P 0
advertisement
Кафедра биоорганической и биологической химии Бионеорганическая химия I КУРС РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ЛЕКЦИЯ №1 ЛЕКТОРА: ПРОФЕССОР ПРОФЕССОР ПРОФЕССОР ДОЦЕНТ А.Д.ДЖУРАЕВ У.А. БАЛТАБАЕВ С.С. КАСЫМОВА Ш.У.АБДУЛЛАЕВ ЦЕЛЬ ЛЕКЦИИ : Ознакомить студентов с теорией растворов, показать зависимость растворимости газов в жидкостях от различных факторов, рассмотреть законы, на которых основываются эти зависимости. Обосновать значение растворов в жизнедеятельности организма на примерах биологических жидкостей. РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ Предмет и задачи бионеорганической и физколлоидной химии Значение основ бионеорганической и физколлоидной химии в медицине Растворы и общие свойства растворов Растворимость и факторы, влияющие на растворимость Коллигативные свойства растворов Свойства сильных и слабых электролитов РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ Процесс диффузии Осмос и осмотическое давление Расчёт осмотического давления идеальных растворов на основе уравнения МенделееваКлапейрона Онкотическое давление растворов Давление насыщенного пара над растоврами и законы Рауля Протолитическая теория кислот и оснований Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели Зависимость растворимости газов от давления Закон Генри = K P - коэффициент абсорбции P – давление газа K – константа, зависящая от природы газа Закон Генри-Дальтона i = Ki Pi I - коэффициент абсорбции газа в смеси Pi– парциальное давление газа в смеси Ki – константа, зависящая от природы газа Зависимость растворимости газов в жидкости от присутствия посторонних веществ Закон Сеченова Закон Сеченова гласит: Присутствие посторонних веществ в растворе уменьшает растворимость газов в жидкости: N lg --------- = kC N0 Коллигативные свойства растворов • Осмотическое давление растворов • Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором • Понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем • Повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем Система, где происходит явление осмоса Раст вори тель Раствор • Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану) называется осмосом Прибор для измерения осмотического давления Раствор Полупрони цаемая мембрана Осмометр Вода Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа Давление, оказываемое молекулами растворителя на стенки сосуда, вследствие их односторонней диффузии называется осмотическим давлением Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление прямо пропорционально концентрации растворённого вещества в растворе = CRT – для растворов неэлектролитов = CRT – для растворов электролитов где: - осмотическое давление, C – концентрация раствора, R –универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура, - изотонический коэффициент Растворы с различным осмотическим давлением Изотонический раствор Гипертонический раствор Гипотонический раствор Плазмолиз Раствор с низкой концентрацией Раствор с высокой концентрацией Гемолиз Раствор с низкой концентрацией Раствор с высокой концентрацией Законы Рауля P0-P n -------- = -------- или P0 n+N P0-P n --------- = -----P0 N Где: P0 - давление насыщенного пара чистого растворителя P - давление насыщенного пара растворителя над раствором n, N - количество вещества растворённого вещества и растворителя Эбулиоскопия Повышение температуры кипения раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества: tкип. = E . m Где: tкип. – повышение температуры кипения; E – эбулиокопическая постоянная m – моляльная концентрация раствора Криоскопия Понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества: tзам. = K . m Где: tзам. – понижение температуры замерзания; K – криоскопическая постоянная m - моляльная концентрация раствора
