Презентация "Гидролиз солей"

11 класс
тема урока
«Гидролиз солей».
Единственный путь,
Ведущий к знанию,Это деятельность.
«Шоу»
Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии
«МОУ Лямбирская СОШ № 1»
«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени,
как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются
на факты. Поэтому постоянный контроль опытом
необходим».
М. Фарадей.
08.05.2016
2
Громова О.И
Цели урока:
Образовательная




Cформировать представление о гидролизе неорганических веществ;
Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов
Научить составлять уравнения гидролиза солей образованных сильной кислотой и сильным
основанием, сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием,
слабой кислотой и слабым основанием
Показать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов
Воспитательная

08.05.2016
Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью
3
Громова О.И
Задачи урока:
1.учебные:




слабой Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и
навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами.
Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить
составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии
Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека
Научить экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и
соли сильного основания и кислоты.
2.развивающие:


развивать способность к догадке, творческие способности;
развивать у школьников умения ставить цель и планировать свою деятельность,
3.воспитательные


содействовать развитию у детей умений осуществлять самоконтроль и самооценку учебной
деятельности
Развивать интерес к предмету и процессу познания.
08.05.2016
4
Громова О.И
Подготовка учащихся к восприятию лекции.
Прежде чем мы с вами начнём такую серьёзную тему как гидролиз, давайте совершим экскурс в пройденный
материал.
И так поговорим о классах веществ.
1.Какие классы веществ вы изучили? (кислоты, основания и соли).
2.Приведите примеры кислот и оснований
Гидроксиды
Основания:
NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3,
Кислоты:
H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4,
HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2
3. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
4. Исходя из приведённых выше формул выпишите отдельно сильные и слабые
электролиты
5.Что показывает степень электролитической диссоциации?
Электролиты
сильные
NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4,
HCl, HMnO4, HI, HBr;
08.05.2016
6
Громова О.И
слабые
NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2,
СН3СООН
6.Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?
Какие вы знаете индикаторы?
Изменение цвета различных индикаторов при действии
растворов кислот и щелочей
Индикатор
Цвет индикатора в среде
кислой
щелочной
Лакмус
Красный
Синий
Фенолфталеин
Бесцветный
Малиновый
08.05.2016
7
Громова О.И
нейтральной
——
Бесцветный
Изучение нового материала
Что представляют собой соли?
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O
2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O

08.05.2016
В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
8
Громова О.И
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
(AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
(Na2CO3, Na2SiO3, КСN, NaCH3COO).
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным
основанием (NaCl, Na2SO4, BaI2).
08.05.2016
9
Громова О.И
Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет.
А что будет, если проверим растворы солей на индикатор?
Формула
соли
Na2CO3
Фенолфталеин
Лакмус
Среда
раствора
AlCl3
NaCl
Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет?
Давайте попробуем разобраться с этим в месте.
08.05.2016
10
Громова О.И
Какие
ионы
Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет.
А что будет, если проверим растворы солей на индикатор?
Формула
Фенолсоли
фталеин
Na2CO3
малиновый
——
——
AlCl3
NaCl
Лакмус
синий
красный
——
Среда
раствора
щелочная
Какие
ионы
–
OH >
кислая
нейтральная
Н >
+
–
H = OH
Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет?
Давайте попробуем разобраться с этим в месте.
08.05.2016
11
Громова О.И
+
Мы наблюдали за растворами солей, где кроме соли ещё присутствует вода.
Вода вступает в реакцию с солями, она их разлагает.
Разложение-лиз, вода–гидро.
Вот и пришли мы с вами к теме урока
-
Гидролиз
Гидролизом называется взаимодействие веществ с
водой, при котором составные части вещества соединяются
с составными частями воды.

Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.
08.05.2016
12
Громова О.И
Рассмотрим примеры, когда соль образованна слабой кислотой
и сильным основанием
Схема гидролиза NaCN
NaCN
NaOH
HCN
сильное
основание
слабая
кислота
[OH–]
>
Щелчная
среда
08.05.2016
13
Громова О.И
[H+]
Сила побеждает!
Уравнения гидролиза NaCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ OH ‾ + H+
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную
среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин
становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
08.05.2016
14
Громова О.И
Схема гидролиза Na2CO3
Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильное
основание
слабая
кислота
[OH–]
Щелочная
среда
08.05.2016
15
Громова О.И
>
[H+]
Сила
побеждает!
Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН
Избыток
гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус
синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн
08.05.2016
>7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
16
Громова О.И
Вывод:

08.05.2016
Соль слабой кислоты и сильного основания при
гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы ( ОН-).
Реакция идёт по аниону, среда щелочная
17
Громова О.И
Рассмотрим примеры, когда соль образованна сильной кислотой и
слабым основанием
Схема гидролиза NH4Cl
NH4Cl
NH4OH
HCl
слабое
основание
сильная
кислота
[OH–]
<
[H+]
Кислая
среда
08.05.2016
18
Громова О.И
Сила побеждает!
Уравнения гидролиза NH4Cl
+
NH4Cl ↔ NH4 + Сl
+
–
–
Н2O ↔ Н + ОН
_________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl

Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус
краснеет.

рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
08.05.2016
19
Громова О.И
Схема гидролиза AlCl3
AlCl3
Al(OH)3
HCl
слабое
основание
сильная
кислота
[OH–]
<
[H+]
Кислая
среда
08.05.2016
20
Громова О.И
Сила побеждает!
Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
3+
2+
+
Аl + Н2O ↔ АlOН + Н
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl
Избыток
ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус
краснеет.
рн
08.05.2016
< 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
21
Громова О.И
Вывод:

08.05.2016
Соль сильной кислоты и слабого основания и при
гидролизе даёт в растворе ионы водорода ( Н+).
Реакция идёт по катиону, среда кислая
22
Громова О.И
Рассмотрим пример, когда соль образованна слабой кислотой и
слабым основанием
Схема гидролиза Al2S3
Al2S3
Al(OH)3
H2 S
слабое
основание
слабая
кислота
[OH–]
?
Среду можно
определить по Кg
08.05.2016
23
Громова О.И
[H+]
Сила
побеждает!
Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S

08.05.2016
Гидролиз по катиону и аниону.
24
Громова О.И
Вывод:

08.05.2016
Соль слабой кислоты и слабого основания
подвергается гидролизу необратимо. Реакция гидролиза
идёт по катиону и аниону, среда определяется по
константе дисоциации веществ.
25
Громова О.И
Рассмотрим пример, когда соль образованна сильной кислотой
и сильным основанием основанием
Схема гидролиза NaCl
NaCl
NaOH
HCl
сильное
основание
сильная
кислота
[OH–]
=
Нейтральная
среда
08.05.2016
26
Громова О.И
[H+]
Сила
побеждает!
Уравнения гидролиза NaCl
+
NaCl ↔ Na + Сl
+
–
Н2O ↔ Н + ОН
–
____________________________________________________________________________
+
–
+
–
Na + Сl + Н2O ↔ Na + Cl + H2O
Одинаковое
количество гидроксид-ионов и
ионов водорода дает соли нейтральную
среду, поэтому индикаторы не меняют
окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не
происходит.
08.05.2016
27
Громова О.И
Вывод:

08.05.2016
Соль сильной кислоты и сильного основания и при
гидролизе дают в растворе равное количество ионов
водорода ( Н+) и гидроксид ионов ( ОН-). Реакция
гидролиза не идёт, среда нейтральная
28
Громова О.И
•
Закрепление знаний
Выполните следующие задания
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант
а) нитрата цинка (II)
б) сульфата калия
в) сульфида натрия
Составьте
08.05.2016
29
2 вариант
а) хлорида меди (II)
б) сульфита натрия
в) нитрата бария
ионное уравнение гидролиза этих солей.
Громова О.И
Ответы
08.05.2016
30
Громова О.И
а)
1 вариант
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
2+
+
+
Сu + Н2O ↔ СuOH + Н (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl
08.05.2016
31
Громова О.И
б)
1 вариант
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_____________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОНSO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда
щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН
в)
1 вариант
+
2–
Na2S ↔ 2Na + S
+
–
Н2O ↔ Н + ОН
____________________________________________________________________________
+
2–
–
+
–
2Na + S + Н2O ↔ 2Na + HS + ОН
2–
–
–
S + Н2O ↔ НS + ОН (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
2+
Ba(NO3)2 ↔ Ba + 2NO3
+
Н2O ↔ Н + ОН
–
–
___________________________________________________________________
2+
–
2NO3
2+
Ba +
+ Н2O ↔ Ba +
(среда нейтральная)
08.05.2016
33
Громова О.И
–
2NO3
+ Н2O
Закрепление знаний:
Выполните тестовое задания ЕГЭ части А
Задания А-26 (ЕГЭ)
1.Кислую среду имеет водный раствор:
1.
Na3PO4
2.
KCl
3.
Na2CO3
4.
ZnSO4
2.Кислую среду имеет раствор:
1.
Нитрата меди (II)
2.
Нитрата бария
3.
Ацетата калия
4.
Карбоната натрия
3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух
растворов:
1.
CuSO4 и BaCl2
2.
Fe(NO3)3 и FeCl2
3.
K3PO4 и NaCl
4.
Al(NO3)3 и CaCl2
4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух
растворов:
1.
BaCl2 и ZnCl2
2.
AlCl3 и FeCl2
3.
FeCl3 и NaCl
4.
KCl и CaCl2
08.05.2016
34 Громова О.И
5.Щелочную среду имеет водный раствор:
1.
FeCl3
2.
K2SO4
3.
Na2CO3
4.
BaCl2
6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в
растворе каждой из двух солей:
1.
Сульфата меди (II) и сульфида натрия
2.
Хлорида калия и хлорида аммония
3.
Карбоната натрия и силиката калия
4.
Нитрата бария и хлорида железа (II)
7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы
карбоната натрия и
1.
нитрата бария
2.
силиката калия
3.
сульфата натрия
4.
хлорида алюминия
8.Соль, образованная сильным основанием и сильной
кислотой,
1.
Гидролизуется по катиону
2.
Гидролизуется по аниону
3.
Не подвергается гидролизу
4.
Полностью разлагается водой
Задания В-4 (ЕГЭ)
1. Установите соответствие между составом соли
Состав соли
А) NaNO2
Б) Al2(SO4)3
В) NaNO3
Г) KCN
08.05.2016
35
Реакция среды
1.
2.
3.
Громова О.И
и реакцией среды её водного раствора.
кислая
щелочная
нейтральная
2. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) K2SO4
Б) CrCl3
В) Li2CO3
Г) NH4Br
08.05.2016
36
СРЕДА РАСТВОРА
нейтральная
щелочная
кислая
Громова О.И
3. Установите соответствие между названием соли и средой её
водного раствора.
Название соли
А) нитрат свинца (Pb(NO3)2)
Б) карбонат калия (K2CO3)
В) нитрат натрия (NaNO3)
Г) сульфид лития (Li2S)
08.05.2016
37
Громова О.И
Среда раствора
1.
2.
3.
кислая
щелочная
нейтральная
Рефлексия
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента?
Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы?
Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций?
Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной
жизни?
Понравился ли Вам урок?
Было ли Вам трудно ответить на вопросы тестов?
При положительном ответе на вопрос поднимите желтую карточку,
при отрицательном – зеленую.
08.05.2016
38
Громова О.И
Задние на дом:
Параграф 18, № 1-11.
В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.
08.05.2016
39
Громова О.И
Источники материалов




08.05.2016
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
40
Громова О.И
Спасибо за урок!
08.05.2016
41
Громова О.И