3) 5

Тема: «Химическая кинетика. Химическое равновесие»
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. ДЛЯ ПРЯМОЙ ГОМОГЕННОЙ ЭЛЕМЕНТАРНОЙ РЕАКЦИИ 2A + B
МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ИМЕЕТ ВИД
1) v  k  C(A)  C(B)
2) v  k  2C(A)  C(B)
С+D
3) v  k  C 2 (A)  C(B)
4) v 
5) v 
C(A) C(B)
2
C(C)  C(D)
C 2 (A)  C(B)
2. СИСТЕМА НАХОДИТСЯ В СОСТОЯНИИ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ, ЕСЛИ
РАВНЫ
1) массы исходных веществ и продуктов реакции
2) количества исходных веществ и продуктов реакции
3) концентрации исходных веществ и продуктов реакции
4) скорости прямой и обратной реакций
5) суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции
3. В ОБЩЕМ СЛУЧАЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ
1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора
2) природы реагентов и температуры
3) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора
4) природы и концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора
5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе
4. ИЗ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМ ПОНЯТИЮ «ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ» ОТВЕЧАЕТ
1) H2O пар ⇄ H2O жидк.
2) 2H2 газ + O2 газ ⇄ 2H2O пар
3) С6H12O6 кр. ⇄ С6H12O6 нас.р-р
4) Al2O3 кр. ⇄ Al2O3 расплав
5) I2 тв. ⇄ I2 газ
5. ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ
ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В ТОМ, ЧТО ОНА ЧИСЛЕННО РАВНА
ХИМИЧЕСКОЙ
РЕАКЦИИ
1) произведению концентраций реагентов
2) скорости реакции через 1 мин после начала процесса
3) скорости реакции, когда концентрация одного из реагентов равна 1 моль/л
4) скорости реакции при постоянных концентрациях реагентов
5) скорости реакции при концентрациях реагентов, равных 1 моль/л
6. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ КИСЛОРОДА РАВНОВЕСИЕ В
РЕАКЦИИ HHb р-р + O2 газ ⇄ HHbO2 р-р СМЕЩАЕТСЯ…, А КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ
1) влево, уменьшается
2) вправо, увеличивается
3) вправо, не изменяется
4) влево, не изменяется
5) не смещается, не изменяется
7. ВЕЛИЧИНА КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ЗАВИСИТ ОТ
1) равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции
2) от концентраций исходных веществ и температуры
3) только от природы реагирующих веществ
4) от природы реагирующих веществ и продуктов реакции
5) от природы реагирующих веществ, продуктов реакции и температуры
8. ЭЛЕМЕНТАРНАЯ РЕАКЦИЯ A(тв) + B(газ)
C(тв) ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
v  k  C(B) . ДАННАЯ РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ
1) мономолекулярной и первого порядка
2) мономолекулярной и второго порядка
3) бимолекулярной и первого порядка
4) бимолекулярной и второго порядка
5) тримолекулярной и второго порядка
9. ИСТИННАЯ СКОРОСТЬ ПРОСТОЙ РЕАКЦИИ ИМЕЕТ НАИБОЛЬШУЮ ВЕЛИЧИНУ
1) в начале реакции
2) в момент окончания реакции
3) при t  1/ 2
4) при t
0
5) при t

10. КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ KС И KР ДЛЯ ГАЗОФАЗНЫХ РЕАКЦИЙ СВЯЗАНЫ
СООТНОШЕНИЕМ (Δn  РАЗНОСТЬ КОЭФФИЦИЕНТОВ МЕЖДУ ПРАВОЙ И ЛЕВОЙ
ЧАСТЯМИ УРАВНЕНИЯ)
1) Kс = Kр(RT)Δn
2) Kс = KрTΔn
3) Kр = Kс(RT)Δn
4) Kс = KрRΔn
5) Kс = Kр(RT)Δn-1
11. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ НЕ МОЖЕТ БЫТЬ РАВНА
1) 0
2) 1102
3) 1
4) 1,5
5) 100
12. РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ В СЛУЧАЕ, КОГДА СКОРОСТЬ
РЕАКЦИИ
1) Н2 + Br2
2HBr увеличивается при нагревании
2) С(тв) + О2(газ)
СО2(газ) возрастает при измельчении угля
3) 2Н2О2
2H2О + О2 увеличивается при внесении в реакционный объем
небольших количеств МnO2
4) 4Р + 5О2
2Р2О5 возрастает при внесении фосфора в атмосферу чистого
кислорода
5) Zn + Н2SO4
ZnSO4 + H2 возрастает при энергичном перемешивании
