Цели урока:

Цели урока:
• Познакомить учащихся с
распространением химического элемента
углерода в природе;
• Вспомнить электронное строение атома
углерода;
• Закрепить понятие « аллотропные
модификации»;
• Установить связь между строением
вещества, его свойствами и применением;
• Познакомить соединениями углерода.
•
•
•
•
•
•
•
•
Углерод в природе
Углерод был известен с глубокой древности. В 1772 г. французский химик
А. Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется СО 2
В 1797г. Английский учёный С.Теннант доказал идентичность природы
алмаза, графита и угля.
Углерод находится в природе, как в свободном состоянии, так и в виде
соединений.
Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита и карбина (в
метеоритном веществе).
Алмазы редки. Самый большой из известных алмазов был найден в
Южной Африке(621,2г.) Крупные залежи алмазов находятся Южной
Африке, Бразилии и в Якутии.
В земной коре—в составе карбонатов: магнезит MgCO 3,
кальцит(известковый шпат, известняк, мрамор, мел) СаСО 3 , доломит
СаМg(CО3)2 .
В воде – в составе растворимых гидрокарбонатов кальция Са(НСО3)2 и
Мg(НСО3)2
Все горючие ископаемые построены на углеродной основе (газ, нефть,
угли и сланцы). На долю углерода приходится 0,1% земной коры. В виде
СО2 углерод входит в состав атмосферы.



Словарь терминов
АЛЛОТРОПИЯ – явление существования
химического элемента в виде двух или
нескольких простых веществ в различных
построениях и свойствах.
У каких веществ мы раньше встречали
аллотропные модификации?
АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или
растворённых веществ поверхностью твёрдого
вещества(древесный уголь). Древесный уголь
обработанный горячим водяным паром –
активированный уголь или
карболен(продаётся в аптеке).
Графит
Алмаз
Аллотропные модификации
углерода.
1.Графит – мягкое, серо-черное кристаллическоевещество,электропроводный.
2.Алмаз – твёрдый, прозрачный,
бесцветный, неэлектропроводный.
3.Карбин—мелкокристаллический порошок,
чёрный, полупроводник. (дополнит. матер.)
Уголь, сажа—тонко измельченный графит.
(с.167).
Определение наличия углекислого
газа горящей лучинкой.
СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО3 + Н2О
качественная реакция на СО 2 --помутнение известковой воды
СаСО3 + Н2О+ СО 2 = Са(НСО3) 2
Na2CO3 + 2AgNO 3 =2NaNO 3 + Ag2CO 3
Na2CO3 +H 2SO4 = Na2SO4 + Н2О+CO2
качественная реакция на карбонат ион
Качественная реакция на какое вещество?
Опыт: тушение свечи углекислым газом
2Mg+ CO2 =2MgO +C
Практическая часть
• Аня решила испечь торт. Ей нужна питьевая сода .
Вот беда, дома перепутаны этикетки веществ,
которые постоянно используются в обиходе:
побелка(мел, карбонат кальция), питьевая сода
(гидрокарбонат натрия), крахмал. Вам даны три
пробирки с этими веществам. Надо их
распознавать подручными средствами.
• Вспомним, какой газ выделяется при дыхании?
Как вы думаете, что произойдет с раствором
известковой воды, если через неё будем
продувать выдыхаемый воздух?
Это интересно знать!
• Один из самых известных алмазов - «Орлов»
украшает скипетр русских царей. Это
бриллиант чистейшей воды синевато-зеленого
оттенка , размеры его 25х32х35 мм, а масса
194,8 карата.
• 1 карат равен 0,2 грамма.
• Слово"карат" восточного происхождении и
означает - черный цвет. Так называли
семена одного из восточных деревьев,
которые использовались купцами на базаре
для взвешивания мелких предметов.
продолжение
• В России в XVII веке графит называли
"карандашом" от монгольских слов: "кара" черный, "таш" - камень.
• При высокой температуре,без доступа воздуха
Алмаз
Графит
• При давлении 50 атм.,высокой температу-ре
графит
алмаз
• Алмазы, полученные искусственным путем
из графита, мелкие, невысокого качества. Их
используют в основном для технических
целей, а под названием фиониты – для
ювелирных украшений.
На основе адсорбции был изобретён противогаз.
Изобретатель противогаза (1915г.)
Современный противогаз.
ЗЕЛИНСКИЙ
Николай Дмитриевич
(1861-1953)академик АН СССР
с 1929года.
Противогаз--устройство
для защиты от вредных
примесей, имеющихся в
воздухе.
Творческое задание
• Выполнить тестовое задание с 1 по 8.
• Осуществить превращения: СCH4 CO2 
Ca2CO3  Са(НСО3) 2  CO2  СаСО3  CO2
• Реши задачу: Хочешь быть зубастым—чисть
зубы пастой. Зубные пасты—это сложные
смеси, чаще всего содержащие карбонат
кальция, который получают взаимодействием
карбоната натрия с гидроксидом кальция.
Рассчитайте массу щелочи, которая потребуется для получения 85 кг СаСО3 , если выход
продукта реакции равен94%.
Ответы:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Тест: 1-2); 2-2); 3-3); 4-3); 5-3); 6-2); 7-3); 8-3).
Превращения:
1) С + 2Н2 =СН4
2) СН4 + 2О2 = 2Н2О+ СО 2
3) СО 2 + Са(ОН) 2 = CaCO3 +Н2О
4) CaCO + Н О+ СО = Ca(HCO 3)2
5) Са(НСО3) 2 = СаСО3 + Н2О+ СО 2
6)CaO + СО 2 = СаСО3
7) СаСО3 = CaO + СО 2
3
2
2