Щелочные металлы Проект подготовила ученица Султанова Юлия

Щелочные металлы
Проект подготовила
ученица 11И класса
Султанова Юлия
Руководитель : Янгирова Ильзида
Габдулкаюмовна
Учитель МОУ СОШ №5
План урока :







1. Общая характеристика элементов
2. Характеристика группы
3. Получение металлов
4. Качественные реакции
5. Химические свойства
6. Соединение щелочных металлов
7.Рефлексия
Общая характеристика элементов

Очень мягкие металлы с малой
плотностью, электроотрицательностью,
потенциалом ионизации, низкими
температурами кипения и плавления;
чрезвычайно реакционноспособны,
растворимы в жидком аммиаке, аминах,
эфирах. Оксиды и гидроксиды – сильные
основания.
Характеристика группы :







1 группа, главная
подгруппа.
-Li
-Na
-K
-Rb
-Cs
-Fr
ns1
+1 степень
окисления
Увеличивается
радиус
и
восстановительные
свойства
Получение металлов

1. Электролиз расплавов хлоридов и
гидроксидов этих металлов :



4KOH=4K+O2+2H2O
2. Прокаливанием веществ:
2KF+CaC2=2K+2C+CaF2
Качественная реакция
Окрашивание
пламени
Li-красное
Na-желтое
К-фиолетовое
Химические свойства

Взаимодействуют:
С кислородом: 2Na +O2=Na2O2

С

С серой : 2Na+ S=Na2S

С азотом: 6Na+N2=2Na3N



галогенами: 2 Na + Cl =2NaCl
С водородом: 2Na+H2=2NaH
С водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Соединение щелочных
металлов





Щелочи Me(OH)
NaOH
LiOH
KOH
Твердые
кристаллические
вещества, типично
ионные соединения ,
сильные основания





Соли щелочных
металлов
NaCl
Na2SO4
K2CO3
Ионные соединения,
хорошо растворимы в
воде , растворимость
растет от Li k Cs
Задание:






Закончите уравнение реакции:
K + H2O=
KOH+HCl =
NaBr+ H2SO4=
K+H2=
K+O2=
Задание:




1. Напишите уравнение реакции ,
происходящией при электролизе
хлорида натрия?
2. Напишите уравнение реакции:
Li----»LiOH----»LiCl----»Li2SO4
3. составить уравнения реакции с
гидроксидом натрия