13. СКОРОСТЬ ГАЗОФАЗНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ (ВЫБЕРИТЕ
НАИБОЛЕЕ ПОЛНЫЙ ОТВЕТ)
1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора
2) природы реагентов, давления, температуры и наличия катализатора
3) давления, температуры и наличия катализатора
4) природы реагентов и температуры
5) природы реагентов, температуры и давления в системе
14. ДЛЯ РЕАКЦИИ АТФ + АМФ ⇄ 2АДФ КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СОСТАВЛЯЕТ
2,26. ЭТО ОЗНАЧАЕТ, ЧТО
1) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено вправо
2) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено влево
3) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено вправо
4) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено влево
5) реакция необратима, реагенты полностью превращаются в продукт
15. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В РАСТВОРЕ, ЗАВИСИТ
ОТ (ВЫБЕРИТЕ НАИБОЛЕЕ ПОЛНЫЙ ОТВЕТ)
1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора
2) природы реагентов, давления и наличия катализатора
3) природы реагентов и растворителя, температуры и наличия катализатора
4) природы реагентов и растворителя, концентрации, температуры и наличия
катализатора
5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе,
наличия катализатора
16. РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ N2 газ + 3Н2 газ ⇄ 2NН3 газ, H0 = 92,4 кДж
МОЖНО СМЕСТИТЬ В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ, ЕСЛИ
1) повысить концентрацию аммиака
2) повысить температуру
3) повысить давление в системе
4) добавить катализатор
5) удалить катализатор
17. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ 30С2Н5ОН + В10Н24
10В(ОС2Н5)3 + 27Н2 ОПИСЫВАЕТСЯ
УРАВНЕНИЕМ v  k  C(C2 H 5OH)  C(B10 H 24 ) . ПОРЯДОК ДАННОЙ РЕАКЦИИ
1) нулевой
2) первый
3) полуторный
4) второй
5) третий
18. В АЛЬВЕОЛАХ ЛЕГКИХ ПРОИСХОДИТ РЕАКЦИЯ:
CO2 газ + H2O р-р ⇄ H2СO3 р-р
ПРИ ПОВЫШЕНИИ ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ CO2 РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ…, А
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ
1) влево, уменьшается
2) вправо, увеличивается
3) вправо, не изменяется
4) влево, не изменяется
5) не смещается, не изменяется
ýí åðãèÿ ñèñòåì û , êÄæ
19. НА ГРАФИКЕ ПРЕДСТАВЛЕНА ЭНЕРГЕТИКА РЕАКЦИИ А
B:
20
16
12
8
B
À
4
ï óòü ðåàêöèè
ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ РАВНА (В кДж/моль)
1) 2
2) 4
3) 8
4) 12
5) 16
20. СОСТОЯНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ЯВЛЯЕТСЯ
1) статическим
2) динамическим
3) гипотетическим
4) стационарным
5) безразличным
21. КОНСТАНТА СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ
1) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора
2) давления, природы и массы реагентов
3) природы реагентов, температуры и наличия катализатора
4) температуры, природы и концентрации реагентов
5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе
22. ЕСЛИ В ГАЗОФАЗНОЙ РЕАКЦИИ N2O4 ⇄ 2NO2 ΔН0р-и = 57 кДж ПОВЫСИТЬ
ТЕМПЕРАТУРУ, ТО РАВНОВЕСИЕ СМЕСТИТСЯ…, А КОНЦЕНТРАЦИЯ ИСХОДНЫХ
ВЕЩЕСТВ
1) вправо, уменьшится
2) влево, увеличится
3) вправо, увеличится
4) влево, уменьшится
5) не сместится, не изменится
23. ДЛЯ РЕАКЦИИ (СН3СО)2О + Н2О
2СН3СООН СПРАВЕДЛИВО КИНЕТИЧЕСКОЕ
УРАВНЕНИЕ v  k  C (( CH 3CO )2 O ) . ДАННАЯ РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ
1) мономолекулярной и первого порядка
2) мономолекулярной и второго порядка
3) бимолекулярной и первого порядка
4) бимолекулярной и второго порядка
5) тримолекулярной и второго порядка
24. К ИЗМЕНЕНИЮ КОНСТАНТЫ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ПРИВЕДЕТ
1) введение катализатора
2) изменение концентраций реагирующих веществ
3) изменение объема реакционного сосуда
4) изменение температуры
