Углерод

«Углерод»
Работу выполнила:
Ученица 10 класса МБОУ-СОШ №4
г.Альметьевска
Мингазова Регина
Цели урока
Рассмотреть строение атома и аллотропии
углерода;
Изучить химические свойства углерода;
рассмотреть круговорот углерода в
природе.
Уметь характеризовать свойства углерода;
Уметь составлять схемы строения атома
Узнать области применения углерода
Алмаз
Строение атомов
Свойства атомов
Аллотропия
углерода
Химические свойства
Графит
Получение
углерода
Круговорот углерода в
природе
Применение
углероды
Строение атомов углерода
Углерод(лат. Carboneum) - С,
неметаллический химический элемент IV
группы главной подгруппы 2-го периода
периодической системы Менделеева,
атомный номер 6, атомная масса 12,011.
Важнейшие степени окисления +2 +4, –4,
валентности IV и II.
Свойства атомов
1.Окислительные-атомы принимают 4
электрона, приобретают при этом
степень окисления +4
2.Восстановительные-атомы отдают
4(2)электрона, приобретают при этом
степень окисления +4(+2)
Аллотропия углерода
Аллотропия-существование одного и того же химического
элемента в виде двух и более простых веществ, различных по
строению и свойствам — так называемых аллотропических
(аллотропных) модификаций или форм.
Ни одно другое вещество на Земле не имеет такого количества
аллотропий.
В виде простых веществ углерод встречается в природе как
алмаз и графит
а) Структура алмаза
б) графита
Графит
Графит- темно-серого цвета,
непрозрачен, на ощупь жирный,
оставляет черту на бумаге, очень
мягкая масса с металлическим
блеском, плотность его 2,2.
Применение:
Электроды, карандашные грифели,
замедлитель нейтронов в ядерных
реакторах, входит в состав некоторых
смазочных материалов.
Алмаз
Алмаз – кубическая
аллотропная форма углерода.
Физические свойства:
Самый твердый минерал в
природе, бесцветный,
прозрачный, плотность его 3,5,
не имеет вкуса и запаха,
чрезвычайно трудно плавится и
улетучивается.
Получение:
Алмаз в настоящее время
получают искусственно из
графита при сильном
нагревании и под сильным
давлением.
Применение:
Шлифовальный порошок, буры,
стеклорезы, после огранки бриллианты.
Получение углерода
При сухой перегонке древесины в железных ретортах
получается древесный уголь наряду с газообразными и
жидкими продуктами. При сухой же перегонке каменного
угля образуется кокс, содержание углерода в котором
очень велико, а также газообразные и жидкие продукты.
Древесный уголь, кокс, сажа – вещества, содержащие
большой процент углерода. Самый чистый углерод-это
сажа, получаемая путем разложения метана:
СH4=С+2H2
Применение углерода
Металлургическая
промышленность
В медицине
Производство шины
Производство
краски
Углерод
Производство сахара
В качестве адсорбента
Производство
углеродных волокон
Химические свойства
Конфигурация внешней электронной
оболочки атома углерода 2s22p2. Для
углерода характерно образование
четырех ковалентных связей,
обусловленное возбуждением внешней
электронной оболочки до состояния
2sp3. Поэтому углерод способен в
равной степени как притягивать, так и
отдавать электроны. На холоду все
модификации углерода малоактивны.
При нагревании же активность углерода
сильно возрастает, и он реагирует с
кислородом. Легче всего вступает в
реакцию древесный уголь, а алмаз и
графит загораются только в чистом
кислороде и при высокой температуре.
Горение угля
Восстановительные свойства:
1)С кислородом углерод дает два
соединения – C02 и CO
С+02=СО2 –углекислый газ
2) со фтором: С + 2F2 = CF4
3)С оксдами металлов:C0 + 2CuO t°= 2Cu + C+4O
2
4) с кислотами - окислителями: C0 +
2H2SO4(конц.) = С+4O2 + 2SO2 + 2H2O
С0 + 4HNO3(конц.) =С+4O2 + 4NO2 +
2H2O
Окислительные свойства:
5) с некоторыми металлами образует
карбиды
4Al + 3C0 = Al4C3
Ca + 2C0 = CaC2-4
6)С водородом
C0 + 2H2 = CH4
Круговорот углерода в природе
Закрепление пройденной темы
№1.Какие степени окисления может
принимать углерод?
№2.Установите соответствия между
веществом и его применением:
А)алмаз
Б)Углекислый газ
В)графит
1.входит в
состав
некоторых
смазочных
материалов
2. Шлифовальный
порошок
производстве
синтетических
химических веществ
№3.Углерод является элементом:
А)3 периода
В)1 периода
Б)2 периода
Г)5 периода
№4.Углерод может проявлять:
1только восстановительные свойства
2.только окислительные
3.восстановительные и окислительные
Задания:
1.С+2Н2=
2.СаС2=
3.СаО+3С=
4.Н2СО3=
Домашнее задание
§29 изучить
Стр. 172 упр. 7,8 выполнить
Составить кроссворд на тему «Углерод»