13x830 - Интернет

Команда «Нитрогении»
Номер команды:13х830
Творческое задание
План:
1) Теоретическая часть.
2)Экспериментальная часть.
3) Педагогическая часть.
Теоретическая часть.
№ пробирок с
неизвестными
веществами
набор Б
Реактивы
Cu(OH)2
Cu(OH)2 t°
HCl
HCl ↑
Вывод:
NaOH t°
Pb(NO3)2
индикаторы
+синее
1
2
окрашива
ние
+синее
3
4
5
6
-
-
-
+↑
вскипан
ие
-
-
-
-
-
+красный цвет
окрашива
ние
-
-
-
-
-
-
-
-
+↑
+↑
вскипание,
резкий
запах
вскипание,
резкий
запах
-
-
-
+↑ резкий
+↓ белого
запах
цвета,
творожистый
-
-
лакмус,
метиловый
оранжевый
изменили
окраску
-
1.В пробирке №1
находится сорбитмногоатомный спирт,
т.к. прошла реакция со
свежеприготовленным
гидроксидом меди(II)
Сu(OH)2
2. В пробирке №2
наблюдали
качественную реакцию
на карбонат-ион. Это
вещество-карбонат
натрия.
3. В пробирке №3глюкоза, т.к. наблюдали
качественные реакции,
характерные для
альдегидов и
многоатомных спиртов.
С6Н1206-альдегидоспирт.
4. В пробирке №4мочевина. При
нагревании с кислотой и
щелочью протекает
реакция разложения
мочевины.
5. В пробирке №5сульфат аммония.
Наблюдали признаки
качественных реакций
на сульфат-ион и ион
аммония.
6. В пробирке №6янтарная кислота.
Только в этой пробирке
лакмус стал красным,
метиловый оранжевыйкрасно-розовым, а
фенолфталеин окраску
не изменил.
Уравнения реакций.
1.
СH2− СH− СH− СH− СH− СH2 + 3Cu(OH)2
│
│
OH
OH
│
OH
→
СH2− СH− СH− СH− СH− СH2 + 6H2O
│
│
│
│
│
│
OH
OH
OH
O
\
O
/
Сu
│
│
│
O
O
\
/
Сu
O
\
O
/
Сu
синее окрашивание
2.
NA2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
вскипание
3.
H
CH2−OH
HO−CH2
│
│
CH −OH
(CH −OH)3
+
│
CH –O
→
(HO−CH)3
│
+
2Cu(OH)2
O=C
ярко-синий цвет
t
→ HOCH2(CHOH) 4−COOH + Cu2O↓
NH2
6.
HOH
t
→
+
мочевина
(NH4)2SO4 +
2NH3↑
+ CO2↑ + H2O
HOH
резкий запах
2NaOH =
вскипание
Na2SO4 + 2NH3↑
+ 2 H2O
резкий запах
7.
CHO
+
красный цвет
NH2
(NH4)2SO4 + Pb(NO3)2 = Pb SO4↓ + 2NH4NO3
белый цвет
творожистый
2H2O
│
CHO
глюкоза
5.
+
(HO−CH)3
│
глюкоза
HOCH2(CHOH)4CHO
O−CH
│
(CH−OH)3
CHO
глюкоза
│
│
│
CHO
O−CH2
Cu
│
HO−CH
+ Cu(OH)2
│
4.
CH2−O
2H2O
Экспериментальная часть.
В ходе данного эксперимента необходимо определить сульфат аммония,
глюкозу, сахарозу.
Цель эксперимента:
1.
2.
Применить теоретические знания, полученные при изучении
органической химии, для решения экспериментальных задач.
Совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты
проводимых химических опытов.
Инструкция к работе.
1.
2.
Инструктаж по технике безопасности.
Для опыта берется не всё вещество, а его часть - «проба» - примерно
1 мл.
Ход эксперимента.
№
пробирки с
веществами Pb(NO ) NaOH(t°) Cu(OH) Cu(OH)
3 2
2
2
Набор А
t°
+↓ белый +↑
1
цвет
резкий
-
Реактивы
Вывод:
Ag2O
-
запах
2
-
-
3
-
-
+ ярко-
+ красный +↓
синий
цвет
цвет
_
зеркальная
поверхность
стенок
пробирки
_
_
HCl(t°),
Cu(OH)2
+яркосиний
цвет
↓t°
красный
цвет
№1
сульфат
аммония
№2
глюкоза
№3
сахароза
1.