5) изменение давления в системе
25. КАТАЛИЗАТОРОМ НАЗЫВАЕТСЯ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ
1) ускоряет реакцию, но при этом в реакции не участвует
2) ускоряет реакцию, но при этом не расходуется
3) замедляет реакцию, но при этом в реакции не участвует
4) не влияет на скорость реакции, но увеличивает выход продукта
5) поглощает побочные продукты реакции
26. ДЛЯ НЕКОТОРОЙ РЕАКЦИИ G0 > 0. ДЛЯ ЭТОЙ РЕАКЦИИ
1) KC > 1
2) KC < 1
3) KC = 1
4) KC  0
5) KC  0
27. УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА, СВЯЗЫВАЮЩЕЕ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И
КОНСТАНТУ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ, ИМЕЕТ ВИД
1) k  e

Ea
RT
2) k  A  e

Ea
RT
E
3) k  a
RT
4) k  Ea  R  T
5) k  A  e
Ea
RT
28. ЕСЛИ KC = 1, ТО G0 РЕАКЦИИ РАВНО (В кДж/моль)
1) 0
2) 1
3) 10
4) 100
5) 1000
29. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ АММИАКА 2NH3
N2 + 3H2 НА
ПОВЕРХНОСТИ ВОЛЬФРАМА НЕ ЗАВИСИТ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ АММИАКА (Т = CONST)
И ЯВЛЯЕТСЯ ПОСТОЯННОЙ ДО ЗАВЕРШЕНИЯ ПРОЦЕССА. ПОРЯДОК ЭТОЙ РЕАКЦИИ
1) нулевой
2) первый
3) полуторный
4) второй
5) третий
30. ЕСЛИ НА СИСТЕМУ, НАХОДЯЩУЮСЯ В СОСТОЯНИИ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ ОКАЗАНО ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ, ТО СИСТЕМА ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ
1) усиливает
2) ослабляет
3) игнорирует
4) отражает
5) уничтожает
31. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПРАВИЛА ВАНТ-ГОФФА ИМЕЕТ ВИД
1) v  v  
2
1
t20 t10
2) v  v   10
1
2
t20 t10
3) v  v   10
2
1
4) v2  v1   
5)
t20  t10
10
0
0
v
2  t 2  t1
v
1
10
32. ДЛЯ НЕКОТОРОЙ РЕАКЦИИ G0 < 0. ДЛЯ ЭТОЙ РЕАКЦИИ
1) KC > 1
2) KC < 1
3) KC = 1
4) KC  0
5) KC  0
33. РЕАКЦИЯ СЧИТАЕТСЯ ЭЛЕМЕНТАРНОЙ, ЕСЛИ
1) она протекает в одну стадию
2) в качестве реагентов используются только простые вещества
3) она протекает с большой скоростью
4) ее скорость не зависит от концентрации реагентов
5) выход составляет 100%
34. ДЛЯ ГОМОГЕННОЙ РЕАКЦИИ аА + bB ⇄ cC + dD УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ИМЕЕТ
ВИД
С c (C)  С d (D)
1) ΔG  ΔG 0  RT
С a (A)  С b (B)
0
2) ΔG  ΔG  ln
С c (C)  С d (D)
С a (A)  С b (B)
3) ΔG  ΔG 0  RTln
4) ΔG  ΔG 0  RTln
5) ΔG  RTln
Сc (C)  Сd (D)
Сa (A)  Сb (B)
С a (A)  С b (B)
С c (C)  С d (D)
С c (C)  С d (D)
С a (A)  С b (B)
ýí åðãèÿ ñèñòåì û , êÄæ
35. НА ГРАФИКЕ ПРЕДСТАВЛЕНА ЭНЕРГЕТИКА ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВА А В
ВЕЩЕСТВО B.
20
16
12
A
8
4
B

СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ЭТОЙ РЕАКЦИИ ΔH 0 РАВНА (В кДж/моль)
1) 4
2) 6
3) 8
4) 12
5) 16
36. В ПРОЦЕССЕ ДОСТИЖЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
1) повышается скорость прямой реакции
2) повышается скорость обратной реакции
3) понижается константа прямой реакции
4) понижается константа обратной реакции
5) повышается свободная энергия Гиббса
37. КИНЕТИЧЕСКИМ ПОРЯДКОМ РЕАКЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ
1) последовательность стадий реакции
2) число стадий реакции
3) сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
4) наибольший показатель степени в уравнении закона действующих масс
5) сумма показателей степеней в уравнении закона действующих масс
38. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА ОТРАЖАЕТ ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ
1) температуры
2) давления
3) концентрации реагентов
4) наличия катализатора
5) природы и концентрации реагентов
39. ИНГИБИТОРОМ НАЗЫВАЕТСЯ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ
1) замедляет реакцию
2) ускоряет реакцию
3) очищает «отравленный» катализатор
4) поглощает побочные продукты реакции
5) повышает выход продукта
40. ПЕРИОД
ОЗНАЧАЕТ, ЧТО
ПОЛУЭЛИМИНАЦИИ
ПРЕПАРАТА
СОСТАВЛЯЕТ
6 ЧАСОВ.
