Оксиды, летучие водородные соединения

ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ
1. Запишите формулы: оксида
калия, оксида серы (IV), фторида
серы (VI), сульфида алюминия,
оксида фосфора (V).
2. Дайте названия веществ по
формулам:
SO3, FeCl3, FeO, CuO
ОКСИДЫ.
ЛЕТУЧИЕ
ВОДОРОДНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ
ОКСИДЫ
Оксиды – это
бинарные соединения, в
состав которых входит
кислород в степени
окисления «-2».
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
ОКСИДОВ
ЭхОу
ЧТО ЖЕ ТАКОЕ
ОКСИДЫ?
1. Это сложные
вещества.
 2. Построены из двух
элементов.
 3. Один из элементов
обязательно кислород.

ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ
ОКСИДОВ
K2SO4, NaCl, HCL,
MgO, H2CO3, CO2,
HCl, SO3, O2, CaO,
AlBr3, P2O5
НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ
Название
=
оксида
оксид
(С.о.
Название
римски
элемента в
ми
родительно +
цифра
м падеже
ми)
CO – монооксид углерода или оксид углерода (||), угарный газ
CO2 - диоксид углерода или оксид углерода(|Ѵ), углекислый газ
Тривиальные названия: NO – окись азота, N2O – закись
азота.
Дайте названия оксидам:
SiO2 , As2O3 , SO2 , K2O , FeO ,
Fe2O3
ВОПРОС:

Вещество H2O2
– это оксид?
ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
(ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА)

H2 O2 – степень окисления
+1
-1
у кислорода -1, значит, это не
оксид, т.к. степень
окисления кислорода в
оксидах должна быть -2
Соединение
+2 -1
состава O F2 –
тоже не оксид,
это фторид
кислорода

ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ
Руды железа – красный железняк
(Fe2O3), бурый железняк (Fe2O3 ×
nH2O), магнитный железняк
(Fe3O4)
ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ
SiO2 – кварц, песок,
кремнезем
ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ
Глина, каолин – Al2O3 ×
nH2O
АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ОКСИДОВ
В ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ
Твёрдые
CuO
Al2O3
SiO2
Fe3O4
Жидкие
H2O
Газообразные
CO
CO2
По составу:
оксиды металлов оксиды неметаллов
ПО ЦВЕТУ
По цвету
Многие элементы, проявляя разные
значения степени окисления,
участвуют в образовании нескольких
оксидов
Например: азоту соответствует пять
разных по составу и свойствам
оксидов:
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5
В основном из оксидов состоит
земная кора – литосфера;
 Из оксидов водорода H2O состоит
водная оболочка Земли –
гидросфера;
 В состав воздушной оболочки
входит углекислый газ – СO2,
угарный газ – CO, оксиды азота –
NO и N2O5, оксиды серы – SO2 и SO3

ГДЕ ЕЩЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ
ВОДА?
В крови на 5 л приходится 4 л воды;
 В мозге – 81% воды;
 В костях – 30% воды;
 В хрящах – 60% воды;
 В печени – 70% воды;
 В мышцах – 50-75% воды;
 В почках – 83% воды;
 Высохшая мумия (без воды) весит
всего 8 кг.

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ
Помимо бинарных
соединений – оксидовсуществует и другой класс
бинарных соединений –
летучие водородные
соединения
гидриды
Металлов
Твёрдые,
нелетучие и
тугоплавкие,
ионная связь
NaH, CaH2
Неметаллов
Летучие вещества,
газы хорошо
растворимые в воде.
HCl – хлорводород,
H3N – аммиакнашатырный спирт
(обычно записывается
-NH3)
ХЛОРОВОДОРОД (HCL) - БЕСЦВЕТНЫЙ, ТЕРМИЧЕСКИ
УСТОЙЧИВЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ, ДЫМЯЩИЙ ВО
ВЛАЖНОМ ВОЗДУХЕ, ЛЕГКО РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ.
ВОДНЫЙ РАСТВОР ХЛОРОВОДОРОДА НАЗЫВАЮТ
СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ. ЭТО БЕСЦВЕТНАЯ, ДЫМЯЩАЯСЯ
НА ВОЗДУХЕ ЖИДКОСТЬ НЕСКОЛЬКО ТЯЖЕЛЕЕ ВОДЫ.
Хлороводород и соляная кислота
АММИАК - NH3
АММИАК — ЭТО БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ С ОЧЕНЬ РЕЗКИМ
ЗАПАХОМ. АММИАК ПОЧТИ НАПОЛОВИНУ ЛЕГЧЕ
ВОЗДУХА. РАСТВОРИМОСТЬ АММИАКА В ВОДЕ ОЧЕНЬ
ВЕЛИКА – В ОДНОМ ОБЪЕМЕ ВОДЫ РАСТВОРЯЕТСЯ ПРИ
ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ 700 ОБЪЕМОВ АММИАКА.
При добавлении к раствору аммиака
соляной кислоты образуется соль
хлорид аммония в виде густого белого
дыма:
NH3 + HCl = NH4Cl
ЗАДАНИЕ
Назовите
вещества,
имеющие формулы:
CaO, Fe2O3, CO, SO2.
Расставьте степени
окисления.
ЗАДАНИЕ
Прочитать §18– «углекислый
газ».
Дать характеристику: какова его
формула, физические свойства,
где встречается, где
применяется?

ЗАДАЧА:
 Какой
объём займут 66 мг оксида
углерода (2) при н.у.? Какому
количеству вещества
соответствует масса? Сколько
молекул СО содержится в этом
объёме? Сколько атомов каждого
элемента содержится в данном
объёме?
Дано : m(CO2) – 66 мг
Найти: V(CO2) - ?, N (CO2) - ? ,
N (C) - ?, N (O2) - ?
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§18
Упр. №1–
письменно