Азотная кислота

Азотная кислота
Учитель химии: Галямова О.М
МБОУ «Лицей №11»
Кировского района г.КрасноярскА
Химическая разминка
1. Запишите формулу и название соединения азота по его
свойствам.
Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко
соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.
2. Расположите соединения азота в порядке возрастания
степеней окисления (укажите степени окисления): N2,
NH3, KNO3, NO, HNO2.
3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите
вещество Х: N2 → X → NH4Cl
NO2 → X → NH4NO3
Азотная кислота и ее
физические свойства:
•
•
•
•
•
•
•
Агрегатное состояние – жидкость;
Цвет – отсутствует;
Запах – едкий, кислотный;
Растворимость в воде – хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая
желтоватый оттенок:
•
4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O
Правила обращения с
концентрированной
азотной кислотой
Работать в резиновых перчатках
берегись ожога!
При попадании кислоты на
кожу место поражения промыть
большим количеством воды и
??????????
Характеристика HNO3
1.
По основности:
одноосновная
2. По содержанию кислорода:
кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная
Получение азотной кислоты:
Лабораторный способ: действие концентрированной
серной кислоты на нитраты
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.
Получение азотной кислоты:
В промышленности кислоту в основном получают аммиачным
способом.
Этот метод включает несколько этапов.
1) Подготовка аммиачно-воздушной смеси. 2) Окисление аммиака
кислородом воздуха на платиновой сетке:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
3) Дальнейшее окисление оксида азота(II) до оксида азота(IV):
2NO + O2 = 2NO2.
4) Растворение оксида азота(IV) в воде и получение кислоты:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
Если растворение проводить в присутствии кислорода, то весь оксид
азота(IV) переходит в азотную кислоту.
Лабораторные опыты:
1) В пробирку с раствором азотной кислоты добавьте
лакмус и постепенно добавляйте раствор гидроксида
натрия. Наблюдения запишите.
2) Положите в пробирку немного мела, добавьте
разбавленную азотную кислоту.
3) Положите в пробирку немного оксида меди(II),
добавьте разбавленную азотную кислоту. Какого цвета
раствор? Зажмите пробирку в держателе и погрейте.
Как изменяется цвет раствора? О чем говорит
изменение цвета?
Химические свойства азотной
кислоты:
Азотная кислота изменяет окраску индикатора:
HNO3 = H+ + NO3 – (сильный электролит)
а) с оксидами металлов:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
в) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Окислительные свойства
азотной кислоты:
Взаимодействие
концентрированной азотной
кислоты с медью
Взаимодействие с металлами:
Взаимодействие с
неметаллами:
Химические свойства азотной
кислоты:
Применение азотной кислоты:
•
•
•
•
•
•
Производство азотных удобрений;
Производство взрывчатых веществ;
Производство красящих веществ;
Лекарственные препараты;
Синтез различных химических веществ;
Полимерные материалы (пластмассы)
Закрепление знаний:
Почему степень окисления азота в азотной кислоте +5,
а валентность четыре?
С какими металлами азотная кислота не вступает в
реакцию?
Вам нужно распознать соляную и азотную кислоты, на
столе три металла – медь, алюминий и железо. Как вы
поступите и почему?
Отрицательная степень окисления проявляется азотом
в соединении:
1) N2O; 2) NO; 3) NO2; 4) Na3N.
Закрепление знаний:
Закончите уравнения практически осуществимых
реакций:
1) HNO3 (разб.) + Cu … ;
2) Zn + HNO3 (конц.) … ;
3) HNO3 + MgCO3 … ;
4) CuO + KNO3 … .
Осуществите превращения:
Осуществить химические
превращения:
N2 → (NH4)2SO4 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3.
NH3→ NH4CL → NH3 →NO →NO2 → HNO3 → NaNO3
↓
Cu(NO3)2
Домашнее задание:
Параграф:27
Упр.1-3,5
Получить 5 разными способами любую
соль азотной кислоты.