Общая и неорганическая химия», образовательные

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Майкопский государственный технологический университет»
Факультет
Кафедра
аграрных технологий
химии, физики и физико-химических методов исследования
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
Л.И. Задорожная
«___»__________ 20____ г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине Б.2.5.1.Общая и неорганическая химия
по направлению
подготовки бакалавров 280700.62 Техносферная безопасность
по профилю подготовки Безопасность жизнедеятельности в техносфере,______________
Охрана природной среды и ресурсосбережение
квалификация (степень)
выпускника
Бакалавр
Майкоп
Рабочая программа составлена на основе ФГОС ВПО и учебного плана МГТУ по
направлению (специальности) 280700.62 Техносферная безопасность
Составитель рабочей программы:
Доцент, канд. с.-х. наук, доцент
(должность, ученое звание, степень)
(подпись)
Стальная М.И.
(Ф.И.О.)
Рабочая программа утверждена на заседании кафедры
химии, физики и физико-химических методов исследования
(наименование кафедры)
Заведующий кафедрой
«___»________20____г.
(подпись)
Одобрено учебно-методической комиссией факультета
(где осуществляется обучение)
Попова А.А.
(Ф.И.О.)
«___»_______________20____г.
Председатель
учебно-методического
совета направления (специальности)
(где осуществляется обучение)
(подпись)
Кулова Д.Д.
(Ф.И.О.)
(подпись)
Сухоруких Ю.И.
(Ф.И.О.)
(подпись)
Гук Г.А.
(Ф.И.О.)
(подпись)
Кулова Д.Д.
(Ф.И.О.)
Декан факультета
(где осуществляется обучение)
«___»_________20___г.
СОГЛАСОВАНО:
Начальник УМУ
«___»_________20___г.
Зав. выпускающей кафедрой
по направлению (специальности)
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Целью дисциплины является приобретение студентами знаний в области общей и
неорганическойхимии; формирование фундаментальных знаний по общей и
неорганическойхимии, умений и навыков экспериментальной работы.
Основные задачи раскрываются на основе изложения требований к знаниям,
умениям и навыкам, которыми должны овладеть студенты:
сформировать теоретический фундамент современной химии как единой, логически
связанной системы;
 расширить и закрепить базовые понятия химии, необходимые для дальнейшего
изучения различных областей естествознания;
 сформировать умения и навыки экспериментальной работы, самостоятельной
работы с научно-технической литературой;
 развить способности к творчеству, в том числе к научно-исследовательской
работе, и выработать потребность к самостоятельному приобретению знаний.
2. Место дисциплины в структуре ООП по направлению подготовки бакалавров
280700.62 Техносферная безопасность.
Курс общей и неорганической химии является базовым курсом для изучения всех
химических дисциплин и различного вида экспертиз.
Эта дисциплина является естественнонаучным компонентом в блоке
общепрофессиональных дисциплин учебного плана.
Дисциплина вооружает понятийным и категорийным аппаратом по этой отрасли
знаний и соответствующей терминологией, применяемой в отрасли.
3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
дисциплины
Студент должен иметь представление:
- о современном состоянии и путях развития неорганической химии, о ее роли в
получении неорганических веществ с заданными свойствами, создании современных
технологий, о процессах, происходящих в природе и повседневной жизни;
- о составе, строении и свойствах веществ;
- о классификации веществ;
- об основных закономерностях изменения веществ.
