Приложение 2 Инструктивная карточка № 1

Приложение 2
Самостоятельная исследовательская работа
Задание первой группе (укладка № 1):
Проведите опыт: «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с деревянной лучиной»
Инструктивная карточка № 1
1. Опустите в пробирку, стоящую в штативе кончик деревянной лучины.
2.Какие изменения произошли с лучиной?
3. Опустите в пробирку, стоящую в штативе кончик бумажной полоски, зажатой пинцетом.
4.Какие изменения произошли с бумагой?
5. Предположите, на каких свойствах конц. серной кислоты это может быть основано?
Задание второй группе (укладка №2) :
Проведите опыт: «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью»
Инструктивная карточка № 2
1.Откройте аккуратно пробку с газоотводной трубкой в пробирке с серной кислотой и опустите
туда кусочки медной проволоки. Закройте пробирку.
2.Наблюдаете ли вы какие- либо признаки протекания химической реакции?
3.Добавьте в пробирку, стоящую в штативе 2-3 капли индикатора метилового - оранжевого.
4.Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с индикатором.
5.Осторожно нагрейте пробирку с серной кислотой и медью. Внимание! Не забудьте сначала
прогреть всю пробирку.
6. Наблюдаете ли вы какие- либо признаки протекания химической реакции?
7.Как изменилась окраска индикатора?
8. Предположите, какое вещество при растворении в воде может дать кислоту.
9.Запишите уравнение реакции. Укажите, что является окислителем и восстановителем в
данной реакции?
10.Сделайте вывод о возможности взаимодействия конц. серной кислоты с металлами,
расположенными в ряду напряжений металлов после водорода. Объясните причину этого
взаимодействия.
* Задание третьей группе (укладка №3):
Проведите опыт: «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком»
Инструктивная карточка № 3
1. Добавьте в пробирку, стоящую в штативе 2-3 капли индикатора метилового - оранжевого.
2.Откройте аккуратно пробку с газоотводной трубкой в пробирке с серной кислотой и опустите
туда гранулы цинка. Быстро и плотно закройте пробирку.
3.Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с индикатором
и пропускайте
выделяющийся газ до изменения его окраски.
4. Наблюдаете ли вы какие- либо признаки протекания химической реакции?
5.Как изменилась окраска индикатора? Наблюдается ли помутнение раствора?
6. Предположите, какое вещество при растворении в воде может дать кислоту.
7.Запишите уравнения реакции. Укажите, что является окислителем и восстановителем в
данных реакциях?
8.Сделайте вывод о продуктах
взаимодействия конц. серной кислоты с металлами,
расположенными в ряду напряжений металлов до водорода.
* Задание четвертой группе(укладка № 4):
Проведите опыт: «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с алюминием»
Инструктивная карточка № 4
1. Добавьте в пробирку, стоящую в штативе 2-3 капли раствора индикатора метилового оранжевого.
2.Откройте аккуратно пробку с газоотводной трубкой в пробирке с серной кислотой и
осторожно, опустите туда гранулу алюминия. Плотно закройте пробирку.
3.Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с раствором индикатора.
4. Наблюдаете ли вы какие- либо признаки протекания химической реакции?
5.Осторожно нагрейте пробирку с серной кислотой и алюминием. Внимание! Не забудьте
сначала прогреть всю пробирку.
6. Наблюдаете ли вы какие- либо признаки протекания химической реакции?
7.Как изменилась окраска индикатора? Наблюдается ли помутнение раствора в пробирке с
индикатором?
8. Предположите, какие вещества образовались при данной химической реакции.
9.Запишите уравнения реакции. Укажите, что является окислителем и восстановителем в
данных реакциях?
10.Сделайте вывод о возможности взаимодействия холодной и горячей конц. серной кислоты с
алюминием. Почему холодная конц. серная кислота вызвала пассивацию алюминия? Почему
горячая конц. серная кислота взаимодействует с алюминием?
* Задание пятой группе (укладка № 5):
Проведите опыт: «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с железом»
Инструктивная карточка № 5
1. Добавьте в пробирку, стоящую в штативе 2-3 капли раствора индикатора метилового оранжевого.
2.Откройте аккуратно пробку с газоотводной трубкой в пробирке с серной кислотой и
осторожно, опустите туда железные опилки. Плотно закройте пробирку.
3.Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с раствором индикатора.
4. Наблюдаете ли вы какие- либо признаки протекания химической реакции?
5.Осторожно нагрейте пробирку с серной кислотой и железом. Внимание! Не забудьте сначала
прогреть всю пробирку.
6. Наблюдаете ли вы какие- либо признаки протекания химической реакции?
7.Как изменилась окраска индикатора? Наблюдается ли помутнение раствора в пробирке с
индикатором?
8. Предположите, какое вещество образовалось при данной химической реакции.
9.Запишите уравнения реакции. Укажите, что является окислителем и восстановителем в
данной реакции?
10.Сделайте вывод о возможности взаимодействия холодной и горячей конц. серной кислоты с
железом. Почему холодная конц. серная кислота вызвала пассивацию железа? Почему горячая
конц. серная кислота взаимодействует с железом?
**Задание шестой группе (укладка № 6):
Проведите опыт: «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с магнием»
Инструктивная карточка № 6
1. Добавьте в пробирку, стоящую в штативе 1 мл раствора нитрата свинца.
2.Откройте аккуратно пробку с газоотводной трубкой в пробирке с серной кислотой и
осторожно, маленькими порциями опустите туда кусочки магниевой ленты. Быстро и плотно
закройте пробирку.
3.Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с раствором ни трата свинца и пропускайте
выделяющийся газ до выпадения осадка.
4. Предположите, какое вещество может при взаимодействии с нитратом свинца образовать
черный осадок?
5.Запишите уравнение реакции. Укажите, что является окислителем и восстановителем в
данной реакции?
6.Сделайте вывод о продуктах взаимодействия конц. серной кислоты с активными металлами.
**Задание седьмой группе (укладка № 7):
Проведите опыт: «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахарной пудрой»
Инструктивная карточка № 7
1.В стакан с сахарной пудрой добавьте 2- 4 капли воды и тщательно перемешайте содержимое
стеклянной палочкой.
2.Затем прилейте по этой палочке 3 мл конц. серной кислоты. ( Осторожно! Серная кислота –
едкое и опасное вещество).
3.Быстро перемешайте содержимое стеклянной палочкой и оставьте ее в стакане.
4.Какие изменения произошли с сахарной пудрой?
5. Предположите, на каких свойствах конц. серной кислоты это может быть основано?
6.Попытайтесь написать уравнение химической реакции, если среди ее продуктов имеются
диоксиды углерода и серы, а формула сахарозы С12Н22О11.
7. Окислительные или восстановительные свойства проявила в этой реакции серная кислота?
8.Сделайте вывод, о возможности взаимодействия конц. серной кислоты с органическими
веществами.