Обобщение и систематизация знаний по теме "Неметаллы"

Тема урока:
Обобщение и
систематизация знаний
по теме “ Неметаллы “
“ Не в количестве знаний
заключается образование, но в
полном понимании
_________ и искусном
применении
__________ всего того, что
знаешь”
А.Дистервег
Неметаллы
Всего 23 из 117 известных на сегодняшний день. К ним
относятся:
- Наиболее типичные неметаллы ( 10 элементов )
Водород – Н2
Кислород – О2
Углерод - с
Азот - N2
Фосфор - Р
Сера - S
Галогены
Фтор - F2
Хлор - Cl2
Бром – Br2
Иод – J2
( 7 элементов – благородные газы )
Гелий - Не
Неон – Ne
Аргон - Аr
Криптон – Kr
Ксенон – Xe
Радон - Rn
И элемент № 118 c условным обозначением Uuo
6 неметаллов проявляют определённую
двойственность, к ним относятся:
Бор – B
Кремний – Si
Мышьяк - As
Селен – Se
Теллур – Te
Астат - At
Вопрос: Почему они проявляют
определённую двойственность ?
Неметаллы
Галогены
F2, Cl2, Br2, J2
Кислород и
сера
О2, S
Азот и
Фосфор
N2,P
Углерод и
Кремний
С, Si
План работы
1.
2.
3.
Внешние отличия, агрегатное
состояние, физические свойства.
Строение атомов, окислительновосстановительные свойства.
Получение и применение.
Галогены “ Рождающие соли “
Молекула двухатомна – F , Cl , Br , J , образована ковалентной
неполярной связью.
At – неустойчив, мало изучен!
F , Cl - газы; Br - жидкость; J - твёрдое кристаллическое
вещество.
Имеют резкий запах и являются токсичными веществами.
Атомы галогенов имеют на внешнем электронном слое - 7
электронов.
В соединениях с другими элементами галогены проявляют
степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Самый
электроотрицательный элемент - фтор - в соединениях с другими
элементами проявляет постоянную степень окисления -1.
Галогены являются окислителями по отношению к большинству
металлов, неметаллов и многих сложных веществ.
Окислительная способность простых веществ галогенов
уменьшается от фтора к йоду.
2
2
2
2
2
2
2
2
Кислород и сера.
Халькогены “ рождающие руды ”
Простые вещества кислорода и серы существуют в виде нескольких
аллотропных модификаций :
Кислород
О2
Кислород
О3
Озон
Сера
Кристаллическая
S8
Пластическая
S∞
Атомы элементов VIA- группы имеют на внешнем электронном слое по 6
электронов.
В соединениях с другими элементами кислород чаще всего проявляет степень
окисления -2, остальные халькогены в соединениях с металлами и водородом - -2,
а в соединениях с более электроотрицательными элементами - +4 и +6.
Практически во всех реакциях кислород выступает в качестве окислителя.
Сера при взаимодействии с металлами, водородом и некоторыми неметаллами
ведет себя как окислитель. В реакциях с кислородом и галогенами сера является
восстановителем.
Горение серы в кислороде
S + O2= SO2
Азот и фосфор
Молекула азота двухатомна- N (газ)
Фосфор образует аллотропные модификации:
- Белый фосфор (ядовитое вещество)
- Красный фосфор
- Чёрный фосфор
На внешнем электронном слое - по 5 электронов.
Обычно проявляют степень окисления = -3.
Максимальная положительная степень окисления = +5.
2
N и P проявляют восстановительные свойства в реакции с О ;
Окислительные свойства – в реакциях с активными металлами.
2
2
Углерод и кремний
Углерод существует в виде нескольких аллотропных
модификаций :
- Графит
- Алмаз
- Карбин
- Фуллерен
Кристаллическая решётка кремния аналогична
кристаллической решётке алмаза.
У атомов С и Si на внешнем слое находится по 4 электрона.
В соединениях с Me и H проявляют степень окисления = -4.
В соединениях с более электроотрицательными элементами C
и Si проявляют степень окисления = +4 и +2.
2
При взаимодействии с другими веществами C и Si могут
проявлять как восстановительные, так и окислительные
свойства.
“ Семейка из колбы “
Na2SiO3
F2
MgF2
BaSO4
CaCO3
Тест
Правильные ответы
В)
В)
В)
А);В);Г)
В)
В)
А)
Б);В)
Г)
Б)
Домашнее задание.
Повторить §3 – 21, подготовиться к КР №1
по теме “ Неметаллы ”.
Используя “ Эстафету знаний “, каждый ученик выбирает
задание определенного уровня сложности.
Я → мы → дело
- Оценка себя
- Оценка тебя группой.
Спасибо за
внимание!