Основные классы
неорганических
соединений
Цели урока:
 Познакомиться с основными
классами неорганических
соединений, классификацией,
свойствами;
 Научиться систематизировать, анализировать,
делать выводы, писать
уравнения реакций.
ВЕЩЕСТВА
Простые
Металлы
Na, Al
Сложные
неметаллы Оксиды
S, O2,
SO3, CaO
Основания
NaOH, Ca(OH)2
Соли
NaCl, KNO3
Кислоты
HCl, HNO3
ОКСИДЫ – сложные вещества,
состоящие из двух элементов,
один из которых кислород
ZnO, K2O, SO3, Al2O3
Оксиды
солеобразующие
основные (МехОу)
несолеобразующие
СО – оксид углерода (II)
кислотные (неМехОу) NO – оксид азота (II)
амфотерные (амф.МехОу)
БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ – образованы
неметаллом с наименьшей
степенью окисления
НАПРИМЕР: N2O, CO, SO
Химические
свойства
Взаимодействие оксидов с водой:
а) кислотные оксиды
SO3 + H2O = H2SO4 – кислота
б) основные оксиды
CaO + H2O = Ca(OH)2 – основание
Взаимодействие
оксидов металлов с
кислотами
2 HCl
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
MgO
Взаимодействие основных оксидов с
кислотными оксидами
СаО + СО2 = СаСО3
Взаимодействие
кислотных оксидов с
основаниями
SO3 + 2NaOH
=
Na2SO4 + H2O
АМФОТЕРНЫМИ
называют оксиды, которые
проявляют как основные, так
и кислотные свойства, в
зависимости от условий
реакции
AL2O3, ZnO, Cr2O3
АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ
реагируют с основаниями:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2 Zn(OH)4
с кислотами :
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Получение оксидов:
1. Взаимодействие простых веществ с
кислородом
C+ O2 = CO2
4Na + O2 = 2Na2O
2. Горение сложных веществ
СН2 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
1. Разложение карбонатов, нитратов,
гидроксидов
CaCO3 => CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Cu(OH2) = CuO + H2O
2. Металлотермия
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3
1. Угольную кислоту образует:
- Оксид кальция
-Оксид углерода (II)
- Оксид углерода (IV)
Оксиды могут реагировать
с:
- кислотами
- оксидами
- простыми веществами
Кислотные оксиды
образованы кислородом и
…
- металлом
- неметаллом
- кислотой
4. Основные оксиды
образованы кислородом и
…
- металлом
- неметаллом
- основанием
5. Основные оксиды при
взаимодействии с водой
дают:
- кислоту
- основание
- металл и кислород
Основания – сложные соединения –
диссоциирующие в водном растворе на
катионы металла и один или несколько
гидроксид-ионов
Классификация оснований
Нерастворимые
Ca(OH)2
ОСНОВАНИЯ
Растворимые
(щелочи)
NaOH
Амфотерные
образованы амфотерным оксидом и водой
Сильные основания
Гидроксид Na (сильное основание)
- все молекулы ионизированы
Гидроксид Na - щелочь
Красный лакмус становится
синим
NaOH
Растворение
Na+
OH-
OHOHNa+
+
Na
Na+
OH+
OH
OH- Na
Na+
Na+
OH-
Слабые
основания
NH3(в) + H2O = NH4+(в) + OH- (в)
ион аммония
гидроксид ион
Аммиак медленно реагирует с
водой с образованием низкой
концентрации гидроксид - ионов
Химические свойства
Кислота
Основание
НCl + NaOH = NaCl + HOH
Кислота + основание =
соль + вода
Реакция нейтрализации
Взаимодействие с солями
2NaOH + BaCl2 => 2NaCl + Ba(OH)2
Взаимодействие с кислотными
оксидами
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Амфотерные гидроксиды – вещества, которые
при диссоциации одновременно образуют
катионы водорода и гидроксид-ионы Al(OH)3,
Zn(OH)2, Be(OH)2
Взаимодействие с растворами кислот:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Взаимодействие с растворами
щелочей
Al(OH)3 + NaOH = Na Al(OH)4
Получение оснований
1. Взаимодействие металлов с водой
2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2.Взаимодействие оксидов металлов с
водой
Na2O + H2O = 2NaOH
1. Сильное двухкислотное основание
А) гидроксид меди (II)
Б) гидроксид калия
В) гидроксид магния
2. Щелочью не является
А) гидроксид алюминия
Б) Гидроксид натрия
В) гидроксид цезия
3. Основание, которое не разлагается при
нагревании
А) гидроксид железа (III)
Б) гидрат аммиака
В) гидроксид калия
4. Изменение основных свойств в ряду
NaOH => Mg(OH)2 => Al(OH)3
а)ослабевают
б) усиливаются
в) не изменяются
Уравнение реакции:
Al(OH)3 + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2O
Расставьте коэффициенты в
уравнении реакции
А) 3, 2, 6
Б) 2,3,6
В) 6, 2, 3
1778г. Французский химик Антуан
Лавуазье:
Кислотные свойства обусловлены
наличием атома кислорода.