ЭТО
1) препарат следует вводить не позднее 6 часов с момента вскрытия упаковки
2) действие препарата начнется через 6 часов после введения
3) действие препарата ограничивается 6 часами
4) через 6 часов в организме останется ½ часть от введенной дозы препарата
5) препарат полностью выводится из организма за 12 часов
УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ: ЦИФРА  БУКВА
41. ЕСЛИ КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ
ИМЕЕТ ВИД
1) v  k  C(A)
ТО ПОРЯДОК РЕАКЦИИ
А. нулевой
Б. первый
В. полуторный
Г. второй
Д. третий
Е. определить нельзя
2) v  k  C(A)  C 0,5 (B)
3) v  k
42. КАТАЛИЗ НАЗЫВАЕТСЯ
1) гомогенным
2) гетерогенным
3) автокатализом
ЕСЛИ
А. катализатор и реагенты находятся
в разных фазах
Б. активность катализатора
усиливается промоторами
В. скорость реакции возрастает по
мере накопления продукта реакции
Г. катализатор и продукты реакции
образуют одну фазу
Д. катализатор и реагенты образуют
одну фазу
Е. катализатор и продукты реакции
находятся в разных фазах
43. КРИТЕРИЕМ СОСТОЯНИЯ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ
ЯВЛЯЕТСЯ
А. G = 0, Gmax
Б. G = 0, Gmin
В. Vпр = Vобр
Г. kпр = kобр
1) термодинамическим
2) кинетическим
44. РЕАКЦИИ ЯВЛЯЮТСЯ
1) простыми
2) сложными
3) конкурирующими
ЕСЛИ
А. конечный продукт образуется в
результате двух и более простых
реакций (элементарных актов)
Б. одно и то же вещество одновременно
взаимодействует с одним или
несколькими реагентами
В. их протекание сопровождается
фазовыми переходами
Г. одна реакция вызывает протекание в
системе другой реакции
Д. их протекание обусловлено наличием
катализатора
Е. продукт образуется в результате
непосредственного взаимодействия
молекул реагентов
45. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ
РЕАКЦИИ РАВЕН 2, ТО ПРИ
1) понижении температуры на 300
2) повышении температуры на 200
3) повышении температуры на 300
46. РЕАКЦИИ
1) мономолекулярной
2) бимолекулярной
3) тримолекулярной
47. УРАВНЕНИЕ
1) закона действующих масс
2) правила Вант-Гоффа
3) Аррениуса
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
А. увеличится в 4 раза
Б. уменьшится в 4
В. увеличится в 8
Г. уменьшится в 8
Д. уменьшится в 16
Е. увеличится в 16
СООТВЕТСТВУЕТ УРАВНЕНИЕ
ЭЛЕМЕНТАРНОГО АКТА
А. А
В+С
Б. 3А + B
C + 2D
В. 2А + 2B
В+С
Г. 2А + B
3С
Д. 2А + B + C
2D + E
Е. А + B
C+D+E
ОТРАЖАЕТ ЗАВИСИМОСТЬ
А. скорости реакции от
температуры
Б. скорости реакции от массы
катализатора
В. скорости реакции от
концентрации реагентов
Г. константы скорости от
концентрации веществ
Д. скорости реакции от времени
Е. константы скорости реакции от
температуры
48. В БИОХИМИЧЕСКОМ ПРОЦЕССЕ,
ПРОТЕКАЮЩЕМ В РАСТВОРЕ ПО
УРАВНЕНИЮ: A + B ⇄ AB,
РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ
H > 0
1) при повышении температуры
2) при понижении давления
3) при введении в систему
дополнительного количества
вещества А
А. влево
Б. вправо
В. не смещается
49. В ПРОЦЕССЕ
РЕАЛИЗУЕТСЯ
КАТАЛИЗ
1) CO(NH2)2(р-р) + H2O(жидк)уреаза
2) CH3COOH(р-р) + C2H5OH(р-р)
2NH3(газ) + CO2(газ)
CH3COOC2H5(р-р) +
+ H2O(жидк)
H+
C2H6(газ)
3) CH2 =CH2(газ) + H2(газ)
Ni
50. ЕСЛИ ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ
РАВНА (В кДж/моль)
1) 25
2) 75
3) 140
51. ДЛЯ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПО
УРАВНЕНИЮ
1) Н2(газ) + I2(газ)
2HI(газ)
2) С(тв) + О2(газ)
СО2(газ)
3) HHb(р-р) + О2(газ)
HHbО2(р-р)
А. автокатализ
Б. гетерогенный
В. промотированный
Г. ферментативный
Д. комплексный
Е. гомогенный
ТО РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ
А. очень медленно
Б. с выделением теплоты
В. за относительно небольшой
промежуток времени
Г. очень быстро
Д. с поглощением теплоты
Е. не протекает вообще
ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ СКОРОСТИ
ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ ИМЕЕТ ВИД
А. v  k  C( I 2 )
Б. v  k  C( H 2 )  C( I 2 )
В. v  k  C( C )  C( O2 )
Г. v  k  C( HHb )  C( O2 )
Д. v  k  C( O2 )
Е. v  k  C( HHb )
52. ЕСЛИ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ
НА 300 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УВЕЛИЧИЛАСЬ В
ТО ТЕМПЕРАТУРНЫЙ
КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН
