Алкены ГАПОУ «Нижнекамский индустриальный техникум»

ГАПОУ «Нижнекамский индустриальный техникум»
Алкены
Выполнила:
студентка группы 359
по профессии «Лаборант по ФМИ»
Маленова Вероника
Руководитель:
мастер производственного обучения Арсланова
Альбина Эльдаровна
Консультант:
преподаватель химии Акимова Светлана Яковлевна
Содержание
• Строение алкенов
• Изомерия и номенклатура алкенов
• Физические свойства
• Получение
• Химические свойства
• Применение алкенов
Строение алкенов
Алкены – ациклические непредельные
углеводороды,
содержащие
одну
двойную связь между атомами углерода.
Общая формула алкенов – CnH2n
Изомерия и номенклатура алкенов
( место положение кратной связи указывается в конце названия цифрой)
Рассмотрим на примере бутена (С4Н8)
1. Углеводородного скелета
СН3-С=СН2
и СН3-СН=СН-СН3
СН3
2-метилпропен-1
бутен-2
3. Пространственная
цисСН3
С=С
2. Положение кратной связи
Н
СН3-СН=СН-СН3 и СН2=СН –СН2-СН3
бутен-2
бутен-1
трансСН3
СН3
изомер
Н
Н
Н
С=С
СН3
Гомологический ряд алкенов
С2Н4 - этен; этилен
С3Н6 - пропен; пропилен
С4Н8 - бутен; бутилен
С5Н10 - пентен; пентилен
С6Н12 - гексен; гексилен
С7Н14 - гептен; гептилен
С8Н16 - октен; октилен
С9Н18 - нонен; нонилен
С10Н20 - декен; декилен
Физические свойства
Формула название
Температура кипения Агрегатное состояние
C2H4 - этилен
- 103,8
C3H6 - пропилен
- 47,7
C4H8 - бутен
- 6,3; - 6,9
C5H10 - пентен
+ 30,1; + 31,2
C6H12 - гексен
+ 63,5
C7H14 - гептен
+ 93,6
газы
жидкости
C18H36 - октадецен
C19H38 - нонадецен
твердые
Этилен – бесцветный горючий газ со слабым запахом.
Химические свойства
1. Реакции присоединения по кратной связи
а) с галогенами
СН3-СН=СН2+Н2
СН3-СН2-СН3
В2
В2
б) гидрирование ( т.е. присоединение Н2)
СН3-СН=СН2+Н2
СН3-СН2-СН3
в) гальгеноводородами (по правилу Марковникова)
СН3-СН=СН2+НВ2
СН3-СН-СН2
В2
Н
СН3-СН-СН3
В2
2. Реакция окисления
а) 3СН2=СН2+2КМnО4+Н2О
3НО-СН2-СН2-ОН+2КОН+2МnО2
б) горят (образуется СО2 и Н2О)
2С3Н6+9О2 6СО2+6Н2О
3.Реакции полимеризации
n СН2=СН
(СН2-СН)n
СН3
СН3
полипропилен
Получение
1. Промышленным способом
Крекин алканов - расщепление на более мелкие
молекулы
С16Н34 С8Н16+С8Н18
Дегидрирование алканов (отнятие водорода)
С4Н8
С4Н8+Н2
Дегидрировании дигалогеналканов (по правилу Зайцева)
СН3-СН2-СН-СН2В2 + Na ОН
Н
СН3-СН2-СН= СН2+Na B2+ Н2О
дегалогенирование
СН3-СН-СН-СН3+Zn
В2
В2
СН3-СН=СН-СН3
+ZnВ2
2.Лабораторным способом
дегидрогалогенирование
галогеналканов
C4H9Br + NaOH
C2H5OH
to, H2SO4
спирт, to
дегидрация
спиртов
дегалогенирование
дигалогеналканов
C4H8 + NaBr + H2O
C2H4 + H2O
СH3 – CHBr –CHBr – CH3 + Zn
ZnBr2 + C4H8
Применение алкенов
Задания для самостоятельной работы:
1 вариант
1. Написать три изомера и дать
им названия по номенклатуре
гексана
2. Закончить уравнения реакций
а) СН2=СН-СН3+СL2
б) С5Н10+О2
и дать названия образовавшимся
продуктам
2 вариант
1. Написать три изомера и дать
им названия по номенклатуре
гептена
2. Закончить уравнения реакций
а) СН2=СН-СН2-СН3+НСL2
б) СН3-СН=СН-СН3+Н2
и дать названия образовавшимся
продуктам
Основные источники информации:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Алкены
http://www.niikm.ru/articles/element_articles/ethylene/
http://www.turbopro.ru/itk/itk_02_08/2004/ceeva_ann/alken
reak.htm
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u44.htm
https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10klass---tretij-god-obucenia/urok-no13-fiziceskie-ihimiceskie-svojstva-alkenov
Спасибо за
внимание!