Проверка умений и навыков по дисциплине ‹‹Общая и неорганическая химия›› на 2013-2014 учебного года для студентов 2 курса факультета гуманитарного и медико-биологического образования направления подготовки 240700.62- Биотехнология Профиль-Технология лекарственных препаратов Форма обучения – очная 1. Какой объем при нормальных условиях будет занимать водород, если его объем при температуре 240С и давлении 98 кПа равен 48 мл? 2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать кислород, если его объем при температуре 230С и давлении 101 мм.рт.ст. равен 50 мл? 3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать углекислый газ, если его объем при температуре 200С и давлении 100 кПа равен 20 мл? 4. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 40 мл при давлении 105 Па и температуре 200С. 5. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 60 мл при давлении 105 Па и температуре 400С. 6. Рассчитайте количество вещества газа, занимающий объем 56 мл при давлении 98кПа и температуре 220С? 7. Установите формулу соли , имеющей следующий состав: Na – 32,4% ; S – 22,5%; O – 45,1%. 8. Определите валентность и степень окисления соединения С2Н6. 9. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома хрома? 10.Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома меди? Ответ объясните. 11.Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома хрома? 12.Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома марганца? 13.Сколько протонов, нейтронов и электронов входит в состав атомом 35 Cl? 14.Определите сумму протонов и нейтронов в атоме цинка с атомной массой равной 65. 15.Постройте энергетическую диаграмму C2. Чему равна кратность связи? 16.Постройте энергетическую диаграмму F2. Чему равна кратность связи? 17.Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами? 18.Изобразите структурную формулу молекулы серной кислоты. Сколько электронов серы участвует в образовании связи? 19.Изобразите структурную формулы молекулы CO. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами? 20.Существует ли молекула P2? Докажите с позиции метода МО? 21.Найти значение константы скорости реакции А+В= АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5*10 -5 моль/ (л*мин) 22. Необходимо вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид 2С(графит)+3H2(г)=C2H6(г); ∆H=? Исходя из следующих данных: а) C2H6(г)+3½O2(г)=2CO2(г)+3H2O(ж); ∆H=-1559,87кДж. б) С(графит)+O2(г)=CO2(г); ∆H=-393,51кДж. в) H2(г) + ½O2 = H2O(ж); ∆H = -285,84 кДж. 23.Как повлияет на равновесие реакции 2Н2 (г)+О2(г)=2 Н2О (г) ΔН=-483,6 кДж; а) повышение давления? б) повышение температуры? 24. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 следующих процессов: а) 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г); б) СO2(к) = СO2(г). 25. В системе А (г.) + 2В(г.) = С (г.) равновесные концентрации равны [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В. 26. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 следующих процессов: а) 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г); б) СO2(к) = СO2(г); в) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г). 27. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? 28. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 следующих процессов: а) 2H2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(ж) + 2SO2(г); б) 2СН3ОН(г)+ 3О2(г) = 4Н2О(г) + 2СО2(г). 29. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза? 30. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно: а) 4НCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2O(г); б) NH4NО3(к) = N2O(г) + 2Н2O(г) 31.Сколько грамм растворенного вещества содержится в раствора фосфорной кислоты? 32. Сколько 1 л 0,3 н миллилитров 8 н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 1 л 42%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,45г/мл)? 33. Сколько граммов хлорида калия следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора? 34. Сколько граммов воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10%-ного раствора? 35. Объем воды (мл), которую надо добавить к 361,1 мл 12%-го раствора нитрата серебра (плотность 1,108 г/мл), чтобы приготовить 5%-й раствор, равен? 36. Молярность 36,2%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,18г/мл) равна? 37. Масса NaNO3 , необходимая для приготовления 300мл 0,2М раствора равна? 38. Массовая доля раствора полученного при растворении 90 г вещества в 180 г воды равна? 39. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли? 40. Чему равно при 00С осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 литрах воды? 41. Чему равно при 273К осмотическое давление раствора, содержащего одновременно 0,26 моля спирта и 0,25 моля глюкозы в 2 литрах воды? 42. Чему равно осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы С 6Н12О6при 250С? 43. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества. 44. При 250С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 высокомолекулярного соединения в 200мл раствора, равно 0,70кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества. 45. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 250С было равно 2,47 кПа? 46. Какова молярность раствора неэлектролита, если при 0 0С его осмотическое давление 2,27кПа? 47. При 250С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1, 24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С. 48. Молярная концентрация эквивалента 49-% ного раствора Н3РО4 (ρ=1,33г/мл) равна? 49. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8%-ного раствора? 50. Объем воды в миллилитрах, который нужно прибавить к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,05 н. раствор равен? 51. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя. [Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3 = 52. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя. [Ag(CN)2]Cl + K2S2O3 = 53. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя. [Ag(NO2)2]Cl + NH3 = 54. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя. K2[HgI4] + KBr = 55. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя. K2[HgI4] + KCN = Обсуждение на заседании кафедры «__» ________2013г. протокол № __ Зав. кафедрой общей и биологической химии, д.б.н., профессор К.С.Эльбекьян