Гидролиз Неорганических веществ

Гидролиз
Неорганических веществ
Цели урока:
1 Познакомить учащихся с гидролизом
веществ.
2. Показать как протекает гидролиз
веществ.
ПЛАН
1 Что такое гидролиз веществ?
 2. Какие вещества подвергаются
гидролизу?
3. Как происходит гидролиз
неорганических веществ - солей?

Что такое гидролз?
Гидролиз – это реакция обменного
разложения веществ с водой.
 Согласно теории электролитической
диссоциации, в водном растворе
частицы растворенного вещества
взаимодействуют с молекулами воды.
 Такое взаимодействие может привести
к реакции гидролиза .

Сущность гидролиза
Водные растворы солей имеют разные
значения рН и раличные типы средкислотную( рН меньше 7), щелочную
 ( рН больше7), нейтральную( рН=7).
 Сущность гидролиза сводится к
обменному химическому
взаимодействию катионов или анионов
соли с молекулами воды.

Какие вещества подвергаются
гидролизу?
Различные: неорганические- соли,
карбиды и гидриды металлов,
галогениды неметаллов;
 Органические - галогеналканы,
сложные эфиры и жиры, углеводы,
белки, полинуклеотиды.

Как происходит взаимодействие
солей с водой.






В результате этого взаимодействия
образуются малодиссоциирующее соединение
( слабый электролит).
А в водном растворе соли появляется
избыток свободных ионов Н+ или ОН -,
и раствор соли становится кислотным или
щелочным соответственно.
Любую соль можно представить как продукт
Взаимодействия основания с кислотой.
Гидролиз солей, сильного
основания и слабой кислоты.





Например, при гидролиз соли цианид калия, образованного сильным
основанием КОН и слабой цианистоводородной кислотой в водном
растворе происходит два процесса :
1) незначительная обратимая диссоциация молекул воды
( очень слабого амфотерного электролита).
2)олная диссоциация соли( сильного электролита). Образующиеся при
этих процессах положительно заряженные ионы водорода и
отрицательно заряженные цианистые ионы взаимодействуют между
собой, связываясь в молекулы слабого электролитацианистоводородной кислоты, тогда как гидроксид-ион ОН-, остаются
в растворе, обуславливая тем самым щелочную среду. Происходит
гидролиз по цианистому аниону. Этот процесс обратим , и химическое
равновесие смещено влево ( в сторону образования исходных
веществ), так как вода- значительно более слабый электролит, чем
цианистоводородная кислота.
Вывод: Раствор соли цианида калия, образованного сильным
основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, в реакции с
водой идет гидролиз по аниону.
Гидролиз солей, сильной
кислоты и слабого основания.









Например.
Гидролиз хлорида аммония в водном растворе происходит два
прцесса:
1. Незначительная обратимая диссоциация молекул воды;
2. Полная диссоциаия соли( сильного электролита).
Процесс обратим, химическое равновесие смещено в сторону
образования исходных веществ, так как вода значительно более
слабый электролит, чем гидрат аммиака.
Вывод:
1).В растворе есть свободные ионы водорода , и
их концентрация больше чем в чистой воде, поэтому раствор
соли имеет кислотную среду ( рН больше 7) .
2). В реакции с водой участвуют катионы аммония : гидролиз
идет по катиону.
Гидролиз солей слабого
основания и слабой кислоты.
Такие соли подвергатся гидролизу и по
катиону, и по аниону.
 Катион слабого основния связывает ионы ОН, из молекул воды, образуя слабое основание.
 Вывод. Анион слабой кислоты связывает
ионы Н+ , из молекул воды , образуя слабую
кислоту. Реакция растворов этих солей может
быть нейтральной. В этих случаях гидролиз
тоже обратимый, но равновесие смещено в
сторону образования продуктов гидролизадвух слабых электролитов

Гидролиз солей сильного
основания и сильной кислотой.
Соли сильного основания и сильной кислоты
не подвергаются гидролизу.
 Например :Рассмотрим « поведение» в
водном растворе хлорида калия
 Соль в водном растворе диссоциирует на
положительные ионы калия и отрицательные
ионы хлора, но при взаимодействии с водой
слабый электролит образовываться не может
Среда раствора нейтральная( РН=7), так как
концентрация ионов Н+ и ОН- в растворе
равны, как в чистой воде.

Вывод
Соли, образованные сильным основанием и
слабой кислотой гидролизуются по аниону.
 Соли, образованные сильной кислотой и
слабым основанием гидролизуются по
катиону.
 Соли, образованные слабым основанием и
слабой кислотой могут гидролизоваться и по
катиону, и по аниону.
 Соли образованные сильной кислотой и
сильным основанием не подвергаются
гидролизу.
