upload/images/files/практические работы химия 9 класс(1)x

Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 5
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи протекания реакций
ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: гранулы алюминия, соляная кислота, хлорид
кальция, карбонат натрия, штатив, пробирки.
Выполнение работы.
Задача 5 (в).
Проделайте реакцию между соляной кислотой и алюминием. Составьте
уравнение реакции, покажите переход электронов. Что является окислителем и
что — восстановителем?
Задача 6 (в, г).
Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: в) оксид углерода
(IV); г) карбонат кальция. Составьте молекулярные, ионные и сокращенные
ионные уравнения соответствующих реакций.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: в пронумерованных пробирках — растворы
сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты; индикаторы фенолфталеин и
лакмус, серная кислота, штатив с пробирками.
Выполнение работы
Задача 1
Даны пронумерованные пробирки с растворами: а) сульфата натрия; б)
хлорида натрия; в) серной кислоты. Пользуясь растворами, находящимися на
столе, опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из
указанных веществ.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4б
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
оксид меди (II) → сульфат меди (II)
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: гранулы цинка, растворы сульфата меди (II),
хлорида бария, соляной кислоты, гидроксида натрия.
Выполнение работы
Задача 2
Дан раствор сульфата меди (II). Получите из него раствор хлорида меди (II).
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4в
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 3
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: 4 пронумерованные пробирки с растворами
иодида калия, сульфата калия, хлорида калия, бромида калия; растворы серной
кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида меди (II), гранулы цинка.
Выполнение работы
Задача 3
Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие
соли калия: иодид, сульфат, хлорид, бромид. Определите при помощи
характерных реакций каждое из данных веществ.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 5
Даны вещества: серная кислота, цинк, растворы хлорида натрия, хлорида
кальция, хлорида меди (II). Проверьте опытным путем, с какими веществами
реагирует серная кислота. Почему? Какие реакции относятся к окислительновосстановительным? Ответ мотивируйте.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 4
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: гранулы цинка, серная кислота, гидроксид натрия,
соляная кислота, нитрат серебра, хлорид бария, индикаторы.
Выполнение работы
Задача 4а
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
цинк → сульфат цинка → гидроксид цинка
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 6
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной и
соляной кислот.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном
ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 3
Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со
свойствами водного раствора аммиака
Цель работы: получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора
аммиака.
Реактивы и оборудование: кристаллический хлорид аммония NH4Cl,
порошкообразный гидроксид кальция Са(ОН)2, концентрированные азотная,
серная и соляная кислоты, пробка с газоотводной трубкой, сосуд с водой,
стеклянный цилиндр с кислородом,
индикаторы, спиртовка, штатив с
пробирками.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение аммиака и растворение его в воде.
1. В фарфоровой ступке хорошо перемешайте приблизительно равные
объемы (по одной ложечке) кристаллического хлорида аммония NH4Cl и
порошка гидроксида кальция Са(ОН)2. Смесь насыпьте в пробирку на 1/3 ее
объема, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой
опущен в другую сухую пробирку, закрепленную в штативе открытым концом
вниз. Начните нагревать смесь в пробирке, при этом быстро обогрейте пламенем
всю пробирку, затем пламя направьте на нижнюю часть пробирки со смесью.
2. Как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!), пробирку с
газом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите ее в сосуд с водой и
откройте пробку под водой.
3. После заполнения пробирки водой закройте ее отверстие пробкой и
выньте пробирку из воды. В полученный раствор поместите красную лакмусовую
бумагу – она синеет. Затем добавьте к раствору несколько капель раствора
фенолфталеина.
З а д а н и я. 1. О выделении какого газа свидетельствуют ваши
наблюдения? Напишите уравнение соответствующей реакции.
2. Какое вещество образуется при растворении полученного газа в воде?
Какие наблюдения подтверждают этот вывод? Напишите уравнение данной
реакции.
Опыт 2. Горение аммиака в кислороде.
Соберите прибор для получения газов. Пробирку со смесью хлорида
аммония и гидроксида кальция слегка нагрейте. Газоотводную трубку введите в
стеклянный цилиндр с кислородом и при помощи лучинки подожгите газ.
З а д а н и я. 1. Какие вещества образуются в процессе горения аммиака?
Напишите уравнение соответствующей реакции, если известно, что при горении
аммиака в кислороде выделяется свободный азот.
2. Подчеркните в уравнении одной чертой окислитель, а двумя –
восстановитель.
Опыт 3. Взаимодействие аммиака с кислотами.