1) 8 раз
2) 27
3) 64
А. 2
Б. 3
В. 4
Г. 8
Д. 9
Е. 16
53. ЕСЛИ В ГАЗОФАЗНЫХ
РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ ПРИ
Т = CONST УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ
1) H2 + I2 ⇄ 2HI
2) 2H2 + O2 ⇄ 2H2O
3) C4H10 ⇄ С2H4 + С2H6
ТО РАВНОВЕСИЕ СМЕСТИТСЯ В
НАПРАВЛЕНИИ РЕАКЦИИ
А. прямой
Б. обратной
В. не сместится
54. ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ
1) 3Fe тв. + 4H2O газ ⇄ Fe3O4 тв. + 4H2 газ
2) H2 газ + Cl2 газ ⇄ 2HCl газ
3) CO2 газ + H2 газ ⇄ СO газ + H2O газ
ИМЕЕТ ВИД
[CO ][H ]
2
2
А. K c 
[CO][H 2O]
Б. K c 
[CO][H 2O]
[H 2 ][CO 2 ]
[Fe3O 4 ][H 2 ]4
В. K c 
Г. K c 
[Fe]3[H 2O]4
[H 2 ]4
[H 2O]4
Д. K c 
[H 2 ][Cl 2 ]
[HCl] 2
[HCl] 2
Е. K c 
[H 2 ][Cl 2 ]
55. В БИОХИМИЧЕСКОМ ПРОЦЕССЕ,
ПРОТЕКАЮЩЕМ В РАСТВОРЕ ПО УРАВНЕНИЮ:
A + B ⇄ AB,
РАВНОВЕСИЕ
СМЕЩАЕТСЯ
H < 0
1) при повышении температуры
2) при удалении из системы вещества АB
3) при введении в систему катализатора
56. ЕСЛИ В ГАЗОФАЗНЫХ РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ ПРИ Т = CONST УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ
1) H2 + I2 ⇄ 2HI
2) 2H2 + O2 ⇄ 2H2O
3) C4H10 ⇄ С2H4 + С2H6
А. влево
Б. вправо
В. не смещается
ТО РАВНОВЕСИЕ СМЕСТИТСЯ В
НАПРАВЛЕНИИ
А. прямом
Б. обратном
В. не сместится
55. ЕСЛИ ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ
ОТ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГЕНТОВ ИМЕЕТ ВИД
ТО ЭТА РЕАКЦИЯ
А. нулевого порядка
Б. первого порядка
В. мономолекулярная
Г. бимолекулярная
Д. второго порядка
Е. дробного порядка
Ж. тримолекулярная
v
1)
C
v
2)
C
v
3)
C
ПРИВЕДИТЕ РЕШЕНИЕ И ВЫБЕРИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА
58. ЧЕРЕЗ 30 СЕКУНД ПОСЛЕ НАЧАЛА РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПО УРАВНЕНИЮ
А
В КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА А УМЕНЬШИЛОСЬ ОТ 0,5 ДО 0,2 моль. СКОРОСТЬ
РЕАКЦИИ РАВНА (В моль/с)
1) 105
2) 104
3) 103
4) 102
5) 101
59. В
МОМЕНТ
ДОСТИЖЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО
Н2 газ + Сl2 газ ⇄ 2НСl газ КОНЦЕНТРАЦИИ
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РАВНА
ВСЕХ
РАВНОВЕСИЯ
ВЕЩЕСТВ
В
СИСТЕМЕ
СОСТАВИЛИ
0,6 моль/л.
1) 0,6
2) 1
3) 6
4) 10
5) 11
60. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ОТ 300С ДО 500С СКОРОСТЬ ЗАТВЕРДЕНИЯ
ПЛОМБИРОВОЧНОГО МАТЕРИАЛА УВЕЛИЧИЛАСЬ В 6,25 РАЗА. ПРИ ПОНИЖЕНИИ
ТЕМПЕРАТУРЫ НА 100С СКОРОСТЬ ЭТОГО ПРОЦЕССА УМЕНЬШИТСЯ В
1) 1,25 раза
2) 2
3) 2,5
4) 3
5) 3,5
61. СОСТОЯНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ N2 газ + 3Н2 газ ⇄ 2NН3 газ
ДОСТИГАЕТСЯ В МОМЕНТ ВРЕМЕНИ, КОГДА КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ СОСТАВИЛИ:
[N2] = 3 моль/л, [Н2] = 6 моль/л, [NH3] = 9 моль/л. ИСХОДНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ Н2 И N2
СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ (В моль/л)
1) 20 и 80
2) 19,5 и 7,5
3) 1,95 и 0,75
4) 2,0 и 0,80
5) 20 и 0,08
62. ПРИ ИЗОТЕРМИЧЕСКОМ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В РЕАКТОРЕ В 4 РАЗА
СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ ГАЗОФАЗНОЙ РЕАКЦИИ: 2A + B
2C, ИМЕЮЩЕЙ ПЕРВЫЙ
ПОРЯДОК ПО ВЕЩЕСТВУ А И ПО ВЕЩЕСТВУ В
1) уменьшится в 4 раза
2) увеличится в 8
3) увеличится в 16
4) уменьшится в 32
5) увеличится в 64
63. В
СИСТЕМЕ
H2 газ + Br2 газ ⇄ 2HBr газ
В
СОСТОЯНИИ
РАВНОВЕСИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ
ВЕЩЕСТВ
СОСТАВИЛИ:
[H2] = 0,4 моль/л,
[Br2] = 0,2 моль/л,
[HBr] = 0,8 моль/л. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РАВНА
1) 0,125
2) 0,8
3) 1
4) 1,25
5) 8
64. ПЕРИОД ПОЛУЭЛИМИНАЦИИ ПРЕПАРАТА МЕБИКАР РАВЕН 3 Ч (РЕАКЦИЯ
ПЕРВОГО ПОРЯДКА). 75% ПРЕПАРАТА БУДЕТ ВЫВЕДЕНО ИЗ ОРГАНИЗМА ЧЕРЕЗ
1) 0,5 часа
2) 1,5
3) 3
4) 6
5) 9
65. ПРИ ОПРЕДЕЛЕННЫХ УСЛОВИЯХ КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ
Н2 газ + I2 газ ⇄ 2HI газ РАВНА 4. ПРИ УСЛОВИИ, ЧТО [H2] = [I2] = 0,1 моль/л, РАВНОВЕСНАЯ
КОНЦЕНТРАЦИЯ HI РАВНА (В моль/л)
1) 0,02
2) 0,04
3) 0,2
4) 0,4
5) 1
66. РЕАКЦИЯ ГИДРОЛИЗА ЭТИЛОВОГО ЭФИРА ФЕНИЛАЛАНИНА ИМЕЕТ ПЕРВЫЙ
КИНЕТИЧЕСКИЙ ПОРЯДОК. КОНСТАНТА СКОРОСТИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ РАВНА 2,67103 с1.
