Важнейшие соединения галогенов Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга
advertisement
Важнейшие соединения галогенов Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Оксиды и гидроксиды Оксид Гидроксид Название гидроксида Название кислотного остатка Cl2O HClO Хлорноватистая кислота Гипохлорит Cl2O3 HClO2 Хлористая кислота Хлорит Cl2O5 HClO3 Хлорноватая кислота Хлорат Cl2O7 HClO4 Хлорная кислота Перхлорат Кислотные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают Галогеноводороды Длина связи Н-Hal Прочность связи H-Hal Как изменяются свойства? Физические свойства галогеноводородов 1) 2) 3) 4) 5) 6) Бесцветные газы (HF при t<19,5 0C – жидкость). С резким запахом. Токсичны. Хорошо растворяются в воде. Дымят во влажном воздухе. Растворы галогеноводородов – кислоты. Получение хлороводорода В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: t NaCl (крист.) + H2SO4 (конц.) = HCl↑ + NaHSO4 Как можно собрать хлороводород? Галогеноводородные кислоты Что изображено на рисунке? HF HCl HBr HI Сила кислот …, так как … Восстановительные свойства … Могут ли галогеноводороды проявлять окислительные свойства? Соляная кислота Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды. Химические свойства: Типичная кислота. С какими веществами взаимодействуют кислоты? Плавиковая кислота Используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. SiO2 + 2HF = SiF4↑ + 2H2O Травление или сатинирование Эту технологию начали использовать в 1771 г. с открытием плавиковой кислоты. Сама эта кислота делает стекло блестящим, а ее газы - матовым. Травить можно всю поверхность полностью (при этом она остается гладкой) или выборочно (только рисунок). Качественные реакции на галогенид-ионы Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 4.Ba(NO3)2 2. NaOH 3.AgNO3 HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓ HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓ HF ??? CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И Домашнее задание: §19, решить цепочку: NaBr → NaCl → HCl → KCl → Cl2 → Ca(ClO)2