(NH4)2SO4 + PB(NO3)2 = 2NH4NO3 + PbSO4 ↓
белый цвет, творожистый
2.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 ↑ + 2H20
Н
3.
CH2−OH
HO−CH2
│
│
CH −OH
+
(CH −OH)3
│
(HO−CH)3
│
CH –O
→
CHO
глюкоза
+ 2H2O
(HO−CH)3
│
│
CHO
CHO
ярко-синий цвет
t
→ HOCH2(CHOH)4−COOH + Cu2O↓
глюкоза
5.
O−CH
│
(CH−OH)3
глюкоза
4. HOCH2(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2
│
│
│
CHO
O−CH2
Cu
│
HO−CH
+ Cu(OH)2
│
CH2−O
+ 2H2O
красный цвет
HOCH2(CHOH)4CHO
+ Ag2O
аммиачный р-р е°
HOCH2(CHOH)4−COOH + Аg↓
на стенках пробирки налет серебра
6. С12H22O11 + H2O
е°;
H+
C6H12O6 + C6H12O6
глюкоза
фруктоза
После исследования пробы на глюкозу с гидроксидом меди(II) дает положительный эффект
(реакции записаны выше).
→
Качественная реакция на
сульфат ион SO42- (выпал осадок
белого цвета)
Качественная реакция на аммиак ионы аммония NH4+ ( появился
резкий запах)
Следовательно, в пробирке №1 сульфат аммония (NH4 )2SO4 .
1)
3)
Возьмем небольшое количество Cu(OH)2
2)
Добавим вещество из пробирки №2
в отношении 2:1. Проделаем то же самое
с веществом из пробирки №3.
Реактив Фелинга(гидроксид
меди(II)) свидетельствует о
наличии гидроксильных групп
OH _ в пробирках №2 и №3.
Нагреем пробирки №2 и №3.
Появление красного цвета в
пробирке №2 означает
наличие альдегидной
группы. В пробирке №3
изменений не произошло.
Реакция «серебряного зеркала».
Реактив Толенга доказывает, что
в пробирке №2 – глюкоза.
В результате проведенных опытов мы доказали, что в пробирке №2 –
глюкоза С6H12O6.
Проведем гидролиз вещества из пробирки №3 в присутствии соляной
кислоты, и повторим опыт с гидроксидом меди (II).
С12H22O6 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
САХАРОЗА
ГЛЮКОЗА
ФРУКТОЗА
Вывод:
1. В пробирке №1 – сульфат аммония
2. В пробирке №2 – глюкоза.
3. В пробирке №3 – сахароза.
1 2 3
Педагогическая часть: решение
экспериментальных задач на распознавание
органических веществ.
В пробирках №1,2 находятся растворы глюкозы и сахарозы.
Задание: опытным путем докажите, в какой пробирке находится
каждое из веществ.
№ пробирки с
двумя
неизвестными Cu(OH)2
веществами
№1
№2
яркосиний
цвет
яркосиний
цвет
Необходимые реактивы
Cu(OH)2
t°
красный
цвет
-
Ag2O t°
HCl t°
аммиачный гидролиз
р-р
↓ налет
серебра
-
+
Cu(OH)2
Cu(OH)2
t°
-
-
яркосиний
цвет
красный
цвет
Вывод(указать
название
распознанного
вещества в
пробирке):
глюкоза
сахароза
1) Свежеприготовленный осадок гидроксида меди (II) реагирует
с растворами глюкозы и сахарозы с образованием растворимой
в воде соли ярко-синего цвета.
2) Нагреем пробирки. В пробирке №1 появилось красное
окрашивание. В пробирке №2 ничего не произошло.
№2
№1
3) К веществу в пробирке №1 добавим аммиачный раствор
оксида серебра и нагреем. Появился серебрянный налет.
Следовательно, в пробирке №1 – глюкоза.
4) Вещество из пробирки №2 подвергнем гидролизу, а затем
добавим реактив Фелинга. В пробирке №2 – сахароза.
Отзыв учителя о проведенном уроке.
1.
2.
3.
4.
Ученики с нетерпением ожидали начало II тура Интернетпроекта по химии.
На уроки проявили самостоятельность и творческую
активность. Исследовательскую работу проводили уверенно,
показывая хорошее владение техникой эксперимента.
Вместе с одноклассниками анализировали результаты работы,
формулировали выводы, опираясь на теоретические знания.
Блеск в глазах, радость, эмоции – это успех и учеников, и
учителя.