействуют с основаниями
5. Взаимодействуют с солями
Соляная кислота является
представителем этого класса
соединений, и мне хотелось бы
поближе познакомиться с этим
веществом.
Цель:
Расширить знания о соляной кислоте как
представительнице класса соединений - кислоты, выявить
особенные свойства этой кислоты.
Задачи:
1. Рассмотреть строение и физические свойства соляной
кислоты в свете общих физических свойств кислот.
2. Экспериментально изучить химические свойства соляной
кислоты, проделав химические опыты.
3. Определить область применения соляной кислоты в
жизни человека.
4. Выявить биологическую роль соляной кислоты.
Методы и приемы: анализ научной литературы,
электронных ресурсов по теме работы, сравнительный
анализ, синтез, классификация и обобщение отобранного
материала, практические опыты.
Соляная кислота как представитель
класса веществ – кислоты
Соляная кислота - это сложное вещество, которое
состоит из одного атома водорода и кислотного остатка
– хлорид – иона (CL-).
Бескислородная, одноосновная, растворимая в воде,
летучая, сильная, стабильная.
Физические свойства
Соляная кислота –
это прозрачная бесцветная
или желтоватая летучая
жидкость своеобразного
запаха без взвешенных
частиц, кислого вкуса.
Смешивается с водой и
спиртом во всех
отношениях, образуя
растворы кислой реакции.
Строение молекулы соляной
кислоты
Молекула образована из атомов водорода и хлора.
Химическая связь в молекуле хлороводорода
ковалентная полярная.
Основные химические свойства
соляной кислоты
Соляная кислота проявляет химические свойства
характерные для всех кислот.
Я проделала опыты, доказывающие это.
Опыт №1.
Докажем, наличие кислой среды в растворе
соляной кислоты.
Опустила индикаторную бумагу в раствор прозрачного
цвета. Наблюдала появление красного окрашивания, что
говорит о наличии в растворе кислоты.
Проведем аналогичный опыт с индикатором
раствором лакмуса. В пробирку с раствором
соляной кислоты капнула лакмуса, раствор
окрасился в красный цвет, значит в пробирке
кислота.
Опыт №2.
Соляная кислота реагируют с металлами, стоящими в
электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, с
выделением газообразного водорода.
В пробирку с раствором соляной кислоты бросила гранулу цинка.
Наблюдала:
Постепенное появление
пузырьков газа. С течением времени
скорость выделения газа возросла. Цинк
стоит в электрохимическом ряду
напряжений металлов до водорода,
следовательно, этот металл
взаимодействует с раствором соляной
кислоты, а выделяемые пузырьки газа –
это водород. В ходе реакции замещения
цинк вытесняет водород из кислоты.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
2H+ + Zn = Zn2+ + H2
Опыт №3.
Соляная кислота взаимодействует с щелочами
(реакция нейтрализации).
В раствор щелочи добавила фенолфталеин, наблюдала
появление малинового окрашивания, это качественная
реакция на щелочи. Затем в ту же пробирку добавила
раствор соляной кислоты, наблюдала обесцвечивание
раствора. Исчезновение окраски говорит о том, что в
результате химической реакции обмена щелочь исчезла, в
получившимся растворе нет больше щелочи, появились
новые вещества – соль и вода.
Реакция нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
Опыт №4.
Соляная кислота взаимодействует с солями.
В пробирку с раствором соляной кислоты добавила
раствор нитрата серебра, наблюдала появление белого
осадка. В результате химической реакции обмена
образовалась нерастворимая соль хлорид серебра, которая
выпала в осадок белого цвета.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
Ag+ + Cl- = AgCl
Взаимодействие соляной кислоты с солями.
В пробирку с раствором кислоты поместила кусочек мела,
наблюдала бурное выделение газа. В результате
химической реакции обмена образовалась угольная
кислота, которая распадается на воду и углекислый газ,
который выделялся, вспенивая мел.
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
Опыт №5.
Соляная кислота взаимодействует с оксидами металлов.
В раствор соляной кислоты добавила оксид меди (II).
Реакция идет медленно. Нагрела на спиртовке для
увеличения скорости реакции. Наблюдала растворение
твердого оксида и появление раствора голубоватозеленоватого цвета. В результате химической реакции
обмена образовалась соль и вода.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Взаимодействие соляной
кислоты с оксидом меди (II)
«Царская водка»
«Царская водка»
1270 году итальянский алхимик
кардинал Джованни Фаданци,
подбирая жидкие смеси для получения
универсального растворителя, слил
вместе концентрированные соляную и
азотную кислоты и попробовал
действие этой смеси на порошок
золота. Золото на его глазах исчезло...
"Неужели универсальный
растворитель получен?" - подумал он.
Смесь была названа "царской водкой"
за ее способность растворять "царя
металлов" - золото.
«Царская водка»
Не рискуя взять медали с собой,
учёный растворил их в «царской
водке» и поставил ничем не
примечательную бутылку
подальше на полку, где пылилось
много таких же бутылок и
пузырьков с различными
жидкостями.
Вернувшись после войны в свою
лабораторию, Бор прежде всего
нашёл драгоценную бутылку. По
его просьбе сотрудники
выделили из раствора золото и
заново изготовили две медали.
В 1943 году, спасаясь от
гитлеровских оккупантов, он
вынужден был покинуть
Копенгаген. Но у него
хранились две золотые
Нобелевские медали его коллег
– немецких физиковантифашистов Джеймса
Франка и Макса фон Лауэ
( медаль самого Бора была
вывезена из Дании раньше).
Применение соляной кислоты в жизни человека.
 Соляная кислота — важнейший продукт химической
промышленности.
 Её применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для
очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для
получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов.
 Она используется для очистки керамических и металлических
изделий от загрязнений и дезинфекции.
 Соляную кислоту применяют в медицинских целях.
Применение соляной кислоты в жизни человека.
Применение соляной кислоты в жизни человека.
 Соляная кислота также
широко применяется в
нефтяной промышленности.
 Используется в составах
травильных растворов для
удаления ржавчины и
отложений в трубопроводах
и скважинах.
Особенности обращения.
Соляная кислота – едкое
вещество, при попадания на
кожу вызывает сильные ожоги.
Особенно опасно попадание в
глаза. При открывании сосудов с
соляной кислотой в обычных
условиях образуется туман и
пары хлороводорода, которые
раздражают слизистые оболочки
и дыхательные пути
Работа с соляной кислотой
требует особой осторожности!!!
Выводы.
 Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов
водорода и кислотного остатка.
 Соляная кислота является ярким представителе этого
класса химических соединений.
 Кислоты очень полезны для человека и используются
им в быту и в производстве.
 При обращении с кислотами следует соблюдать
необходимые правила техники безопасности.