ролевая игра_углерод

МОУ Чухломская средняя общеобразовательная
школа имени А.А. Яковлева
Суд над Углеродом
и его соединениями
(урок-ролевая игра,9класс)
Учитель химии
Сергеева Н.Ю.
2005-2006 уч.год
Цели урока:
• Систематизировать и расширить знания
учащихся по данной теме;
• Рассмотреть значение углерода, его круговорот в
природе,антропогенное влияние на
биохимический цикл углерода и меры по его
сохранению;
• Научить видеть и выделять главное, составлять
конспект.
План урока:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Положение углерода в периодической системе,
строение атома .
Аллотропные модификации углерода, их физические
свойства и значение.
Химические свойства углерода.
Оксид углерода(II),состав, строение, свойства, значение.
Оксид углерода(IV),состав, строение, свойства, значение.
Круговорот углерода в природе.
Экологические проблемы, связанные с соединениями
углерода (кислотные дожди, парниковый эффект), и
пути их решения.
Судебное разбирательство
«Углерод и его соединения»
1 Секретарь суда- учитель Сергеева Н. Ю.
2. Судья-Севастьянов Павел
3. Прокурор-Фёдоров Владимир
4. Защитник-Вишнякова Кристина
5. Свидетель-Большакова Наталья
6. Углерод-Макаров Сергей
7. Угарный газ-Лебедев Дмитрий
8. Углекислый газ-Крылов Артём
9. Германий-Смирнова Ксения
10. Кремний- Федотова Ольга
11. Химик-Соколова Елена
12. Эколог-Исаева Роза
13. Судмедэксперт-Конева Наталия
14. Пострадавшая- Беляева Анна
15. Представитель паспортной службыШмелёва Ольга
Аллотропные модификации
углерода -алмаз
Кристаллическая решётка алмаза
Аллотропные модификации
углерода- графит
Кристаллическая решётка графита
Открытие Н. Д. Зелинского
1861-1953
Фильтрующая
коробка
Помутнение известковой воды
СаСО3
НСl
Раствор
Са(ОН)2
Применение углерода
Химические свойства углерода
Окислитель
С+2Н2
СН4
2С+Са СаС2
Восстановитель
С+О2 СО2
С+СuО
2Сu+СО2
Угарный газ
Строение молекулы
С==О
Mr (CО)=28
Mr(возд.)=29
Свойства
Получение
2СО+О 2=2СО 2+572 кДж
2СО+О2
СО+CuО
СО 2+С
Сu +СО2
СО
2СО
Углекислый газ
Строение молекулы
О С О
Свойства
СО 2+Н 2О
Н 2СО3
СО2+СаО
СаСО3
СО2+2NаОН
Nа2CО3+Н2О
Качественная реакция на СО2
Са(ОН)2+СО2
СаСО3+Н2О
Кислотные дожди в Европе
«Парниковый эффект»
СО2
Круговорот углерода в природе
Зелёные растения
1
2
4
Атмосфера и
гидросфера
33
5
животные
8
7
Минералы
6
1-фотосинтез; 2-пищеварение животных и человека; 3-гниение, дыхание,брожение,
горение; 4- гниение, горение; 5, 6-разложение без доступа воздуха остатков древних
животных и растений; 7-обмен СО2 между атмосферой и Мировым океаном; 8разложение известняка
Выводы:
• Благодаря Углероду существует
многообразие растений и животных.
• Углекислый газ- основной реагент при
фотосинтезе.
• Биосфера загрязняется Углекислым
газом. Неразумная человеческая
деятельность может привести к
непоправимым последствиям.