Гидролиз солей

Гидролиз
солей
Испытуемый Цвет
Среда
раствор
лакмуса раствора
H2O (дист.)
NaCl
Na2CO3
AlCl3
рН
раствора
рН=7
рН=7
рН>7
рН<7
•Проблема:
+
как объяснить избыток ионов
ОН
+
и
Н
?
H2O OH + H
+
[OH] = [H] – cреда нейтральная
+
NaCl
Na +Cl
+
Na2CO3
2Na + CO3
3+
AlCl3
2-
-
Al + 3Cl
• Гидролизом (от греч. гидро – вода,
лизис – разложение) называют
взаимодействие ионов соли с
составными частями молекул воды,
в результате которого образуется
слабый электролит.
Na2CO3
NaOH
сильное основание
H CO
2
3
слабая кислота
AlCl3
Al(OH)
3
слабое основание
HCl
сильная кислота
CH3COONH4
NH OH
4
слабое основание
CH COOH
3
слабая кислота
NaCl
NaOH
HCl
cильное основание
сильная кислота
Алгоритм составления уравнений гидролиза
1.Определить состав соли, т.е. указать каким по силе
основанием и какой по силе кислотой образована
данная соль.
2. Выписать формулу иона слабого электролита и
написать уравнение взаимодействия его с одной
молекулой воды; в результате получится краткое
ионно-молекулярное уравнение гидролиза.
3.На основании краткого ионно-молекулярного
уравнения написать молекулярное уравнение:
исходные вещества известны (соль, вода); продукты
гидролиза состоят из образовавшихся ионов и ионов
соли, которые не участвуют в процессе гидролиза.
2
3
I.Соли, образованные сильным
основанием и слабой кислотой.
+
1. CH3COONa
CH3COO + Na
слабый ион
+ 2. CH3COO + HOH
CH3COOH + OH
(рН> 7 , среда щелочная)
3. CH3COONa + Н2О
CH3COOH + NaOH
Вывод: соли, образованные сильным основанием
и слабой кислотой, гидролизуются по аниону и их
растворы имеют щелочную среду.
1
2
3
4
Если в состав соли входит анион слабой
3-
2-
2-
2-
многоосновной кислоты (PO4, SO3, S, CO3 ),
то гидролиз сопровождается образованием
кислой соли.
Na2CO3
2-
+
-
CO3 + НОН
+
22Na + CO3
cлабый ион
HCO3 + OH
(pH>7, щелочная)
Na2CO3 + Н2О
NaHCO3 + NaOH
гидрокарбонат натрия
1
2
3
II.Соли, образованные слабым основанием
и сильной кислотой.
NH4Cl
+
NH4 + Cl
слабый ион
NH4 + НОН
+
+
1
+
NH3 · H2O + H
(рН <7, кислотная среда)
2
NH4OH
слабое основание
NH4Cl + H2O
NH3 · H2O + HCl
Вывод: соли, образованные слабым
основанием и сильной кислотой, гидролизуются
по катиону и их растворы имеют кислотную
среду.
3
4
Если в состав соли входит катион слабого
2+
2+ 2+
3+
3+
многокислотного основания(Fe,Mg,Zn, Al, Cr), то
гидролиз сопровождается образованием
основной соли.
-
3+
AlCl3
1
Al + 3Cl
слабый ион
3+
+
-
Al + HOH
AlCl3 + Н2O
2+
+
2
AlOH + H (рН <7, кислотная среда)
AlOHCl2 + HCl
гидроксохлорид алюминия
3
III.Соли, образованные слабым основанием
и слабой кислотой.
-
CH3COONH4
-
+
1
CH3COO + NH4
слабый ион
+
+ CH3COO + NH4 + НОН
слабый ион
CH3COOH+ NH3 ·H2O
cлабая
кислота
2
слабое
основание
-5
-5
Кд
(NH3·H2O)
6,3·10 > Кд (СH3COOH)=1,75
·10
Вывод:
соли,=образованные
слабым основанием
3
cреда слабощелочная
и cлабой кислотой, гидролизуются и по катиону и
по аниону, растворы их могут иметь нейтральную,
слабокислую или слабощелочную среду.
4
IV.Соли, образованные сильным
основанием и сильной кислотой.
NaCl
+
Na + Cl
1
сильный сильный
ион
ион
Вывод: такие соли гидролизу не
подвергаются, растворы их имеют
нейтральную среду.
2
Тест
1.Лакмус краснеет в растворе соли
1) FeSO4
2) KNO3 3) NaCl
4) Na2CO3
Ответ подтвердите уравнениями гидролиза.
2.Установите соответствие между составом соли и
типом ее гидролиза.
Состав соли
Тип гидролиза
А) BeSO4
1) по катиону
Б) KNO2
2) по аниону
В) Pb(NO3)2
3) по катиону и аниону
Г) CuCl2
Составьте уравнение гидролиза соли по аниону.
Домашнее задание
§ 16 с.171 – 180,
упр.№ 3,4,5 с.182