Соберите прибор, как для предыдущего опыта. Пробирку со смесью
хлорида аммония и гидроксида кальция слегка нагрейте. Газоотводную трубку
последовательно введите в пробирки, в которых налито по 1 мл
концентрированных азотной, соляной и серной кислот. Конец газоотводной
трубки должен находиться на расстоянии 5-6 мм от поверхности кислоты.
З а д а н и я. 1. Как объяснить появление «белого дыма»? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
2. Почему конец газоотводной трубки нельзя погружать в кислоту, а можно
лишь приближать к ней?
Опыт 4. Свойства водного раствора аммиака.
В две пробирки налейте водный раствор аммиака. В одну из них опустите
красную лакмусовую бумагу. В другую пробирку добавьте несколько капель
раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленной соляной кислоты.
З а д а н и я. 1. О каких свойствах водного раствора аммиака
свидетельствует его действие на индикаторы? Как это можно объяснить с
позиции теории электролитической диссоциации?
2. Что происходит при действии на водный раствор аммиака кислоты?
3. Составьте уравнение соответствующей химической реакции в
молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 4
Определение минеральных удобрений
Решение экспериментальных задач
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные в пронумерованных
пробирках минеральные удобрения, решить экспериментальные задачи по теме
«Азот и фосфор».
Реактивы и оборудование: в двух пронумерованных пробирках образцы
минеральных удобрений, вода, растворы хлорида бария, нитрата серебра(I),
соляной кислоты, кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция,
индикаторы, таблица «Определение минеральных удобрений».
Выполнение работы.
Задача 1.
В двух пронумерованных пробирках суперфосфат и сульфат аммония.
Определите, в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений,
используя таблицу «Определение минеральных удобрений» и характерные
реакции (анализ начинайте с определения кислотного остатка). Составьте
уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде.
Задача 2.
Получите аммиак и проделайте с ним характерные химические реакции.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 4
Определение минеральных удобрений
Решение экспериментальных задач
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные в
пронумерованных
пробирках
минеральные
удобрения,
решить
экспериментальные задачи по теме «Азот и фосфор».
Реактивы и оборудование: в двух пронумерованных пробирках
образцы минеральных удобрений, вода, растворы хлорида бария, нитрата
серебра(I), серной кислоты, ортофосфорной кислоты, таблица «Определение
минеральных удобрений».
Выполнение работы.
Задача 1.
В двух пронумерованных пробирках нитрат аммония и хлорид
аммония. Определите, в какой пробирке находится каждое из указанных
удобрений, используя таблицу «Определение минеральных удобрений» и
характерные реакции (анализ начинайте с определения кислотного остатка).
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде.
Задача 2.
При помощи характерных реакций подтвердите качественный состав
ортофосфорной и серной кислот. Составьте уравнения происходящих
реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 5
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Цель работы: 1) получить оксид углерода (IV) и опытным путем изучить
его свойства; 2) с помощью характерных реакций распознать карбонат
кальция.
Реактивы
и
оборудование:
мел
(мрамор),
соляная
кислота,
дистиллированная вода, раствор гидроксида натрия, в трех пробирках белые
кристаллические вещества, пробка с газоотводной трубкой, индикаторы,
штатив с пробирками.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и определение его
свойств.
1. Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и
прилейте немного разбавленной соляной кислоты.
2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец
трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл
известковой воды.
3. Несколько минут продолжайте пропускать газ.
4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните его в
дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл
дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько
минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору
несколько капель раствора синего лакмуса.
5. В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия
и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через
раствор пропустите газ.
З а д а н и я. 1. Что происходит, если на мел или мрамор подействовать
соляной кислотой?
2. Почему при пропускании газа через раствор известковой воды
сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется?
3. Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через
дистиллированную воду?
4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Опыт 2. Распознавание карбонатов.
В четырех пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия,
хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество
находится в каждой пробирке.
З а д а н и я. 1. На основе выполненных опытов сделайте вывод, что
является характерной качественной реакцией на карбонат-ион.
2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить
превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1А
В трех пронумерованных пробирках даны следующие кристаллические
вещества: хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия. Опытным
путем определите, в какой пробирке какое вещество. Пользуясь таблицей 3
учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15),
напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
Задача 2а.
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить
превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с
пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1Б
Задача 1А
В трех пронумерованных пробирках даны следующие кристаллические
вещества: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия. Опытным путем
определите, в какой пробирке какое вещество. Пользуясь таблицей 3
учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15),
напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
Задача 2б.
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по
осуществлению следующих превращений:
MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.