ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Бочкова Ирина Анатольевна
Учитель химии МОУ «Сясьстройская
средняя общеобразовательная школа
№2»
Высшая категория
2010 год
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
Вещество. Свойства
веществ.
Содержание презентации









Основные понятия
Тела и вещества
Физические свойства веществ
Физические и химические явления
История развития химии
Молекулы и атомы
Химическая игротека
Простые и сложные вещества
Относительная атомная и молекулярная массы
Предмет химии.
Тело – это предмет.
Вещество – это то, из чего
состоит тело.
Вещество характеризуется
определёнными физическими
свойствами.
Химия – это наука о веществах
и их превращении.
Подберите соответствующие тела и
вещества
металл
линейка
пластмасса
древесина
монеты
чашка,
блюдце
платье
серебро
медь
золото
керамика
шёлк
капрон
хлопок
блюдо
гвозди, шурупы, болты
фарфор
железо
древесина
стол
пластмасса
графит
карандаши
древесина
стаканы
стекло
Физические свойства – это признаки,
по которым вещества отличаются друг
от друга или сходны между собой.
Агрегатное
состояние
Т кип.,
Т плав.
Цвет
Запах
Свойства
Растворимость
в воде
Тепло –
проводность
Электро –
проводность
Плотность
Шкала твёрдости
минералов
В 1811г. Немецкий минералог Ф.Моос
предложил свою шкалу твёрдости.
Шкала Мооса сейчас одна из наиболее
известных. Она основана на том, что
более твёрдый материал оставляет
царапины на более мягком.
Любой другой минерал (или вообще
другое твёрдое тело, например стекло и
пр.) можно поместить между двумя
минералами, из которых один царапает
данное тело, а другой, наоборот,
царапается им.
Шкала Мооса в картинках
Тальк -1
Апатит -5
Гипс -2
Ортоклаз -6
Корунд -9
Кальцит -3
Кварц -7
Алмаз -10
Флюорит -4
Топаз -8
Вещества и их свойства
Название
вещества
Поваренная
соль
Агрегатное
состояние
Цвет или
блеск
Запах
Плотность
Тплавл.,
Ткипен.
2,165
801ºС,
1465ºС
хрупкая
185ºС
хрупкий
660ºС,
2500ºС
мягкий,
пластичный
7,874
1539ºС,
2870ºС
мягкое,
пластичное
1
0º,
100ºС
2,07
112,8ºС
444,6ºС
твёрд.
белая
нет
раств.
твёрд.
белый
нет
раств.
серебрист. с
блеском
нет
нераств.
твёрд.
серый с
блеском
нет
нераств.
Вода
жидкое
бесцветная,
прозрачная
Сера
твёрд.
Сахар
Алюминий
твёрд.
Железо
жёлтая
нет
неприятный
Твёрдость,
хрупкость,
пластичн.
Растворим.
в воде
нераств.
1,588
2,699
хрупкая
Свойства - применение
Al
Малая плотность
Прочность в
сплавах
Коррозионная
стойкость
Высокая
электропроводность
Высокая
теплопроводность
Неядовитость
Пластичность
Металлический
блеск
Превращения веществ.
Явления
Физические – не
сопровождаются
образованием новых
веществ.
Изменяются форма,
размеры, агрегатное
состояние.
Химические –
сопровождаются
образованием
новых веществ
примеры
Засахаривание
варенья, испарение
воды, запах духов.
Прокисание молока,
горение дров, гниение
листьев, ржавление
железа.
Схема изменения агрегатного
состояния вещества
Возгонка иода
Плавление парафина –физическое
или химическое явление
Прокаливание поваренной соли и
крахмала
Растительное масло с водой и
хлорид бария с серной кислотой
Выпадение осадка
Выделение газа
Дым без огня
Самовоспламенение
парафина
Фараонова змея
Свечение люминола
Повторим признаки химических
реакций
выпадение осадка;
растворение осадка;
выделение тепла и
света;
изменение
цвета;
образование
газа
При каких условиях начинается
химическая реакция
Нагревание (возможно)
а) для начала реакции
б) постоянно
Тесное
соприкосновение
(необходимо)
Зарождение химии
1
7
4
2
8
5
6
3
9
М.В.Ломоносов
А.М.Бутлеров
Д.И.Менделеев
Сформулировал
закон
сохранения
массы веществ
Создал теорию
строения
органических
соединений
Открыл
периодический
закон химических
элементов
(1748г.)
(1861г.)
(1869г.)
Атомно – молекулярное
учение(М.В. Ломоносов)
Положения
1. Все вещества состоят из молекул,
между которыми имеются
промежутки.
Поправки
Есть вещества немолекулярного
строения.
2. Молекулы находятся в непрерывном
движении.
3. Молекулы состоят из атомов.
4. Атомы характеризуются
определённой массой и размерами.
5. Молекулы простых веществ
состоят из одинаковых атомов,
молекулы сложных – из разных.
Исследования показали, что атомы
делятся с помощью физических
методов на более мелкие частицы.
Молекулы и атомы
Молекулы – это мельчайшие частицы
данного вещества, которые сохраняют его
состав и химические свойства
Атомы – это мельчайшие химически
неделимые частицы вещества.
