ОК Уравнение состояния идеального газа 10классx

ГЛАВА III. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ.
I. Уравнение состояния идеального газа .
Газ, потенциальной энергией молекул которого можно пренебречь, называется
идеальным.
P,V,T – макроскопические параметры, характеризующие состояние данной массы газа .
N
1 m
1 m
P  nkT  kT 
N A kT 
RT , где
V
V M
V M
Äæ
универсальная
R  N A k  6,02  10 23 ìîëü 1  1,38  10  23 Äæ
 8,31
– газовая постоянная
Ê
ìîëü  Ê
PV 
P1V1 m

R
T1
M

P2V2 m

R
T2
M
m
RT
M
P1V1 P2V2

T1
T2
– уравнение Менделеева-Клайперона
– уравнение Клайперона
II. Газовые законы.
Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называются
изопроцессами.
1.
Изотермический процесс – процесс изменения состояния
термодинамической системы при постоянной температуре.
T, m, M – const
P↓
P~
1
V
m
RT
M
– закон Бойля-Мариотта
 P1V1  P2V2

PV  const
m
(Англия-Франция)
P2V2 
RT
M
Произведение P данной массы газа на его V постоянно , если T газа не меняется .
P1V1 
Изотермы:
2
1
1
2
T1>T2
2.
Изобарный процесс – процесс изменения состояния
термодинамической системы при постоянном давлении.
fтр→0
P, m, M – const
PV1 = m/M · RT1
const
m
P V1 
RT1
V1 T1
V1 V2
M
V




или
 const - закон Гей-Люссака (Франция)
m
V
T
T
T
2
2
1
2
T
P V2 
RT 2
M
V данной массы газа, при постоянном давлении, пропорционален T.
Изобары:
P2>P1
3. Изохорный процесс – процесс изменения состояния
термодинамической системы при постоянном объёме.
V, m, M, - const
P↑
m
RT1
M
m
P2 V 
RT 2
M
P1 V 

P1 T1

P2 T2

P1 P2
P

T1 T2 или T  const - закон Шарля (Франция)
P данной массы газа при постоянном V пропорционально T.
Изохоры:
1
V2>V1
2
1
2