В результате освоения дисциплины студент должен:
знать: цели, задачи неорганической химии, пути и способы их решения;
роль и значение методов общей и неорганической химии в техносферной безопасности, в
практической деятельности по охране окружающей среды, исследователя в техносферной
безопасности; понимать сущностьи социальную значимость своей будущей профессии,
проявлять к ней устойчивый интерес; иметь представление о современном мире как
духовной, культурной, интеллектуальнойи экологической целостности; осознавать
себя и свое место в современном обществе; основные разделы общей и неорганической
химии; основные понятияиметоды дисциплины; основные этапы развития общей и
неорганическойхимии, её современное состояние; периодический законихарактеристику
элементов периодической системы Д. И. Менделеева; основы теории протекания
химических процессов; основные правила охраны труда и техники безопасности при
работе в химической лаборатории (ОК-2, ОК-10, ОК-11, ПК-14, ПК-16);
уметь: доказывать с помощью химических реакций химические свойства
веществнеорганическойприроды; пользоваться основныминеорганическимиреактивами,
растворителямии химической посудой; описывать демонстрационныеисамостоятельно
проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной)
языкиязык химии; описывать и различать изученные классынеорганическихсоединений,
простыеисложные вещества, химические реакции; классифицировать изученные
объектыиявления;наблюдать демонстрируемыеисамостоятельно проводимые опыты,
химические реакции, протекающие в природеив быту; делать выводыиумозаключения из
наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства
неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; составлять формулы
комплексных соединенийидавать им названия; рассчитывать основные энергетические
характеристики химических процессов; готовить растворы с заданной концентрацией
растворенных веществ; прогнозировать возможность образования осадков при
смешивании растворов с известной концентрацией растворенных веществ;
самостоятельно работать с учебнойисправочной литературой по общей и
неорганическойхимии; оказывать первую помощь при отравлениях, ожогахи других
травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием условиях (ОК-11, ОК12, ПК-15, ПК-19, ПК-20);
владетьосновными приемамии техникой выполнения экспериментов по общей и
неорганической химии; навыками для проведения различных исследований, применять
полученные знания на практике при анализе химических явлений и решении расчетных
и экспериментальных задач (ОК-8, ПК-14, ПК-15, ПК-16, ПК-21).
4. Объём дисциплины и виды учебной работы
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачётных единицы (144 часа).
4.1. Объём дисциплины и виды учебной работы для ОФО
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачётных единицы (144 часа)
Вид учебной работы
Аудиторные занятия (всего)
В том числе:
Лекции (Л)
Практические занятия (ПЗ)
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)
Самостоятельная работа студентов (СРС)
(всего)
В том числе:
Курсовой проект (работа)
Контрольные работы
Реферат
Другие виды СРС (если предусматриваются,
приводится перечень видов СРС)
1. Составление плана-конспекта
2. Проведение мониторинга, подбор и анализ
статистических данных
Форма промежуточной аттестации:
экзамен
Общая трудоемкость
Семестры
Всего
часов/з.е.
68/1,88
1
68/1,88
2
-
34/0,94
34/0,94
76/2,1
34/0,94
34/0,94
76/2,1
-
16,4/0,4
9,6/0,3
16,4/0,4
9,6/0,3
14/0,4
14/0,4
36/1
36/1
144/4
144/4
-
4.2. Объём дисциплины и виды учебной работы для ЗФО
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачётных единицы (144 часа)
Вид учебной работы
Аудиторные занятия (всего)
В том числе:
Лекции (Л)
Практические занятия (ПЗ)
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)
Самостоятельная работа студентов (СРС)
(всего)
В том числе:
Курсовой проект (работа)
Контрольные работы
Реферат
Другие виды СРС (если предусматриваются,
приводится перечень видов СРС)
1. Составление плана-конспекта
2. Проведение мониторинга, подбор и анализ
статистических данных
Форма промежуточной аттестации:
экзамен
Общая трудоемкость
Семестры
Всего
часов/з.е.
14/0,39
1
14/0,39
2
-
8/0,22
6/0,17
130/3,6
8/0,22
6/0,17
130/3,6
-
40/1,11
10/0,28
40/1,11
10/0,28
44/1,22
44/1,22
36/1
36/1
144/4
144/4
-
5. Структура и содержание дисциплины
5.1. Структура дисциплины для студентов ОФО
№
п/п
Раздел дисциплины
Неделя
семестра
Виды учебной работы,
включая
самостоятельную и
трудоемкость (в часах)
Л
С/ПЗ
ЛР
СРС
Формы текущего
контроля
успеваемости
(по неделям
семестра)
Форма
промежуточной
аттестации
(по семестрам)
I-й семестр
1. Основные классы
неорганических
соединений.