ПЕРИОД ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ РЕАКЦИИ РАВЕН (В СЕКУНДАХ)
1) 120
2) 180
3) 220
4) 260
5) 520
67. СОСТОЯНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ 2NO газ + O2 газ ⇄ 2NO2 газ
ДОСТИГАЕТСЯ В МОМЕНТ ВРЕМЕНИ, КОГДА КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ РАВНЫ:
[NO] = 4 моль/л, [O2] = 6 моль/л, [NО2] = 10 моль/л. ИСХОДНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ NO И O2
СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ (В моль/л)
1) 5 и 10
2) 10 и 5
3) 11 и 14
4) 14 и 11
5) 11 и 11
68. В ЭЛЕМЕНТАРНОЙ РЕАКЦИИ A + B
С + D В ОПРЕДЕЛЕННЫЙ МОМЕНТ
ВРЕМЕНИ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ СОСТАВИЛА 0,15 моль/лс, А КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ
A И B СООТВЕТСТВЕННО 5 И 3 моль/л. КОНСТАНТА СКОРОСТИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ РАВНА
(В л/мольс)
1) 5103
2) 102
3) 5102
4) 101
5) 1
69. В
ОБРАТИМОЙ
РЕАКЦИИ
C2H2 газ + 2H2 газ ⇄ C2H6 газ
РАВНОВЕСИЕ
УСТАНОВИЛОСЬ ПРИ СЛЕДУЮЩИХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ ВЕЩЕСТВ: [C2H2] = 0,2 моль/л,
[H2] = 0,1 моль/л И [C2H6] = 0,3 моль/л. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РАВНА
1) 1,5
2) 10
3) 15
4) 100
5) 150
70. ПРИ АФФИНАЖЕ ЗОЛОТА РЕАКЦИЯ РАСТВОРЕНИЯ ПРИМЕСИ МЕДИ
РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ ПРИ 200С ПРОТЕКАЕТ ЗА 24 МИНУТЫ. ЕСЛИ
ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 2, ТО ПРИ 500С ЭТА РЕАКЦИЯ ЗАКОНЧИТСЯ
ЗА ВРЕМЯ (В МИНУТАХ)
1) 2
2) 3
3) 5
4) 8
5) 16
71. В
ОБРАТИМОЙ
РЕАКЦИИ
CO газ + 2H2 газ ⇄ CH3OH газ
РАВНОВЕСИЕ
УСТАНОВИЛОСЬ ПРИ СЛЕДУЮЩИХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ ВЕЩЕСТВ: [CO] = 0,8 моль/л,
[H2] = 1 моль/л И [CH3OH] = 0,6 моль/л. ИСХОДНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ CO И H2
СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ (В моль/л)
1) 1,4 и 2,2
2) 2,2 и 1,4
3) 14 и 22
4) 22 и 14
5) 14 и 14
72. В ЭЛЕМЕНТАРНОЙ РЕАКЦИИ 2А + В
2С НАЧАЛЬНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ А И
B СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ 0,8 И 0,7 моль/л. КОНСТАНТА СКОРОСТИ k = 1,5 л2/моль2мин.
В НАЧАЛЬНЫЙ МОМЕНТ ВРЕМЕНИ СКОРОСТЬ ДАННОЙ РЕАКЦИИ РАВНА (В моль/лмин)
1) 0,24
2) 0,56
3) 0,67
4) 0,84
5) 1,68
73. ДЛЯ РЕАКЦИИ CO2 газ + H2 газ ⇄ CO газ + H2O пар ИЗВЕСТНО, ЧТО KC = 0,5,
[CO2] = [CO] = 0,1 моль/л. ИСХОДНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ CO2 И H2 СООТВЕТСТВЕННО
РАВНЫ (В моль/л)
1) 0,2 и 0,3
2) 0,3 и 0,2
3) 0,2 и 0,4
4) 0,4 и 0,2
5) 0,1 и 0,2
74. ЛЕКАРСТВЕННЫЙ ПРЕПАРАТ НА ИСПЫТАНИИ В УСЛОВИЯХ УСКОРЕННОГО
СТАРЕНИЯ ПРИ 500С ПОКАЗАЛ СРОК ГОДНОСТИ 50 СУТОК. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ
КОЭФФИЦИЕНТ РЕАКЦИИ ДЕСТРУКЦИИ ПРЕПАРАТА РАВЕН 2, ТО В УСЛОВИЯХ
СКЛАДСКОГО ХРАНЕНИЯ ПРИ 200С СРОК ГОДНОСТИ ЭТОГО ПРЕПАРАТА СОСТАВИТ
1) 6 суток
2) 12
3) 25
4) 200
5) 400
75. ПРИ ОПРЕДЕЛЕННЫХ УСЛОВИЯХ КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
РЕАКЦИИ N2 газ + 3H2 газ ⇄ 2NH3 газ РАВНА 5. ЕСЛИ [NH3] = [H2] = 0,4 моль/л, ТО
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ N2 РАВНА (В моль/л)
1) 0,05
2) 0,1
3) 0,2
4) 0,5
5) 1
76. ПЕРИОД ПОЛУЭЛИМИНАЦИИ ПРЕПАРАТА РАВЕН 6 Ч (РЕАКЦИЯ ПЕРВОГО
ПОРЯДКА). 87,5% ПРЕПАРАТА БУДЕТ ВЫВЕДЕНО ИЗ ОРГАНИЗМА ЧЕРЕЗ
1) 2 часа
2) 3
3) 6
4) 12
5) 18
77. ДЛЯ РЕАКЦИИ N2O4 газ ⇄ 2NO2 газ ИЗВЕСТНО,
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ NO2 РАВНА (В моль/л)
ЧТО
KC = 4,
[N2O4] = 1 моль/л.
