Document 4863048

Содержание урока
1. Понятие :
 гидролиз
 Классификация гидролиза
2. Гидролиз органических веществ
3. Гидролиз солей
4. Гидролиз неорганических веществ
Гидролиз – это реакция
обменного разложения
веществ водой
 Частицы растворенного вещества в воде окружены
гидратной оболочкой. В некоторых случаях это
приводит к химическому взаимодействию с
образованием новых веществ, к реакции гидролиза
 hydro – вода, lysis - распад
Классификация гидролиза
Гидролиз
Органических
Неорганических
веществ
веществ
Солей
обратимый
гидролиз
необратимый
Гидролиз органических веществ
 Гидролиз галагеналканов
 Гидролиз сложных эфиров (жиров)
 Гидролиз углеводов
 Гидролиз белков
 Гидролиз АТФ
(аденозинтрифосфорная кислота)
Гидролиз галагеналканов
R-Cl + H2O
t, OH
R-OH + HCl
Гидролиз сложных эфиров (жиров)
O
O
+ H2O H , t R2-OH + R1-C
O-R2
OH
O
 CH2-O –C
CH2-OH
O R
O
CH-O-C
+ 3H2O OH CH-OH + 3 R-C
R O
OH
CH2- O – C
CH2-OH
R
 R1-C
Гидролиз углеводов
C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6
Сахароза
глюкоза
Гидролиз
Крахмал
пищи
фруктоза
Окисление
CO2 , H2O,
Q
Глюкоза
Поликонденсация
Гидролиз
Окисление
Гликоген
(запасное
питательное
Вещество)
Глюкоза
Гидролиз белков
O H
O H
H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH
HO H
CH2
CH2
OH
OH
HO H
O
H2N – CH2 – C
трипептид
O
+ H2N – CH – C
OH
аминокислоты
O
+ H2N – CH – C
OH
OH
CH2
CH2
OH
SH
Гидролиз АТФ
(аденозинтрифосфорная
кислота)
АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия
Гидролиз солей
 Сущность гидролиза сводится к
обменному химическому
взаимодействию катионов или анионов
соли с молекулами воды. В результате
образуется слабый электролит.
 Любая соль – это продукт
взаимодействия основания с кислотой. В
зависимости от силы основания и
кислоты выделяют 4 типа солей.
Классификация солей
Образованы
Образованы
сильным основанием и
слабым основанием и
слабой кислотой
сильной кислотой
Соли
Образованы
Образованы
слабым основанием и
сильной кислотой и
слабой кислотой
сильным основанием
 Слабые кислоты:
HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF,
H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ;
• Слабые основания:
основания (за исключением щелочей),
NH4 OH
Гидролиз солей, образованных
сильным основанием и слабой
кислотой
KNO2 = K+ + NO2H2O = OH- + H+
KNO2 + H2O = KOH + HNO2
K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2
NO2- + H2O = OH- + HNO2
Гидролиз солей, образованных
слабым основанием и сильной
кислотой
NiCl2 = Ni2+ + 2ClH2O = OH- + H+
NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+
Гидролиз солей, образованных
слабым основанием и слабой
кислотой
NH4CN = NH4+ + CNH2O = OH- + H+
NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN
NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN
Гидролиз солей, образованных
сильным основанием и сильной
кислотой
KCl = K+ + ClH2O = OH- + H+
KCl + H2O = KOH + HCl
K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+
H2O = OH- + H+
Гидролиз солей
Соли, не
подвергаю
щиеся
гидролизу
Со + Ск
Соли, подвергающиеся гидролизу
Обратимо, со смещением равновесия
Влево
Со + Сл.к
Сл.о + Ск
Необратимо
Вправо
Сл.о + Сл.к
1. Гидролиз 1. Гидролиз 1. Гидролиз по катиону и
по
по
аниону;
аниону;
катиону; 2. Среда раствора зависит
2. Среда
2. Среда
от константы
раствора
раствора
диссоциации
щелочна
кислотна
образующихся при
я
я
гидролизе веществ
(рН >7)
(рН<7)
Гидролиз неорганических
соединений
Полному и необратимому гидролизу в
водном растворе подвергаются некоторые
бинарные соединения:
1. карбиды;
2. галогениды;
3. фосфиды;
4. нитриды
Гидролиз карбидов
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2
Карбид кальция
ацетилен
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Карбид алюминия
метан
Гидролиз галогенидов
 SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl
Хлорид
кремния
Кремневая
кислота
Гидролиз фосфидов
Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3
Фосфид
магния