2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O


Опыт №1
Уравнение, проводимой реакции
NH3+NaCl+CO2+H2O
На холоде насыщаем раствор аммиака
хлоридом натрия
NaHCO3+NH4Cl
Проводим фильтрацию полученного
раствора
Взвесим массу до опыта и после
Масса до опыта 3 мг
Масса после опыта 2 мг
t
Опыт №2
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
CO2+Ca(ОН)2
CaCO3 +H2O
Мы зажгли спиртовку, прогрели пробирку,
которая находится на аппарате для
получения карбоната натрия
При поступлении углекислого
газа образуются пузырьки и
выпадает осадок
Для проведения второго опыта мы
взяли новый навес
Уравнение реакции
2NaHCO3
t
Na2CO3+CO2+H2O
Аппарат Киппа
Прибор для второго опыта
Второй опыт мы провели с помощью аппарата Киппа и прибора для получения карбоната
натрия. В итоге образовался осадок на дне пробирки и среда стала кислой (цвет
универсальной бумаги стал красным)
№
Наблюдения
Измерения
Уравнение реакции
1
Запах газообразного
аммиака исчезает
Масса взятой соли
13 мг
NH3+NaCl=NaNH2 +HCl
2
Фильтруем раствор
NaNH2
Масса
растворенной соли
равна 12,8 мг
3
Среда раствора кислая
4
Собираем прибор по
данной схеме
5-7
Раствор мутнеет,
появляются пузырьки
NH3+NaCl+CO2+H2O
Исходного
вещества взяли 3
мг, после опыта
получилось 2 мг
NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
CO2+Ca(OH)2
CaCO3 +H2O
Вывод:
Мы закрепили знания о химических реакциях, о свойствах солей угольной
кислоты, сформировали умения работы с веществами и химическим
оборудованием, наблюдали и описывали проведенные химические реакции,
определили массовую долю полученных веществ.
Экспериментальным путем мы изучили свойства аммиака, гидрокарбоната
натрия, оксида углерода (IV). Установили, что аммиак проявляет
слабоосновные свойства, гидрокарбонат натрия проявляет свойства кислой
соли.
Качественная реакция на содержание углекислого газа – пропускание его
через известковую воду