2. Строение атома и
периодический закон.
Основные понятия о
химической связи.
Энергетика и
кинетика химических
процессов.
Химическое
равновесие.
4. Растворы и их
характеристика.
Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
5. Равновесие в
растворах
гидролизующихся
солей и в буферных
растворах.
6. Комплексные
соединения.
1-2
3-4
2
4
4
4
4
Модуль № 1.
Лабораторная работа,
ее защита.
4
Модуль № 2.
Тестирование.
Блиц-опрос
Изображение
электронных и
структурных формул
молекул.
4
Блиц-опрос.
Решение расчетных
задач.
Модуль № 3.
6
Тестирование.
Модуль № 4.
Лабораторная работа,
ее защита.
4
Блиц-опрос
Модуль № 5.
Лабораторная работа,
ее защита.
3.
7. Окислительновосстановительные
процессы и их
характеристика.
8. Электролиз растворов
и расплавов.
Уравнение Нернста.
Коррозия металлов.
5-6
7-8
9-10
11-12
4
4
4
4
13-14
4
2
4
4
4
4
4
6
15-16
4
4
4
Блиц-опрос
Модуль № 6.
Лабораторная работа,
ее защита.
Составление схем
ОВР.
Лабораторная работа,
ее защита.
Модуль № 7
Блиц-опрос.
Составление схем
различных видов
электролиза.
Обсуждение
9. Общие свойства
металлов и
неметаллов.
10. Итоговая аттестация
17-18
4
4
4
36
ИТОГО:
34
34
рефератов.
Тестирование.
Лабораторная работа,
ее защита.
Экзамен в устной
форме.
76
5.2. Структура дисциплины для студентов ЗФО
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Раздел
дисциплины
Основные классы
неорганических
соединений.
Строение атома и
периодический
закон.
Основные понятия о
химической связи.
Энергетика и
кинетика
химических
процессов.
Химическое
равновесие.
Растворы и их
характеристика.
Теория электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
Равновесие в
растворах
гидролизующихся
солей и в буферных
растворах.
Комплексные
соединения.
Окислительновосстановительные
процессы и их
характеристика.
Электролиз
растворов и
расплавов.
Уравнение Нернста.
Коррозия металлов.
Общие свойства
металлов и
Виды учебной работы, включая
самостоятельную и трудоемкость (в часах)
Л
С/ПЗ
ЛР
СРС
I-й семестр
Неделя
семестра
1-2
-
1
10
3-4
2
-
10
5-6
1
1
10
7-8
2
2
10
9-10
-
-
10
11-12
2
2
12
12
13-14
1
15-16
-
-
10
-
10
17-18
-
10.
неметаллов.
Итоговая аттестация
- экзамен
ИТОГО:
36
8
6
130
5.3. Содержание разделов дисциплины «Общая и неорганическая химия», образовательные технологии (ОФО, ЗФО)
Лекционный курс
№
п/п
Наименование
темы
дисциплины
Трудоемкость (часы / зач.
ед.)
ОФО
ЗФО
Тема Основные классы
1. неорганических
соединений.
4/0,11
-
Тема Строение атома и
2. периодический
закон. Основные
понятия о
химической связи.
4/0,11
2/0,55
Содержание
ПЕРВЫЙ СЕМЕСТР
Основные классы
неорганических веществ.
Оксиды: состав, строение,
свойства, получение,
номенклатура; кислоты:
состав, строение, свойства,
получение, номенклатура;
гидроксиды: состав, строение,
свойства, получение,
номенклатура;
соли: состав, строение,
свойства, получение,
номенклатура.
Строение атома и
периодический закон.
Основные количественные
характеристики атома.
Квантово-графические
формулы элементов.
Периодическая система, как
графическое отражение
периодического закона.
Виды химической связи и
строение молекул.
Ковалентная связь: полярная,
Формируемые
компетенции
ОК-8
ОК-10
ПК-16
ОК-2
ОК-12
ПК-19
ПК-20
Результаты освоения
Образовательные
(знать, уметь,
технологии
владеть)
Знать: состав каждого
класса веществ,
классификацию,
физические и
химические свойства.
