взаимодействие натрия с простыми веществами

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Академический лицей
Натрий, Na, лат. Natrium
Натрий как простое
вещество
Выполнили:
Канкеева Наталья,ТаразановаВалерия
Ученицы 10 класса
Руководитель:
Рагимова Арзу Магеррамовна, учитель химии
Содержание:
1. Происхождение слова “Натрий”
2. История открытия
3. Натрий в природе
4. Натрий в теле человека
5. Минералы натрия
Минералы натрия
6. Биологическая роль натрия
7. Избыток натрия
8. Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
9. Взаимодействие со сложными веществами
10. Получение
11. Применение
12. Ссылки на источники
ОТКУДА ПРОИЗОШЛО СЛОВО “НАТРИЙ”?
Название "натрий" произошло от древнего слова “nitron”, которое
сравнительно широко распространено в Египте, а так же у древних
греков и римлян.
Это слово можно было встретить у Плиния. В древнем Египте
нитроном, называли щелочь, которую получали из природных
содовых озер, а также из золы растений. Ее употребляли для мытья,
изготовления глазурей, при мумификации трупов и для др. целей.
Арабские алхимики называли щелочи alkali.
Плиний (Plinius)
ИСТОРИЯ ИЗУЧЕНИЯ
В конце XVIII в. Клапрот
ввел для минеральной
щелочи название натрон
(Natron), или натр и для
растительной - кали (Kali)
В 1807 г. Дэви путем
электролиза слегка
увлажненных твердых
щелочей получил свободные
металлы - калий и натрий,
назвав их потассий и содий
Аббревиатура «Na» и слово
natrium были впервые
использованы Йенсом Якобсом
Берцелиусом для обозначения
природных минеральных солей, в
состав которых входила сода
НАТРИЙ В ПРИРОДЕ
Натрий по своей распространенности в природе
занимает 6 м есто среди элементов. Присутствует в
атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве,
содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской
воде — 1.05%.
В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых
являются:
— галит (каменная соль) NaCl
— мирабилит (глауберова соль) Na2SО4 • 10Н2О
— криолит Na3А1F6
— бура (тетраборат натрия) Na2В4О7 • 10Н2О
НАТРИЙ В ТЕЛЕ ЧЕЛОВЕКА
Натрий присутствует практически во всех органах, тканях и биологических
жидкостях организма человека.
Большая часть натрия находится во внеклеточных жидкостях - около 50%,
в костях и хрящах - около 40% и менее 10% - внутри клеток.
Внеклеточные
жидкости – около
50%
Кости и
хрящи – 40%
Внутри клеток – 10%
МИНЕРАЛЫ НАТРИЯ
Авгит
Са(Mg,Fe,Al)[(Si,Аl)2O6]
Олигокла́з
(Na,Ca)(Si,Al)4O8
Поллуцит
(Cs, Na)[AlSi2O6]*nH2O
МИНЕРАЛЫ НАТРИЯ
Альбит
Na[AlSi3O8]
Чароит
K, Ba, Sr) (Ca, Na)2[Si4O10]
(OH, F) · H2O
Гаюин
(Na,Ca)48Al6Si6(O,S)24(SO4,Cl)1-2
БИОЛОГИЯЕСКАЯ РОЛЬ НАТРИЯ
поддерживает осмотическое давление и рН среды
вместе с калием формирует электрический потенциал мембран клеток, за счет которого
передается сигнал в нервных клетках, мышечных клетках и пр.
участвует в транспорте через мембраны клеток аминокислот, сахаров,
неорганических и органических анионов
участвует в переносе оксида углерода в крови
усиливает выделение почками различных продуктов метаболизма
участвует в гидратации белков и растворении органических кислот
участвует в образовании желудочного сока
активирует ферменты слюны и поджелудочного сока
ИЗБЫТОК НАТРИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
Причины
избытка
натрия
Последствия
избытка
натрия
• избыточное потребление натрия
• нарушение обмена
• недостаточное содержание воды в организме
•
•
•
•
•
•
артериальная гипертензия и гипертоническая болезнь
различные отеки
усиленное выведение калия
повышенная утомляемость и возбудимость, неврозы
дисфункция надпочечников
нарушение выделительной функции почек,
образование камней в почках
• Жажда
• остеопороз
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
2Na + O2 = Na2 O2
0
Nа – 1е
0
+1
Na восстановитель
-2
2O + 2e*2
2O окислитель
Взаимодействие металлического натрия с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
0
Na – 1e
+1
2H + 1e*2
+1
Na восстановитель
0
H2 окислитель
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
Na º -2e=Na ¹ |2 вос-ль (окисление)
Cl2º +2е=2Cl¯¹ |1 ок-ль (вос-ие)
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты
восстановления:
Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:
ПОЛУЧЕНИЕ
Первым промышленным способом получения натрия стала
карботермическая реакция восстановлениякарбоната натрия углем при
нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C
(способ Девилля):
С появлением электроэнергетики стал более практичен другой способ
получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В
настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.
Натрий также можно получить циркониетермическим методом, а также
термическим разложением азида натрия.
ПРИМИНЕНИЕ
Металлический натрий
широко используется в
препаративной химии и
промышленности как сильный
восстановитель, в том числе в
металлургии. Используется
для осушения органических
растворителей,
например, эфира. Натрий
используется в производстве
весьма энергоёмких натриевосерных аккумуляторов.
Ссылки на источники:
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9
http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Na.html
http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/NATRI.html
http://allmetalls.ru/na.html
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D
0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%8B_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0
%B8%D1%8F
http://www.examens.ru/otvet/12/9/841.html
http://veronium.narod.ru/NeoOrganika/Na.htm