Сера 1. Составьте электронные схемы атомов кислорода и

Сера
1. Составьте электронные схемы атомов кислорода и серы, отметьте, какое между ними
сходство и различие.
2. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой:
а) нитрат калия
б) магний
в) хлорид натрия
г) сера
Составьте электронную схему атомов, образующих это вещество, в максимальной степени
окисления.
3. Как кислород, так и сера:
а) хорошие проводники электрического тока
в) хорошо растворимы в воде
б) типичные восстановители
г) имеют аллотропные модификации
4. Укажите, как изменяются восстановительные и окислительные свойства серы в ряду
соединений: Н2S, S, SО2, SО3.
5. Сера как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ:
а) железом и бромом
б) кислородом и хлором
в) водородом и фтором
г) углеродом и цинком.
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом
электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
6. Сера как окислитель реагирует с каждым из двух веществ:
а) ртутью и углеродом
б) фосфором и кислородом
в) железом и хлором
г) фтором и магнием
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом
электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
7. Сера реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:
а) H2O и Hg
б) F2 и P
в) HCl и Fe
г) H2 и N2
8. Массовая доля серы наибольшая в соединении состава:
а) Na2SO3
б) Na2S
в) Na2SO4
г) SO3
9. Для борьбы с насекомыми в зернохранилищах часто сжигают серу, исходя из нормы 24
г серы на 1 м3. Рассчитайте массу оксида серы (IV), которая требуется для обработки
помещения объемом 100 м3.
Сероводород
1. Составьте электронную и структурную формулы молекулы сероводорода. Укажите вид
химической связи в его молекуле и тип кристаллической решетки твердого сероводорода.
2. Длина связи Э
Н увеличивается в ряду:
а) H2Se, H2Te, H2O
б) H2Te, H2S, H2O
в) H2Se, H2O, H2S
г) H2S, H2Se, H2Te
3. Сероводород реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:
а) O2 и KCl
б) O2 и Pb(NO3)2
в) Cu(NO3)2 и H2
г) Cu и I2
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ.
4. Сульфид натрия следует хранить в тщательно закупоренной склянке, так как он
поглощает из воздуха оксид углерода (IV) и влагу, образуя карбонат натрия и
сероводород. Составьте уравнение происходящей реакции.
5. В одной из пробирок находится раствор сульфида калия, а в другой - раствор хлорида
калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью
которых можно распознать каждое из веществ, укажите их признаки.
6. Составьте уравнения следующих превращений:
1
2
3
4
S → Al2S3 → H2S → Na2S → NaHS
Укажите тип реакции 2. Для реакций 3 и 4 напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения.
7. Сероводород как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ:
а) хлором и кислородом
б) иодом и хлоридом меди (II)
в) кислородом и азотом
г) бромом и нитратом свинца(II)
Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом
электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
8. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение H2S + 2OH- = S2- + 2H2O
описывает взаимодействие веществ, формулы которых:
а) H2S и Na2S
б) NaHS и NaOH
в) Na2S и H2S
г) H2S и NaOH
9. При пропускании сероводорода через раствор нитрата меди (II) образовалось 9,6 г
осадка. Вычислите массу нитрата меди(II) в растворе.
10. На сульфид железа(II) массой 4,4 г подействовали раствором, содержащим 7,3 г
хлороводорода. Вычислите объем (н.у.) и число молекул выделившегося газа.
Оксид серы (IV). Сернистая кислота
1. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:
а) SO2, SeO2, TeO2
б) SeO2, SO2, TeO2
в) TeO2, SeO2, SO2
г) SeO2, TeO2, SO2
2. Степень окисления атома серы увеличивается в ряду:
а) H2SO4, SO2, H2S
б) S, Na2SO3, Fe2(SO4)3
в) SO3, FeS, S
г) K2SO4, KHSO3, FeS
3. Оксид серы (IV) реагирует с веществами, формулы которых:
а) H2O
б) MgO
в) SiO2
г) KOH
в) SO2 и NaOH
г) SO2 и CO2
Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Между собой реагируют:
а) SO2 и Na2SO4
б) SO2 и O2
Напишите уравнения возможных реакций. Для ОВР составьте схему электронного
баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции.
5. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:
а) NaOH и CO
б) KOH и O2
в) SiO2 и CaO
г) H2O и NaCl
Напишите уравнения для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного
баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции.
6. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:
а) Na2SO4 и MgO
б) Ca(OH)2 и NO
в) H2S и CaO
г) H2O и CO2
Напишите уравнения для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного
баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции.
1
2
3
7. Составьте уравнения следующих превращений: S → SO2 → K2SO3 → SO2
Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения и укажите тип
реакции.
8. Твердое вещество желтого цвета, образовавшееся при взаимодействии сероводорода и
сернистого газа, при нагревании прореагировало с цинком. Продукт реакции растворили в
соляной кислоте. Составьте уравнения описанных реакций.
9. Среди веществ, попадающих в воздух. вредного влияния на природу не оказывает:
а) SO2
б) Cl2
в) SO3
г) H2O
10. Рассчитайте максимальный объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть
поглощен 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%.
Оксид серы (VI). Серная кислота
1. Сравните химические свойства оксида серы(IV) и оксида серы(VI). Укажите черты
сходства и различия.
2. Для приготовления разбавленной кислоты из концентрированной cледует:
а)
в
сосуд
с
концентрированной
кислотой
приливать
воду
б) в сосуд с водой медленно приливать концентрированную кислоту
в) смешивать вещества в любом порядке г) вливать в сосуд одновременно воду и кислоту
3. Напишите уравнения реакций:
а) концентрированной серной кислоты с медью
б) разбавленной серной кислоты с магнием. Укажите, какой ион выполняет роль
окислителя в концентрированной серной кислоте, а какой – в разбавленной. Ответ
подтвердите, составив схемы электронного баланса.
4. Составьте уравнения следующих превращений:
Н2О
SO2 → X1 → X2 → BaSO4
Назовите вещества Х1 и Х2
5. Концентрированная серная кислота реагирует с: 1) серебром; 2) серой; 3) солями;
4) углеводами;
5) медью; 6) сульфатом бария; 7) амфотерными оксидами;
8) хлороводородом;
9) медным купоросом.
Правильно указаны вещества:
а) все
б) 2; 3; 7
в) 1; 2; 3; 4; 5; 7
г) 6; 8; 9
6. В трех склянках находятся растворы следующих веществ: серной кислоты, сульфата
калия, хлорида калия. При помощи каких веществ и в какой последовательности следует
определять указанные вещества? Напишите молекулярные и сокращенные ионномолекулярные уравнения соответствующих реакций.
7. Даны вещества: натрий, вода, серная кислота, оксид меди(II). Составьте уравнения
реакций, в результате которых из данных веществ и продуктов их взаимодействия можно
получить не менее пяти новых веществ.
8. В лаборатории оставили незакрытым стакан с концентрированной серной кислотой.
Через месяц объем жидкости в стакане: а) уменьшится; б) не изменится; в) увеличится
9. Вычислите объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 72 г магния с
разбавленной серной кислотой.
10. К раствору карбоната натрия прилили 107,5 см3 раствора (ρ =1,14 г/см3) с массовой
долей серной кислоты 20%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.