УРОК ХИМИИ в Березовской средней школе Учитель

УРОК ХИМИИ
на тему «Алюминий и его свойства»
Учитель: Холявчук Наталия Андреевна
Березовская средняя
общеобразовательная школа
2006 год.
ЦЕЛЬ УРОКА:
• Познакомить учащихся с природными
соединениями алюминия.
• Охарактеризовать алюминий в свете трех
форм существования этого химического
элемента: в форме атома, простого
вещества, а также в форме некоторых
соединений алюминия.
• Изучить химические свойства алюминия
в свете окислительно-восстановительных
реакций.
Содержание урока
•
•
•
•
•
•
•
Нахождение алюминия в природе;
Открытие алюминия;
Строение атома;
Физические свойства;
Химические свойства;
Получение алюминия;
Применение алюминия.
Нахождение алюминия в природе.
• Алюминий - третий по распространенности
элемент в земной коре.
• Массовая доля алюминия - 8,8%. В природе
встречается в виде алюминосиликатов,
боксита, корунда и криолита.
• Алюминосиликаты составляют основную
массу земной коры. Продукты их
выветривания – глина, полевые шпаты.
СТРОЕНИЕ АТОМА.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА .
•
Алюминий – серебристо-белый, легкий металл(плотность его
2,7 г/см3), плавится при температуре 660 градусов. Он очень
пластичен, легко втягивается в проволоку и прокатывается в
фольгу толщиной до 0,01 мм.
• По электрической проводимости алюминий уступает лишь
серебру и меди(она составляет 2/3 от электрической
проводимости меди).
• При комнатной температуре алюминий не изменяется на
воздухе, но лишь потому , что его поверхность покрыта тонкой
пленкой оксида, обладающей очень сильным защитным
действием. Уничтожение этой плени, например, путем
амальгамирования алюминия, вызывает быстрое окисление
металла, сопровождающееся заметным разогреванием.
Химические свойства.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3
Взаимодействие с водой.
2Аl + 6Н2О = 2Аl (ОН)3 +3Н2
Взаимодействие с кислотами.
2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + 3Н2
2Аl + 3Н2SO4(р) = Аl2(SO4)3 + 3Н2
Алюминотермия.
2Аl + Fе2О3 =Аl2О3 + 2Fе
Взаимодействие с раствором щелочи.
2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2
Взаимодействие с простыми веществами
2Аl + 3Сl2 = 2АlСl3
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3
2Аl + 3S = Аl2S3
2Аl + N2 = 2АlN
Получение алюминия.
•
Немецкий химик Ф. Вёлер в 1827 году получил алюминий при
нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калием или
натрием без доступа воздуха:
АlСl3 +3К = 3КСl + Аl
•
Для промышленного получения алюминия эти методы экономически
невыгодны.
• Электролитическое получение металлов в промышленных
масштабах стало возможным только с появлением мощных
электростанций. Применение электролиза для производства алюминия
выдвинуло этот металл на второе место после железа по доступности и
дешевизне. А ведь еще в 19 веке алюминий считался драгоценным
металлом и был доступен лишь коронованным особам и их
приближенным. И это несмотря на то, что алюминий входит в состав
глины, полевого шпата и других распространенных минералов и горных
пород и является самым распространенным металлом.
Применение алюминия.
•
Алюминий является важнейшим цветным металлом. По объему
производства он занимает второе место после стали.
•
Основные области применения алюминия связаны с легкостью,
прочностью и устойчивостью его сплавов по отношению к воздуху и воде.
•
Главные потребители алюминиевых сплавов – самолетостроение и
автомобилестроение.
•
Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется
в электротехнике. В виде чистого металла он идет на изготовление
электрических проводов и различной химической аппаратуры.
•
Широко применяется «серебряная» краска на основе алюминиевого
порошка.
•
Алюминий применяется в быту главным образом в виде всевозможной
кухонной посуды.
•
Алюминий применяют для производства различных сплавов.
Наибольшее распространение имеют , содержащие медь
магний, и силумины- сплавы алюминия с кремнием.
•
Алюминий используют для алитирования, насыщения поверхностей
стальных и чугунных изделий алюминием с целью защиты их от коррозии.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ.
•
•
•
•
•
•
•
Почему алюминий в природе встречается только в соединениях?
Охарактеризуйте важнейшие природные соединения алюминия.
Составьте уравнения реакции, в которой алюминий восстанавливает
ионы меди в водном растворе. Покажите переход электронов и укажите
окислитель.
Для получения хлорида алюминия можно воспользоваться реакциями
обмена, замещения и соединения. Составьте уравнения этих реакций.
Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы?
На каких физических и химических свойствах основано применение в
технике алюминия и его сплавов?
На сплав алюминия и меди подействовали избытком
концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании.
Выделилось 2,24 л какого-то газа(н.у.). Вычислите процентный состав
сплава, если его общая масс была 10 грамм.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.
• Прочитать страница 133 – 137.
• Ответить на вопросы 1 -6.
• Решить задачу № 4.