1) 1
2) 1,5
3) 2
4) 3
5) 4
78. РЕАКЦИЯ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ 2A(газ) + B(газ)
2C(газ) И ИМЕЕТ
ВТОРОЙ ПОРЯДОК ПО ВЕЩЕСТВУ А И ПЕРВЫЙ ПО ВЕЩЕСТВУ В. ЧТОБЫ В
ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ ПОВЫСИТЬ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ В 64 РАЗА
НЕОБХОДИМО УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ В
1) 2
2) 3
3) 4
4) 8
5) 16
79. В ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ А газ + В газ ⇄ АВ газ РАВНОВЕСИЕ УСТАНОВИЛОСЬ ПРИ
КОНЦЕНТРАЦИЯХ: [А] = 0,1 моль/л, [В] = 0,4 моль/л И [АВ] = 4 моль/л. ИСХОДНЫЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ А И В СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ (В моль/л)
1) 0,41 и 44
2) 4,1 и 4,4
3) 5 и 6
4) 41 и 44
5) 41 и 4,4
80. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 200С СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УВЕЛИЧИЛАСЬ
В 6,25 РАЗА. ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ ЭТОЙ РЕАКЦИИ РАВЕН
1) 2
2) 2,5
3) 3
4) 3,5
5) 4
81. ПРИ
ОПРЕДЕЛЕННЫХ
УСЛОВИЯХ
В
СИСТЕМЕ
Н2 газ + I2 газ ⇄ 2HI газ
РАВНОВЕСНЫЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ
ВЕЩЕСТВ
СОСТАВИЛИ:
[H2] = 0,004 моль/л,
[I2] = 0,025 моль/л, [HI] = 0,08 моль/л. КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ РАВНА
1) 0,64
2) 6,4
3) 64
4) 128
5) 256
82. РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПО УРАВНЕНИЮ A + 2B
C И ИМЕЕТ ПЕРВЫЙ ПОРЯДОК
ПО ВЕЩЕСТВАМ A И B. ЕСЛИ k = 0,5 л/(мольс) И С(А) = С(B) = 0,2 моль/л, ТО НАЧАЛЬНАЯ
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ РАВНА (моль/лс)
1) 0,0005
2) 0,004
3) 0,005
4) 0,01
5) 0,02
83. ПРИ
СТАНДАРТНЫХ
УСЛОВИЯХ
РАВНОВЕСИЕ
В
СИСТЕМЕ
2NO газ + O2 газ ⇄ 2NO2 газ УСТАНОВИЛОСЬ ПРИ СЛЕДУЮЩИХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ:
[NO2] = 1 моль/л, [NO] = 0,01 моль/л И [O2] = 0,1 моль/л. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РАВНА
1) 105
2) 5103
3) 5
4) 500
5) 105
84. ПЕРИОД ПОЛУЭЛИМИНАЦИИ ПРЕПАРАТА СОСТАВЛЯЕТ 4 ЧАСА. ЕСЛИ ЭТОТ
ПРОЦЕСС ПОДЧИНЯЕТСЯ КИНЕТИКЕ ПЕРВОГО ПОРЯДКА, ТО 75% ПРЕПАРАТА БУДЕТ
ВЫВЕДЕНО ИЗ ОРГАНИЗМА ЧЕРЕЗ
1) 1,5 часа
2) 3
3) 6
4) 8
5) 12
85. В ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ А + В ⇄ 2С РАВНОВЕСИЕ УСТАНОВИЛОСЬ В МОМЕНТ
ВРЕМЕНИ, КОГДА ПРОРЕГИРОВАЛО 50% ВЕЩЕСТВА А. ЕСЛИ НАЧАЛЬНЫЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ А И В БЫЛИ РАВНЫ И СОСТАВИЛИ 1 моль/л, ТО РАВНОВЕСНЫЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ [А], [В] И [С] СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ (В моль/л)
