Тренировочный вариант экзаменационной работы Цель:

Тренировочный вариант экзаменационной работы
для подготовки к ЕГЭ для учащихся 11 классов.
Цель: познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;
проверить знания обучающихся по химии в ходе подготовки к ЕГЭ;
выявить ошибки, которые допускают обучающиеся при выполнении
тестовых заданий.
Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться
для подготовки к ЕГЭ учащихся 11 классов и для пробного тестирования
участников ЕГЭ по химии.
Использованная литература:
1. О.С Габриелян "Химия 11 класс". М., Дрофа.2010 год.
2. О.С.Габриелян "Химия 10 класс". М., Дрофа. 2010 год.
3. ЕГЭ-2013:
Химия:
самое
полное
издание
типовых
вариантов
заданий/авт.-сост. А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина.М.:Астрель, 2013.
Инструкция по выполнению работы
Работа состоит из 3 частей и включает 43 задания.
Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся 4
варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно
прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных
ответов.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий
ответ в виде числа или
последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей,
неорганической и органической химии.
Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.
При выполнении заданий этой части (A1–A28) выберите один вариант
ответа
А1. В какой частице распределение электронов по энергетическим уровням
соответствует ряду чисел 2; 8; 8?
1) S–2
2) S0
3) P0
4) P+5
А2. В ряду элементов Li - Be - B - C
1) уменьшается число электронных слоёв в атомах
2) уменьшается число внешних электронов в атомах
3) возрастают радиусы атомов
4) возрастает электроотрицательность атомов
А3. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?
А. Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3.
Б. Высшие оксиды всех элементов IIIA подгруппы проявляют
амфотерные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А4. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C3H4, NO, Na2O
2) CO, CH3Cl, PBr3
3) P2O3, NaHSO3, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CCl4
А5. Степень окисления, равную – 3, азот проявляет в каждом из двух
соединений:
1) NH3 и N2O3
2) HNO3 и NH3
3) N2O3 и HNO2
4) NH3 и NH4Cl
А6. Веществом молекулярного строения является
1) оксид калия
2) оксид углерода(IV)
3) графит
4) хлорид натрия
А7. Среди перечисленных веществ:
А) бензол
Б) пропанол-2
В) метанол
Г) этиленгликоль
Д) стирол
Е) толуол
ароматическими соединениями являются
1) АДЕ
2) ВГД
3) БГЕ
4) АБВ
А8. Цинк взаимодействует с раствором
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
А9. Между собой взаимодействуют
1) Al2O3 и H2O
2) BaO и NH3
3) P2O5 и SiO2
4) MgO и SO3
А10. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из
двух веществ:
1) свинцом и нитратом калия
2) магнием и гидроксидом натрия
3) медью и нитратом серебра
4) железом и оксидом кремния(IV)
А11. Химическая реакция возможна между растворами
1) Na2SO4 и Ba(OH)2
2) NaOH и Ba(NO3)2
3) FeCl2 и MgSO4
4) HCl и KNO3
А12. В схеме превращений
FeO + H2
X1 +HCL X2 веществом «X2» является
1) Fe3O4
2) FeCl3
3) Fe(ClO)2
4) FeCl2
А13. Бутен-1 является структурным изомером
1) бутана
2) циклобутана
3) бутина
4) бутадиена
А14. Реакция присоединения характерна для каждого из двух веществ:
1) метана и бутадиена-1,3
2) бутена-1 и этана
3) бензола и пропанола
4) этина и циклопропана
А15. Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с
1) пропанолом
2) глицерином
3) этиловым спиртом
4) диэтиловым эфиром
А16. Реакция «серебряного зеркала» характерна для
1) фенолов
2) спиртов
3) альдегидов
4) сложных эфиров
А17. Пропанол-1 образуется в результате взаимодействия
1) пропана с гидроксидом натрия
2) пропилена с водородом
3) пропаналя с водородом
4) хлорпропана с гидроксидом меди(II)
А18. В схеме превращений
С2Н5Br
X
C2H5OC2H5 веществом «Х» является
1) C2H4
2) C2H5–C2H5
3) CН3CHO
4) C2H5OH
А19. Циклогексан превращается в бензол в результате реакции
1) замещения
2) дегидратации
3) гидратации
4) дегидрирования
А20 Скорость химической реакции
Zn(тв)+ 2HCl(р-р)
ZnCl2(р-р)+ H2(г) не зависит от
1) концентрации хлороводородной кислоты
2) температуры
3) давления
4) степени измельчения цинка
А21. Химическое равновесие в системе
С2Н5ОН + СН3СООН
СН3СООС2Н5 + Н2О – Q
смещается в сторону продуктов реакции при
1) добавлении воды
2) уменьшении концентрации уксусной кислоты
3) увеличении концентрации эфира
4) удалении воды
А22. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при
диссоциации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди (II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция
А23. Осадки образуются при взаимодействии иона Ba2+ с каждым из двух
ионов:
1) SO4 2− и NO3−
2) SO4 2− и Cl−
3) CO32− и SO4 2−
4) CO32−и Br−
А24. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и
1) хлорида кальция
2) нитрата натрия
3) сульфата алюминия
4) ацетата натрия
А25 Углерод является восстановителем в реакции с
1) водородом
2) водой
3) кремнием
4) кальцием
А26. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?