Уметь: составлять
формулы веществ и
уравнения химических
реакций,
характеризующих
химические свойства и
способы получения.
Владеть: навыками
обобщения полученной
информации.
Знать: основные
положения законов
квантовой механики,
квантовые числа,
законы заполнения
электронами
электронных уровней;
разновидности связей и
их характеристики.
Уметь: различать
периоды, группы,
подгруппы, семейства
Вводная лекция.
Лекциявизуализация.
неполярная и их
характеристики, образование
связи.
Ионная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Тема Энергетика и
3. кинетика
химических
процессов.
Химическое
равновесие.
4/0,11
1/0,3
Основные закономерности
протекания химических
реакций.
Закон Гесса и следствия из
него.
Расчеты по термохимическим
уравнениям. Понятие об
энтропии и энтальпии.
Энергия Гиббса. Стандартные
термодинамические величины.
Кинетика химических
процессов.
Скорость реакций в
гомогенных и гетерогенных
системах и факторы,
влияющие на неё.
Виды катализа. Химическое
равновесие и способы его
смещения.
ОК-11
ОК-12
ПК-14
ПК-15
ПК-20
элементов;
составлять квантовографические формулы
элементов; составлять
электронные и
структурные формулы
и изображать
пространственное
строение молекул.
Владеть: навыками
сбора и анализа
информации.
Знать: процессы
протекания
химических реакций,
следствия из закона
Гесса и методику
расчета по ним;
формулы для расчета
скорости реакции,
закон действующих
масс, принцип
ЛеШателье.
Уметь: пользоваться
таблицами
стандартных
электродных
потенциалов энтальпии
и энтропии; определять
тип системы, в которой
происходит химическая
реакция; выделять
факторы, влияющие на
ее скорость.
Владеть: методиками
Проблемная
лекция.
Тема Растворы и их
4. характеристика.
Теория электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
4/0,11
2/0,55
Общее представление о
растворах; процесс
растворения.
Растворимость веществ.
Осмос.
Замерзание и кипение
растворов.
Растворы электролитов.
Теория электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты и их основные
характеристики.
Ионная сила растворов.
Константы диссоциации.
Закон разбавления Оствальда.
ОК-8
ОК-11
ПК-16
ПК-19
определения скорости
химической реакции в
зависимости от
условий реакции;
навыками сбора и
обработки
информации.
Знать: теорию
растворения веществ;
факторы, влияющие на
растворимость
веществ; теорию С.
Аррениуса; формулы
для определения
степени диссоциации
электролитов.
Уметь: определять
концентрации веществ
по формулам;
пользоваться
табличными
значениями
эбуллиоскопических и
криоскопических
постоянных.
Владеть: навыками
приготовления
растворов различной
концентрации;
различать сильные и
слабые электролиты,
использовать понятия
ионной силы раствора
и константы
диссоциации.
Обзорная лекция.
Владеть: навыками
определения рН
раствора.
Тема Равновесие в
5. растворах
гидролизующихся
солей и в
буферных
растворах.
4/0,11
-
Ионные реакции в растворах.
Реакции ионного обмена.
Ионно-молекулярные
уравнения.
Реакции с образованием
осадка.
Газовыделительные реакции.
Ионное произведение воды.
Водородный показатель.
ОК-2
ОК-10
ПК-20
ПК-19
ПК-21
Тема Комплексные
6. соединения.
4/0,11
2/0,55
Координационные
соединения.
Основные положения
координационной теории.
Основные типы и
номенклатура комплексных
соединений.
Изомерия комплексных
соединений.
Природа химической связи в
комплексных соединениях.
Устойчивость комплексных
соединений в растворах.
ОК-2
ОК-10
ПК-14
Знать: условия
протекания реакции
ионного обмена;
определение
гидролиза; состав
буферных растворов.
Уметь: определять
количественные
характеристики
растворов гидролизующихся солей и
буферных смесей.
Владеть: навыками
составления
простейших буферных
смесей.
