14x178

Реагенты
CuSO4
Наблюдения
NaOH
Выводы
Выпадение
Реакция
голубого осадка необратима и
прошла до конца
 Опыт №1.1: Изучение взаимодействия сульфата меди
с гидроксидом натрия.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO42Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
фото опыта:
 ОПЫТ 1: взаимодействие сульфата меди с гидроксидом
натрия:
 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
 Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO42 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Реагенты
Наблюдения
Выводы
KCl
Никаких
Реакция
взаимообратима и
не имеет
технического конца
Na3PO4
 Опыт №1.2: Изучение взаимодействия хлорида калия
с фосфатом натрия.
3KCl + Na3PO4 ↔ K3PO4 + 3NaCl
 Взаимодействие хлорида калия с фосфатом натрия
 KCl + Na3PO4 =реакция не идет
Реагенты
Al2(SO4)3
BaCl2
Наблюдения
Выводы
Выпадение
молчно-белого
осадка
Реакция
необратима и
прошла до конца
 Опыт №1.3: Изучение взаимодействия сульфата
алюминия с хлоридом бария.
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl3SO42- +3Ba2+ = 3BaSO4↓
Фото :
 взаимодействие сульфата алюминия (2 %) с
хлоридом бария
 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
 2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl 3SO42- +3Ba2+ = 3BaSO4↓
Al2(SO4)3
BaCl2
Реагенты
Na2SO3
HNO3
Наблюдения
Выводы
Выделение газа
(SO2)
Реакция
необратима и
прошла до конца
 Опыт №2.1 Изучение взаимодействия сульфита натрия и
азотной кислоты.
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + SO2↑
SO32- + 2H+ = H2O + SO2↑
Фото
 взаимодействие сульфита натрия и азотной кислоты
 Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2↑
 2Na+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O +
SO2↑
 SO32- + 2H+ = H2O + SO2↑
HNO3
фото
 взаимодействие карбоната натрия и азотной
кислоты
 Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O +
CO2↑
 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3
Реагенты
Na2CO3
HNO3
Наблюдения
Выводы
Выделение
газа(CO2)
Реакция
необратима и
прошла до конца
 Опыт №2.2 Изучение взаимодействия карбоната
натрия и азотной кислоты.
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Реагенты
NaOH
фенолфталеин
Наблюдения
Добавление
серной кислоты
Раствор принял
малиновый цвет
До обесцвечивания
 Опыт №3.1 Взаимодействут: гидроксид натрия и
фенолфталеин с серной кислотой (до обесцвечивания).
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2Na+ + SO42- +H2O
Серная кислота понижает щелочность раствора,
используя гидроксид-ион для получения воды, и поэтому
фенолфталеин теряет цвет.
Реагенты
CuSO4
Наблюдения
NaOH Образовался осадок
Добавление
серной кислоты
До растворения
осадка
 Опыт №3.2 Взаимодействуют: сульфат меди (II) и
гидроксид натрия с серной кислотой (до растворения
осадка).
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Реакция нейтрализации все же растворяет
нерастворимый осадок, отнимая гидроксид-ионы у меди
для получения воды и оставляя плавать ион меди в
растворе.