А. Сосуд с диэтиловым эфиром запрещается нагревать на открытом
пламени горелки.
Б. Гидрокарбонат натрия нельзя использовать при приготовлении пищи.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А27. Исходным веществом для получения бутадиенового каучука является
1) CH2 = CH – CH = CH2
2) CH2 = C(CH3) – C(CH3) = CH2
3) CH2 = CCl – CH = CH2
4) CH2 = C(CH3) – CH = CH2
А28. Согласно термохимическому уравнению реакции
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой
1) 6 г
2) 3 г
3) 12 г
4) 56 г
В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами (Цифры в ответе могут
повторяться.)
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)
неорганических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А) перманганат калия
1) кислые соли
Б) гидроксид хрома(III)
2) средние соли
В) оксид азота(II)
3) несолеобразующие оксиды
Г) гидросульфат натрия
4) амфотерные гидроксиды
5) кислоты
6) кислотные оксиды
Ответ:
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью
окисления азота в нём.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) NaNO2
1) +5
Б) NH4NO3
2) +3
В) NH4NO2
3) –3, +5
Г) HNO3
4) 0, +2
5) –3, +3
Ответ:
6) +4, +2
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который
образуется на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ
А) Cu(NO3)2
1) водород
Б) Na2S
2) кислород
В) AlCl3
3) металл
Г) ZnSO4
4) хлор
5) сера
6) азот
Ответ:
А
Б
В
Г
В4. Установите соответствие между названием соли и средой её водного
раствора.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА
А) хлорид натрия
1) кислая
Б) сульфат аммония
2) нейтральная
В) сульфат меди(II)
3) щелочная
Г) ортофосфат калия
Ответ:
А
Б
В
Г
В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами
реакции.
РЕАГИРУЮЩИЕ
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
ВЕЩЕСТВА
1) гидроксид алюминия и сера
А) Al и KOH(р-р)
2) гидроксид алюминия и сероводород
Б) Al и H2SO4 (разб.)
3) тетрагидроксоалюминат калия и
В) Al2S3 и H2O
водород
Г) Al и H2O
4) сульфат алюминия и водород
5) алюминат калия и оксид алюминия
6) гидроксид алюминия и водород
Ответ:
А
Б
В
Г
Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность цифр,
которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти
цифры в порядке их возрастания.
В6. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на
свету
1) относится к реакциям замещения
2) протекает по радикальному механизму
3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5) протекает с разрывом связи C – C
6) является каталитическим процессом
В7. Пропанол может взаимодействовать с
1) гидроксидом магния
2) муравьиной кислотой
3) бромной водой
4) серной кислотой
5) натрием
6) этаном
В8. С 3-аминопропановой кислотой способны реагировать:
1) натрий
2) пропанол-2
3) гексен-1
4) бромоводород
5) вода
6) оксид азота(II)
Ответом к заданиям B9–B10 является число.
В9. Смешали 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% и 300 г
раствора серной кислоты с массовой долей 20%. Массовая доля кислоты
в полученном растворе равна __________ %. (Запишите число с точностью
до целых.)
В10. Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 21 г карбоната
магния в избытке азотной кислоты, равен ________л. (Запишите число с
точностью до десятых.)
Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т. д.), а затем полное
решение.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4+ HCl
MnCl2 + Cl2 + …+ …
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в воде.
Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения
растворили водным раствором сульфата железа (III)
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
CH3 - CH2 - CH2 - OH 180 C X1 HCl X2 NaOH, H2OX3
X1 KMnO4 , H2OX4
C4 В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака,
затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовую долю хлорида аммония
в полученном растворе.
C5. При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось
0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность
газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу
органического вещества.
Ключ
А1
1
А15
2
А2
4
А16
3
А3
1
А17
3
А4
2
А18
4
А5
4
А19
4
А6
2
А20
3
А7
1
А21
4
А8
1
А22
3
А9
4
А23
3
А10
2
А24
3
А11
1
А25
2
А12
4
А26
1
А13
2
А27
1
А14
4
А28
3
В1
2431
В2
2351
В3
2542
В4
2113
В5
3426
В6
124
В7
245
В8
124
В9
16
В10
5,6
Ответы к заданиям с критериями оценивания
Часть 3 (задания С)
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4+ HCl
MnCl2 + Cl2 + …+ …
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) составлен электронный баланс:
Mn+7 + 5ē → Mn+2
2
2Cl–1 – 2ē → Cl20
5
2) указано, что хлор в степени окисления –1 является
восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат-ион за счет
марганца в степени окисления +7) –окислителем;
3) составлено уравнение реакции:
2KMnO4+ 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
Максимальный балл 3
С2. Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в воде.
Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения
растворили водным раствором сульфата железа (III)
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Элементы ответа.
1) Fe+S
t

FeS
Баллы
2) FeS+H2O = Fe(OH)2↓+H2S
3)2H2S + 3O2
t

2SO2 + 2H2O
4) Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O =2FeI2+ FeSO4+2H2 SO4
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций.
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций.
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций.
2
Правильно записаны 1уравнения реакции.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
Максимальный балл 4
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
CH3 - CH2 - CH2 - OH 180 C X1 HCl X2 NaOH, H2OX3
X1 KMnO4 , H2OX4
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа.
1) H3C- H 2C –CH2 –OH
H2SO4 1800 C
2) H 3C- HC =CH2 + HCI
H 3C- HCCI-CH3
3) H 3C- HCCI-CH3 + NaOH
4) H 3C- HCOH-CH3
H 3C- HC =CH2 + H2O
H2SO4
H2O
H 3C- HCOH-CH3 + NaCl
H 3C- HC =CH2 +H2O
5) 3 H 3C- HC =CH2 + 2KMnO4 4H2O
2MnO2 2KOH+ 3CH3-CHOH-CH2OH
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
5
Правильно записаны 4 уравнения реакций.
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций.
3
Правильно записаны 2уравнения реакции.
2
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
Максимальный балл 5
С4. C4 В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л
аммиака, затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовую долю хлорида
аммония в полученном растворе.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) записано уравнение реакции образования хлорида аммония,
рассчитаны количества исходных веществ, определено вещество,
находящееся в избытке:
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(NH3) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
HCl – в избытке
2) рассчитана масса хлорида аммония:
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,1 моль
m(NH4Cl) = 0,1 · 53,5 = 5,35 г
3) рассчитана масса раствора:
m(р-ра) = m(H2O) + m(HCl) + m(NH3) = 1000 + 0,2·36,5 + 0,1·17 =
= 1009 г
4) рассчитана массовая доля хлорида аммония:
w(NH4Cl) = 5,35/1009 = 0,0053 или 0,53%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.
3
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов.
2
В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
Максимальный балл 4
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из
элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка
за выполнение задания снижается только на 1 балл.
С5. При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось
0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность
газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу
органического вещества.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Элементы ответа:
1) рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота
в навеске вещества:
n(C) = n(CO2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2·1,26/18 = 0,14 моль
n(N) = 2n(N2) = 2·0,224/22,4 = 0,02 моль
Установлен состав молекулы вещества:
Баллы
сумма масс элементов (0,48+0,28+0,14) равна массе навески
вещества (0,90); значит, кислород в веществе отсутствует
2) определена простейшая формула вещества: С2H7N и указана её
молярная масса M = 45
Из условия М = 1,607·28 = 45 установлена истинная молекулярная
формула С2H7N
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
3
Правильно записано два элемента ответа.
2
Правильно записан первый элемент ответа.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
Максимальный балл 3