Строение атома. Периодический закон
advertisement
СТРОЕНИЕ АТОМА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Контроль знаний ПО ЭЛЕКТРОННОЙ ФОРМУЛЕ ОПРЕДЕЛИТЬ ЭЛЕМЕНТ, СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДА И ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ 1S22S22P63S23P5 - Cl p-элемент Cl2O7 HCl 1S22S22P63S23P3 -P p-элемент P2O5 PH3 1S22S22P63S23P2 - Si p-элемент SiO2 SiH4 1S22S22P63S1 - Na 1S22S22P4 -O p-элемент 1S22S22P2 -C p-элемент CO2 1S22S22P63S23P63d54S1-Cr d-элемент CrO3 Na2O H2O CH4 ПО ЭЛЕКТРОННОЙ ФОРМУЛЕ ОПРЕДЕЛИТЬ ЭЛЕМЕНТ, СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДА И ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ 1S22S22P63S23P5 - Cl p-элемент Cl2O7 HCl 1S22S22P63S23P3 -P p-элемент P2O5 PH3 1S22S22P63S23P2 - Si p-элемент SiO2 SiH4 1S22S22P63S1 - Na 1S22S22P4 -O p-элемент 1S22S22P2 -C p-элемент CO2 1S22S22P63S23P63d54S1-Cr d-элемент CrO3 Na2O H2O CH4 СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМА И ИОНА, СРАВНИТЕ ИХ Al0 1S22S22P63S23P1 Заряд ядра +13 Число электронов Число протонов Число нейтронов Масса атома Al3+ 1S22S22P63S03P0 Заряд ядра +13 Число электронов Число протонов Число нейтронов Масса иона 13 13 14 27 10 13 14 27 СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМА И ИОНА, СРАВНИТЕ ИХ Cl0 1S22S22P63S23P5 Заряд ядра +17 Число электронов Число протонов Число нейтронов Масса атома 0 Cl Cl 1S22S22P63S23P6 Заряд ядра +17 Число электронов Число протонов Число нейтронов Масса иона 17 17 18 35 Cl 18 17 18 35 КАК И ПОЧЕМУ ИЗМЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В ПЕРИОДЕ Na – Mg – Al – Si –P – S – Cl Заряд ядра увеличивается Число электронов на внешнем уровне увеличивается Радиус атома уменьшается Электроотрицательность усиливается Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 –P2O5 – SO3 – Cl2O7 Кислотные свойства оксидов усиливаются Основные свойства ослабевают NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3 –H2SiO3 –H3PO4 – H2SO4 – HClO4 Кислотные свойства гидроксидов усиливаются Основные свойства ослабевают КАК И ПОЧЕМУ ИЗМЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В ГРУППЕ Li – Na – K – Rb – Cs – Fr Заряд ядра увеличивается Число электронов на внешнем уровне не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Li2O –Na2O– K2O – Rb2O – Cs2O– Fr2O Основные свойства усиливаются LiOH –NaOH– KOH – RbOH – CsOH– FrOH Основные свойства усиливаются СРАВНИТЬ ОСНОВНОСТЬ (>,<) MgO Al2O3 Li2O Rb2O NaOH KOH Al2O3 Na2O K2O Na2O Mg(OH)2 NaOH СРАВНИТЬ КИСЛОТНОСТЬ SiO2 P2O5 Cl2O7 Al(OH)3 HClO4 HClO4 H2SO4 SiO2 SO3 H2SiO3 H2SO4 HBrO4 H2SeO4 GeO2 ДАТЬ ХАРАКТЕРИСТИКУ ХИМИЧЕСКОМУ ЭЛЕМЕНТУ (Nа, AL, P ) План Название и химический знак элемента Положение в ПТ (порядковый номер, номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) Состав атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, масса атома большинства изотопов) Электронная схема строения атома Электронная конфигурация атома (s,p,d – элемент) Характерная валентность и степень окисления Формула высшего оксида, его свойства Формула высшего гидроксида и его свойства Формула летучего водородного соединения