1) 0,5; 0,5; 0,5
2) 0,5; 0,5; 1
3) 1; 0,5; 0,5
4) 0,5; 1; 0,5
5) 0,5; 1; 1
86. ПРИ 200С РЕАКЦИЯ ПРОДОЛЖАЛАСЬ 4 МИН 16 СЕКУНД. ЕСЛИ  = 2, ТО ЗА
8 СЕКУНД ЭТА РЕАКЦИЯ ЗАКОНЧИТСЯ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ (В 0С)
1) 40
2) 50
3) 60
4) 70
5) 80
87. ДИССОЦИАЦИЯ
УКСУСНОЙ
КИСЛОТЫ
ПРОТЕКАЕТ
ПО
УРАВНЕНИЮ:
CH3COOH ⇄ CH3
+ H . В МОМЕНТ ДОСТИЖЕНИЯ СОСТОЯНИЯ РАВНОВЕСИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ КОМПОНЕНТОВ СОСТАВИЛИ: [CH3COOH] = 101 моль/л; [CH3COO] =
[H+] = 103 моль/л. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РАВНА
COO
+
1) 105
2) 5103
3) 5
4) 500
5) 105
88. В РЕАКЦИИ, КОТОРАЯ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ 2A + B
2C И ИМЕЕТ
ВТОРОЙ ПОРЯДОК ПО ВЕЩЕСТВУ А И ПЕРВЫЙ ПО ВЕЩЕСТВУ В, КОНЦЕНТРАЦИЮ
ВЕЩЕСТВА А УВЕЛИЧИЛИ В 2 РАЗА. ПРИ УСЛОВИИ, ЧТО Т = CONST СКОРОСТЬ
РЕАКЦИИ
1) не изменится
2) увеличится в 2 раза
3) увеличится в 4
4) увеличится в 8
5) увеличится в 16
89. В СИСТЕМЕ 2SO2 газ + O2 газ ⇄ 2SO3 газ РАВНОВЕСИЕ УСТАНОВИЛОСЬ К
МОМЕНТУ, КОГДА ПРОРЕАГИРОВАЛО 50% О2. ЕСЛИ ИСХОДНЫЕ КОН-ЦЕНТРАЦИИ
РЕАГЕНТОВ СОСТАВИЛИ: С(SO2) = 6 моль/л, С0(O2) = 4 моль/л, ТО РАВНОВЕСНЫЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ [SO2] И [SO3] СООТВЕТСТВЕНННО РАВНЫ
1) 2 и 2
2) 4 и 4
3) 2 и 4
4) 4 и 2
5) 6 и 4
90. ПРИ АВАРИЯХ НА АЭС ИМЕЕТ МЕСТО ПОЯВЛЕНИЕ ИЗОТОПА I131, ПЕРИОД
ПОЛУРАСПАДА КОТОРОГО (РЕАКЦИЯ I ПОРЯДКА) СОСТАВЛЯЕТ 8 СУТОК.
АКТИВНОСТЬ РАДИОНУКЛИДА СОСТАВИТ 12,5% ОТ НАЧАЛЬНОЙ ЧЕРЕЗ
1) 2 суток
2) 4
3) 16
4) 24
5) 32
91. В СИСТЕМЕ CH4 газ + Cl2 газ ⇄ CH3Cl газ + HCl газ РАВНОВЕСИЕ УСТАНОВИЛОСЬ ПРИ
КОНЦЕНТРАЦИИ HCl, РАВНОЙ 0,2 моль/л. ЕСЛИ ИСХОДНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ
РЕАГЕНТОВ СОСТАВИЛИ: С0(CH4) = 0,7 моль/л, С0(Cl2) = 1 моль/л, ТО РАВНОВЕСНЫЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ [CH4] И [CH3Cl] СООТВЕТСТВЕНННО РАВНЫ
1) 0,2 и 0,2
2) 0,5 и 0,2
3) 0,5 и 0,5
4) 0,5 и 0,8
5) 0,8 и 0,5
92. В УСЛОВИЯХ СКЛАДСКОГО ХРАНЕНИЯ МЕБИКАРА ПРИ 200С СРОК ЕГО
ГОДНОСТИ СОСТАВЛЯЕТ 8 ЛЕТ. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ СКОРОСТИ
«СТАРЕНИЯ» МЕБИКАРА РАВЕН 2, ТО ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ СРОК ХРАНЕНИЯ
ЭТОГО ПРЕПАРАТА СОСТАВИТ 1 ГОД БУДЕТ РАВНА (В 0С)
1) 30
2) 40
3) 50
4) 60
5) 70
93. В РЕАКЦИИ 6A + 6B
C + 6D, ИМЕЮЩЕЙ ВТОРОЙ ПОРЯДОК ПО ВЕЩЕСТВУ
А И ПЕРВЫЙ ПО ВЕЩЕСТВУ B, КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ УВЕЛИЧИЛИ В 2 РАЗА.
ПРИ УСЛОВИИ, ЧТО Т = CONST СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УВЕЛИЧИТСЯ В
1) 8 раз
2) 64
3) 160
4) 2048
5) 4096