1839г. Немецкий химик Юстус Либих:
Кислота – это водородосодержащее
соединение, водород которого может
быть замещен на металл.
1887 г. Щведский химик Сванте
Аррениус:
Кислота – соединение, диссоциирующее
в водном растворе с образованием
протонов водорода.
Кислоты – сложные
соединения, которые при
диссоциации образуют
протоны водорода и
кислотный остаток.
+
-
Например: HCl => H + Cl
+
H2SO4 =>2H +
2SO4
HNO3; HF
сильные
H2CO3; H2S
слабые
Кислоты
кислородосодержащие
безкислородные
одноосновные двуосновные
HNO3
H2SO4;H2CO3
трехосновные
HCl; H2S; HF
H3PO4
СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ
Хлороводородная кислота.
Все молекулы расщеплены
на ионы
Кислотные остатки СlН+
СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ
Уксусная кислота.
Только некоторая часть
молекул расщеплены
на ионы
Кислотные остатки
СН3СООН+
Основность кислоты определяется
числом атомов водорода,
способных замещаться на металл
Одноосновные: HCl, HNO3, HBr
Двухосновные: H2S, H2SO4, H2CO3
Трехосновные: H3PO4, H3BO3
Химические свойства
кислот
Взаимодействие со щелочами
HSO4
реакция
нейтрализации
NaOH
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Взаимодействие с
оксидами металлов
2 HCl
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
MgO
Взаимодействие с
металлами
HCl
Zn
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Взаимодействие с солями, если
выпадает осадок или выделяется газ:
H2 SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
Соли – сложные соединения,
состоящие из катиона металла и
кислотного остатка.
Na2SO4 => 2Na
+
2+ SO4
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ
(содержат комплекс)
(Cu(NH3)4SO4
Двойные
Ме + Ме+ к.о.
СОЛИ
Средние
Mе + к.о.
Кислые
Ме + Н++ к.о.
Основные
Ме + ОН-+ к.о.
СРЕДНИЕ СОЛИ
Ион металла
остаток
Ион аммония
остаток
H+
H+
NH4+
Cl-
CuSO4
NH4Cl
Соль образуется, когда все ионы водорода
замещены на ионы металла (или аммония)
Называют анион соли, затем
катион в родительном
падеже.
Na2CO3 – карбонат натрия
КИСЛЫЕ СОЛИ
Ион водорода
H+
Na+
SO42
Ион металла
Кислотный остаток
NaHSO4
Образуется, когда не все ионы водорода в кислоте
замещены на ионы металла. Только кислоты
с основностью два и более образуют кислые соли
Называют анион с приставкой
- гидро, затем катион в
родительном падеже.
NaНCO3 – гидрокарбонат
натрия
ОСНОВНЫЕ СОЛИ
Основной хлорид
Цинка (основная
соль)
Ион металла
Zn
ОН
Cl
Ион гидроксида
Кислотный остаток
Zn(OH)Cl
Образуются, когда основание не полностью
нейтрализуется кислотой
Называют анион с приставкой
- гидроксо, затем катион
родительном падеже.
FeOHCl2 – гидроксохлорид
железа
Двойные соли:
Называют анион , затем оба
катиона
KAl(SO4)2 – сульфат алюминия
Химические свойства
1. Взаимодействие с активным металлом
2К + MgCl2 = 2KCl + Mg
2. Взаимодействие с кислотой
MgCl2 + H2SO4 = MgSO4+2HCl
3. Взаимодействие с основанием
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
4. Взаимодействие с солями
MgCl2 + K2SO4= MgSO4+2KCl
1. Взаимодействие металлов и
неметаллов
Mg + Cl2 = MgCl2
2. Взаимодействие металлов с
кислотами
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3. Взаимодействие металлов с
солями
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
4. Взаимодействие кислотных и
основных оксидов
CaO + SO2 = CaSO3
5. Взаимодействие солей с
основаниями
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
6. Взаимодействие кислот с
основаниями
HCl + KOH = KCl + H2O
Скачать

классы соединений