- Персональный сайт учителя химии

Попытка классификации химических реакций и
подбор опытов к ней. Методика решения ОВР как
одного из примеров в классификации.
Выполнила:
ученица 9 «А» класса
Крайнова Александра
Руководитель:
преподаватель химии
Шулепина Вера Дмитриевна
ХАРАКТЕР ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
Окислительновосстановительные
реакции
Неокислительновосстановительные
реакции
1. реакция разложения
1. реакция обмена
2Ag2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
HCl + KNO2 = KCl + HNO2
4Ag + O2
2. реакция соединения
C + O2 = CO2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Все эти реакции делятся на 4 типа:
1 тип- по агрегатному состоянию
(гетерогенные или гомогенные)
2 тип- по наличию катализатора
(каталитические или некаталитические)
3. реакция замещения
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
3 тип- обратимые или необратимые
4 тип- по тепловому эффекту
( эндотермические или экзотермические)
1 тип:
гетерогенные
Реакции, в которых реакция
вещества и продукты реакции находятся
в разных агрегатных состояниях
2Al(т) + 3CuCl2 (р-р) =3Cu(т) + 2AlCl3 (р-р)
Ca+H2O
Ca(OH)2 (щелочь) +H2
гомогенные
Реакции, в которых реагирующие
вещества и продукты реакции
находятся в одном агрегатном
состоянии
H2 (г) + F2 (г) = 2HF(г)
2 тип:
некаталитические
Они идут без участия
катализатора
t
2HgO
2Hg + O2
t
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
каталитические
Они идут с участием катализатора
MnO2 +
2KClO3
2KCl + 3O2
H2SO4,t
C2H5OH
CH2 = CH2 + H2O
этанол
этен.
3 тип:
обратимые
необратимые
Химические реакции, протекающие при
данных условиях во взаимнопротивоположных направлениях:
Химические реакции, которые протекают до
конца, т.е. до полного израсходования
одного из реагирующих веществ :
N2+3H2
2NH3+O2
H2CO3
H2O+CO2
2KClO3
2KCl + 3O2
4 тип:
Экзотермические
Это реакции, которые
протекают с выделением энергии.
К ним относятся почти все реакции
соединения:
Эндотермические
Это реакции, которые протекают с
поглощением энергии. К ним
относятся почти все реакции
разложения.
4P+5O2=2P2O5+Q
CH4+2O2=CO2+2H2O+Q
t
CaCO3
CaO+CO2 - Q
ТЕОРИЯ ОВР
МЕТОДЫ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА И
ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ:
кат
2SO2+O2
в-ль S+4 - 2e
ок-ль O02 +2e 2
2SO3+Q
S+6 ок-ия
2O-2 в-я
ОВР
 реакция соединения, так как из простого и сложного вещества образуется одно сложное вещество;
 экзотермическая, так как протекает с выделением теплоты;
 каталитическая, так как используется катализатор оксид ванадия 5
V2О5;
 обратимая;
 гомогенная, так как все вещества, участвующие в ней в условиях
проведения, являются газами.
 идет с уменьшением объема

Прогнозирование продуктов
FeSO4 + HNO3 + H2SO4
NO+H2O+….???
Fe+2S+6O-24 + H+N+5O-23 + H+2S+6O-24
N+2O-2 +H2O+….
Fe+2S+6O-24 + H+N+5O-23 + H+2S+6O-24
N+2O-2 +H2O+….
N+5 + 3e
N+2
Fe+2S+6O-24 + H+N+5O-23 + H+2S+6O-24
Fe+2 – 1e
3
ок-ль
1
восс-ль
Fe+3
N+2O-2 +H2O+…. Fe+3
3Fe+2 – 3e
3Fe+3 восс-ие
3
N+5 + 3e
N+2
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4
N+5 + 3e
2NO+4H2O+3Fe2(SO4 )3
N+2
ок-ие
Восстановление и окисление
Основные окислители
Основные восстановители
Значение ОВР
Получение азотной кислоты
Опыт. Разложение дихромата
аммония
Перед нами – оранжевые
кристаллы дихромата
аммония. Горящая
лучинка вызывает
бурную реакцию.
Дихромат аммония –
особенная соль, в ее
составе – окислитель и
восстановитель. Поэтому
«внутри» этой соли может
пройти окислительновосстановительная
реакция.
(NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Окислитель - хромVI)
превращается
в хром (III), образуется зеленый
оксид хрома. Восстановитель –
азот,
входящий в состав иона аммония,
превращается в газообразный азот.
Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома,
газообразный азот и воду: мы
наблюдаем реакцию разложения
соли. Реакция началась от горящей
лучинки, но не прекратилась, когда
лучинку убрали, а стала еще
интенсивней. Реакции выделяется
теплота, и начавшись от лучинки,
процесс лавинообразно развивается
до тех пор, пока вся масса
дихромата не превратится в оксид
хрома (III), азот и воду.
Мне очень понравилось
высказывания химика
Зелинского: «Нет такой
реакции, которая бы не
происходила, просто еще
не подобран катализатор
к этой реакции». И если
мы действительно
оглянемся вокруг, то мы
наблюдаем , круговорот
элемента в природе,
который сопровождается
ОВР.