Номенклатура и классификация неорганических соединений

Номенклатура и
классификация
неорганических соединений
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ,
СОЛИ
презентация подготовлена
учителем химии ГБОУ СОШ № 2047
КОВАЛЕВОЙ Н.Ю.
Оксиды
Оксиды – сложные вещества,
состоящие из двух элементов,
один из которых кислород
Примеры: SO2 – оксид серы (IV)
SO3 - оксид серы (VI)
P2O5 – оксид фосфора (V)
Fe2O3- оксид железа (III)
CaO– оксид кальция
Классификация оксидов
Оксиды
солеобразующие
основные
BaO, Na2O
несолеобразующие
NO, N2O, CO
кислотные
P2O5, CO2
амфотерные
Al2O3, ZnO
Определения оксидов
Основные оксиды:
 состоят
из атомов металлов и
кислорода;
 им соответствуют основания:
Li2O
CaO
Cu2O
CuO
FeO
Fe2O3
LiOH
Ca(OH)2
CuOH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Определения оксидов
Кислотные оксиды:
 состоят
из атомов неметаллов и
кислорода;
 им соответствуют кислородсодержащие
кислоты:
CO2
SO2
SO3
P2O5
Mn2O7
CrO3
Cl2O7
H2CO3
H2SO3
H2SO4
H3PO4
HMnO4
H2CrO4
HClO4
Определения оксидов
Амфотерные оксиды:
в зависимости от среды проявляют
или основные, или кислотные
свойства (двойственный характер):
Al(OH)3
Al2O3
HAlO2
KAlO2
H3AlO3
Zn(OH)2
ZnO
H2ZnO2
Na2ZnO2
Определения оксидов
Несолеобразующие оксиды:
не образуют ни кислот, ни оснований:
NO, N2O, CO
Некоторые элементы с переменной
валентностью могут образовывать
основные, кислотные и амфотерные
оксиды:
CrO – оксид хрома (II) - основный
Cr2O3 – оксид хрома (III) - амфотерный
CrO3 – оксид хрома (VI) - кислотный
Кислоты
Кислоты – сложные вещества,
состоящие из атомов водорода и
кислотного остатка
Примеры: HCl – соляная кислота
H2S – сероводородная кислота
HNO3 – азотная кислота
H2SO4 - серная кислота
Классификация кислот
I.По кислотному остатку
Кислородсодержащие
H2SO4, H2CO3
Бескислородные
HBr, H2S, HCl
II. По количеству атомов водорода
Одноосновные
HNO3
Двухосновные
H2SiO3
Трехосновные
H3PO4
Таблица кислот
Формула
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2SO3
H2SO4
Название кислот
Кислотн.
остаток
фтороводородная -F (I)
(плавиковая)
хлороводородная
(соляная)
бромоводородная
иодоводородная
сероводородная
сернистая
серная
Название
кислотного
остатка
фторид
-Cl (I)
хлорид
-Br (I)
-I (I)
-S (II)
-SO3 (II)
-SO4 (II)
бромид
иодид
сульфид
сульфит
сульфат
Таблица кислот
Формула
HNO2
HNO3
H2SiO3
H2CO3
H3PO4
HPO3
H3PO3
Название кислот
Кислотн.
остаток
-NO2 (I)
азотная
-NO3 (I)
кремниевая
-SiO3 (II)
угольная
-CO3 (II)
ортофосфорная -PO4 (III)
азотистая
Название
кислотного
остатка
нитрит
нитрат
силикат
карбонат
ортофосфат
метафосфорная -PO3 (I)
метафосфат
фосфористая
-PO3 (III) фосфит
Таблица кислот
Формула
Название кислот
HMnO4
H2CrO4
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HCN
марганцовая
хромовая
хлорноватистая
хлористая
хлорноватая
хлорная
синильная
(циановодородная)
Кислотн.
остаток
-MnO4 (I)
-CrO4 (II)
-ClO (I)
-ClO2 (I)
-ClO3 (I)
-ClO4 (I)
-CN (I)
Название
кислотного
остатка
перманганат
хромат
гипохлорит
хлорит
хлорат
перхлорат
цианид
Соли
Соли – это сложные вещества,
образованные атомами
металлов и кислотными
остатками
NaCl -хлорид натрия
соль соляной кислоты HCl
 K2SO4 – сульфат калия
соль серной кислоты H2SO4
 Mg3(PO4)2 – фосфат магния
соль фосфорной кислоты H3PO4

Классификация солей
Средние: Na3PO4, K2SO4, MgCl2
Кислые: NaH2PO4, Na2HPO4, KHSO4
Основные: Mg(OH)Cl
Двойные: K2NaPO4
Смешанные: CaOCl2
Комплексные: K3 Fe(CN)6
Дайте названия веществам. К какому
классу неорг. соедин. они относятся?
CaO
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
HNO3
N2O5
Al2(SO4)3
Оксид кальция – осн. оксид
Гидроксид кальция – основание
Нитрат кальция – соль
Азотная кислота – кислота
Оксид азота (V) – кисл. оксид
Сульфат алюминия - соль