Молекула водорода
Молекула кислорода
Молекула воды
атомы водорода
атомы кислорода
Химический элемент – это
определённый вид атомов
 В природе ( на Земле) установлено
существование 89 различных химических
элементов.
 Некоторые элементы получены
искусственным путём с использованием
ядерных реакторов.
 В настоящее время известно 115 химических
элементов.
 Современная химическая символика
разработана Й. Берцелиусом в 1814 году
Структура ПСХЭ
периоды
группы
главная
побочная
малые
Малый период
Большой период
большие
Тренинг по знакам химических элементов
S N
Br Ag Cl Ca O H
Mg Mn Fe Si
P Fe C
Mn N H
P Cu Al
K Ag Ca S
K
C Na Ba Zn
N Zn Al
Cl
H
O Na Si Cu Mg
O Mg Cu S C Cl Zn P
Ag Na Mn Si Ca Fe Al
N Cl
H
C
K
S O Cu Mg Si Ca Mn Fe Na Al Ag N
P
Zn Cl
P C Ag S Na Cu Mn Mg Si
O Ca K Fe H
Al
N Si Mg O Mn Ca
Химическая игротека
I «Химические анаграммы»
Переставив буквы в каждом слове, надо получить
название химического элемента.
Е
Ж
З
Е
Л
Л
Е
Е
О Ж
З О
(без этого элемента вы не отрежете и куска хлеба)
С
К
Л И
И С
К
Л
О Д О Р
О Р О Д
(а без этого не проживёте и десяти
минут)
II «Крестики – нолики»
Зачеркните одной чертой в любом направлении (по
горизонтали, вертикали, диагонали) три стоящих
подряд химических элемента.
а) элементы - металлы
б) элементы - неметаллы
K Ca O
C N Al
Zn Ag Mg
Al H S
P Si Na
C Pb Cl
Cl Au Hg
Cu K Fe
Si P S
N Cu Ag
F Cl Mg
ZnHg O
III Кроссворд
Заполните по вертикали подходящие пустые клетки
русскими названиями следующих химических элементов:
P, Au, F, C, Cl, N, Sn, Cr, Br, Ne, Rn
У
Г
Л
Е
Р
О
Д
Ф
О
С
Ф
О
Р
Р
А
Д
О
Н
Ф
Т
О
Р
Х
Л
О
Р
А
З
О
Т
Х
Р
О
М
Б
Р
О
М
Н
Е
О
Н
О
Л
О
В
О
З
О
Л
О
Т
О
1
6
2
7
3
4
8
9
В ребусах зашифрованы
названия химических
элементов. Отгадайте
1. Барий
ребусы.
11
12
14
2. .Калий
3. Никель
4. Гелий
5. Медь
6. Цинк
7. Кальций
8. Мышьяк
9. Золото
10. Кремний
5
10
13
11. Бор
12. Сера
13. Магний
14. Азот
Вещества
простые
сложные
Молекулы состоят
из атомов одного вида
Молекулы состоят из
атомов разного вида
примеры
железо, сера, алюминий,
водород, кислород и др.
вода, поваренная соль,
сульфид железа и др.
Аллотропия – это явление образования
химическим элементом нескольких
простых веществ с разными свойствами
Атомы фосфора
белый фосфор неустойчивый
красный
фосфор устойчивый
чёрный фосфор
– очень редкий
Атомы углерода
графит
фуллерен
алмаз
Химическая формула
- это условная запись состава вещества
с помощью химических знаков и если
нужно индексов.
Индексы – цифры, стоящие после знака
химического элемента. Показывают
количество атомов в молекуле или
соотношение ионов в кристалле.
простое
вещество
О2
знаки
химических
элементов
Н2О
индексы
сложное
вещество
Абсолютная и относительная атомные
массы
Абсолютная атомная масса (ma) –
истинная масса элемента. Она очень
мала:
ma(н)= 1,674·10 -27 кг; ma(О)= 2,667·10 -26
кг
 Относительную атомную массу атома
обозначили символом Ar (индекс «r» relative – «относительный»), она
внесена в ПСХЭ.
Ar(H) = 1; Ar(O) = 16; Ar(S) = 32
Относительная молекулярная масса
Это масса молекулы
Обозначается символом Мr, безразмерная
величина
Мr вещества равна сумме относительных
атомных масс с учётом индексов:
Мr(Н2О) = 2·Аr(Н) + 1·Аr(О) = 2·1 +
1·16 =18
Мr(СО2) = 1·Аr(С) + 2·(О) = 1·12 + 2·16
= 44
Определите молекулярные массы
простых веществ
Mr(N2)
= 2·Ar(N) = 2·14 = 28
Mr(O3)
= 3·Ar(O) = 3·16 = 48
Mr(Br2) = 2·Ar(Br) = 2·80 = 160
Определите молекулярные массы
сложных веществ
Mr(PH3)
= 1·Ar(P) + 3·Ar(H) =
= 1·31 + 3·1 = 34
Mr(N2O5) = 1·Ar(N) + 5·Ar(O) =
= 2·14 + 5·16 = 108
Mr(AlBr3) = 1· Ar(Al) + 3·Ar(Br) =
= 1·27 + 3·80 = 267