Электролитическая-диссоциация-веществ-с-Ков.-пол.

Электролитическая
диссоциация веществ с
полярной ковалентной
связью
.
Виды связи в соединениях
Ковалентная ( полярная и
неполярная)- это связь,
образованная с помощью общих
электронных пар.
Ионная связь- связь между ионами,
осуществляемая
электростатическим притяжением.
электролиты
Вещества растворы или расплавы
которых проводят электрический
ток: соли, кислоты, основания.
+
-
-
+
-
+
Na
+
Cl
-
+
+
-
+
-
+
Cl
+
+
+
-
+
_-
+
-
Na
-
+
-
неэлектролиты
Вещества растворы и
расплавы которых тока не
проводят
Простые вещества
Органические вещества
Нерастворимые оксиды и т. д.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
для веществ с ионной связью
Ориентация молекул – диполей воды около
ионов кристалла
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с
противоположными ионами поверхностного
слоя кристалла;
Диссоциация (распад) кристалла
электролита на гидратированные ионы.
Электролитическая диссоциация
Для веществ с ковалентной
полярной связью
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью на
примере НCl
1.Ориентация
молекул воды вокруг
полюсов молекулы
электролита
2.Гидратация
(взаимодействи
е) молекулы
воды с
молекулами
электролита
З.Ионизация
молекул
электролита
(превращение
ковалентной
полярной связи в
ионную)
диссоциация
(распад) молекул
электролита на
гидратированные
ионы.
Электролитическая диссоциация
Для веществ с ковалентной
полярной связью
1. Ориентация молекул воды вокруг полюсов
молекулы электролита
2. Гидратация (взаимодействие) молекулы воды
с молекулами электролита
3. Ионизация молекул электролита
(превращение ковалентной полярной связи в
ионную)
4.Диссоциация (распад) молекул электролита
на гидратированные ионы.
Уравнения диссоциации:
HCl=H+ +Cl- (соляная кислота)
Ступенчатая диссоциация
Многоосновные кислоты в водных растворах
диссоциируют ступенчато, т.е. вначале от
молекулы отщепляется один из ионов, затем
другой и т.д.
Например, серная кислота H2SO4 – сильная
двухосновная кислота, диссоциирует в две ступени.
I ступень: H2SO4 ↔ H+ + HSO4¯
II ступень: HSO4¯ ↔ H+ + SO42–
для серной кислоты можно записать суммарное
уравнение диссоциации:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42–
Кристаллогидраты – вещества, содержащие кристаллизационную воду.
Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной
водой.
В наличии взаимодействия между частицами растворенного вещества и
молекулами растворителя убедимся на опыте. Сернокислая медь CuSO4 –
порошок белого цвета. Если прилить к нему в пробирку немного воды,
наблюдается столь сильное разогревание, что пробирка часто лопается.
Облитый водой порошок из белого становится голубым. При дальнейшем
прибавлении воды порошок растворяется и получается раствор голубого
цвета. Если этот раствор осторожно выпарить досуха, то вместо белого
порошка получается в виде кристаллов другое вещество – медный купорос.
Химический анализ показывает, что в медном купоросе, каждая молекула
сернокислой меди связана с пятью молекулами воды. Поэтому состав
медного купороса изображается формулой CuSO4 · 5Н2O, а превращение
безводной сернокислой меди в медный купорос выражается уравнением:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 · 5H2O + Q
При прокаливании медного купороса из него выделяется вода и вновь
получается сернокислая медь:
CuSO4 · 5H2O = CuSO4 + 5H2O – Q
Другими примерами кристаллогидратов являются: железный купорос FeSO4
· 7H2O, гипс CaSO4 · 2H2O, сода Na2CO3 · 10Н2O.
Закрепление темы
KOH =
NaNO3 =
MgSO4 =
H2SO4 =
Задание на дом:
Параграфы 8, 9. Вопросы 1,2 после параграфа 9
Вопрос 2-письменно.
Задачник № 2-2