Знать: теорию
Вернера, номенклатуру
комплексных веществ,
координационную
связь.
Уметь: определять
константу стойкости и
неустойчивости
комплексных
соединений.
Владеть: навыками
получения
комплексных
соединений.
Обзорная лекция.
Лекция-беседа.
Тема Окислительно7. восстановительные
процессы и их
характеристика.
4/0,11
1/0,3
Тема Электролиз
8. растворов и
расплавов.
Уравнение
Нернста. Коррозия
металлов.
4/0,11
-
Окислительновосстановительные реакции.
Основы электрохимии.
Окисление и восстановление.
Классификация химических
реакций.
Составление уравнений
окислительновосстановительных реакций.
Важнейшие окислители и
восстановители.
ОК-2
ОК-11
ПК-16
ПК-15
ПК-20
Сущность электролиза.
Электролиз расплавов и
растворов.
Законы электролиза.
Химические источники
энергии. Гальванические
элементы.
Электродные потенциалы и
электродвижущие силы.
Ряд напряжений металлов.
Коррозия металлов.
ОК-11
ПК-14
ПК-19
ПК-21
Знать: теорию ОВР,
Проблемная
схемы поведения
лекция.
важнейших
окислителей в
растворах с разным
значением рН.
Уметь: определять
продукты ОВР,
составлять схемы ОВР.
Владеть: методами
электронного баланса и
полуреакций для
подбора
коэффициентов в ОВР.
Знать: правила
Обзорная лекция.
разрядки ионов на
катоде и аноде,
стандартные
электродные
потенциалы, ряд
напряжений металлов.
Уметь: определять
реальные потенциалы
различных систем,
используя уравнение
Нернста; составлять
схемы различных
типов коррозии
металлов.
Владеть: навыками
составления
простейших
гальванических
элементов.
Тема Общие свойства
9. металлов и
неметаллов.
Итого:
4/0,11
-
34/0,94
8/0,22
Металлы и их важнейшие
соединения.
Характеристика металлов
главных и побочных
подгрупп: особенности
строения атомов металлов
главных подгрупп.
Неметаллы и их важнейшие
соединения.
Физические и химические
свойства неметаллов.
Положения неметаллов в
периодической системе.
Получение неметаллов.
ОК-8
ОК-12
ПК-14
ПК-16
ПК-20
Знать: положение
металлов и неметаллов
в периодической
системе и строение их
атомов. Особенности
строения атомов
элементов главных и
побочных подгрупп.
Уметь: составлять
уравнения химических
реакций,
характеризующих
способы их получения
и свойства.
Владеть: навыками
выполнения
химических реакций,
характеризующих их
свойства.
Обзорная лекция.
5.4. Практические и семинарские занятия, их наименование, содержание и
объём в часах для студентов ОФО и ЗФО
№
п/п
№ раздела
дисциплины
Наименование
Объём в часах /
практических
трудоемкость в з.е.
семинарских занятий
ОФО
ЗФО
Практические и семинарские занятия учебным планом не предусмотрены.
5.5. Лабораторные занятия, их наименование и объём в часах для студентов
ОФО и ЗФО
№
№ раздела
Наименование
Объём в часах /
п/п
дисциплины
лабораторных работ
трудоемкость в з.е.
ОФО
ЗФО
I семестр
1. Основные классы
Классы неорганических
неорганических
веществ: оксиды, основания,
4/0,11
1/0,3
соединений.
кислоты, соли.
2. Строение атома и
Квантово-графические
периодический закон. формулы различных атомов.
Основные понятия о
Электронные, структурные и
4/0,11
химической связи.
пространственные формулы
молекул.
3. Энергетика и кинетика Термодинамические расчеты
химических процессов. по уравнениям химических
Химическое
реакций: энтальпия, энтропия,
4/0,11
1/0,3
равновесие.
энергия Гиббса. Скорость
химических реакций,
химическое равновесие.
4. Растворы и их
характеристика.
Теория
Приготовление растворов
4/0,11
2/0,55
электролитической
различной концентрации.
диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
5. Равновесие в растворах
гидролизующихся
Гидролиз солей. Определение
4/0,11
солей и в буферных
рН буферных растворов.
растворах.
6. Комплексные
Координационные
4/0,11
2/0,55
соединения.
соединения.
7. Окислительновосстановительные
Окислительно4/0,11
процессы и их
восстановительные реакции.
характеристика.
8. Электролиз растворов и
расплавов. Уравнение Электролиз растворов и
4/0,11
Нернста. Коррозия
расплавов.
металлов.
9. Общие свойства
Металлы и неметаллы, их
4/0,11
металлов и неметаллов. свойства.
Итого:
34/0,94
6/0,17
5.6. Примерная тематика курсовых проектов (работ) для студентов
Курсовой проект (работа) учебным планом не предусмотрен.
5.7. Самостоятельная работа студентов
Содержание и объём самостоятельной работы студентов
Перечень
Объём в часах /
домашних заданий
Разделы и темы рабочей
трудоемкость
в з.е.
№
и других вопросов
Сроки
программы
п/п
для
выполнения
самостоятельного изучения
самостоятельного
ОФО
ЗФО
изучения
I семестр
1. Основные классы
Генетическая связь:
2 неделя
10/0,28
4
неорганических соединений. составление схем.
2. Строение атома и
Характеристика
4 неделя
10/0,28
периодический закон.
элементов по
Основные понятия о
положению в
химической связи.
периодической
4
системе.
Определение вида
связи в различных
соединениях.
3. Энергетика и кинетика
Решение расчетных
6 неделя
10/0,28
химических процессов.
задач. Решение задач
Химическое равновесие.
на определение
4
скорости и смещение
химического
равновесия.
4. Растворы и их характеристика. Решение задач на
8 неделя
10/0,28
Теория электролитической
определение
диссоциации. Сильные и
различных видов
слабые электролиты.
концентрации.
Определение ионной
6
активности
растворов, степени и
константы
диссоциации.
5. Равновесие в растворах
Составление схем
10 неделя
10/0,28
гидролизующихся солей и в
различных типов
буферных растворах.
гидролиза. Решение
4
задач на определение
рН буферных
растворов.
6. Комплексные соединения.
Выполнение заданий 12 неделя
12/0,33
на определение
структуры
комплексных
соединений.
4
Решение задач на
нахождение
константы
устойчивости.
7. ОкислительноОкислительно14 неделя
12/0,33
восстановительные процессы восстановительные
и их характеристика.
8. Электролиз растворов и
расплавов. Уравнение
Нернста. Коррозия металлов.
9. Общие свойства металлов и
неметаллов.
Итоговая аттестация - экзамен
Итого:
процессы и их
характеристика.
Электролиз
растворов и
расплавов.
Уравнение Нернста.
Коррозия металлов.
Общие свойства
металлов и
неметаллов.
6
16 неделя
10/0,28
4
18 неделя
10/0,28
4
36
76/2,1
36/1
130/3,6
6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной
аттестации по итогам освоения
6.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля для
студентов ОФО
1.Основные понятия и законы химии. Атомно-молекулярная теория.
2. Написание формул бинарных соединений по степени окисления элемента. Определение
степени окисления элемента по формуле.
3. Расчеты массы, объема, количества вещества и числа частиц.
4. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
5. Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
Состав. Номенклатура. Свойства и получение.
6. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
7. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
8. Строение атома.
9. Химическая связь.
10. Характеристика элемента по положению в периодической системе.
11. Электронные конфигурации атомов в основном (нормальном) и возбужденном
состояниях.
12. Тип и схема образования химической связи в бинарных соединениях.
13. Закономерности протекания химической реакций.
14. Расчет по термохимическому уравнению.
15. Скорость химической реакции.
16. Химическое равновесие, принцип ЛеШателье.
17. Определение количественного состава раствора (массовая доля растворенного
вещества; молярная, эквивалентная и моляльная концентрации).
18. Расчеты по уравнению реакции с участием растворов заданного состава.
19.Растворы электролитов.
20. Уравнения реакций в растворах электролитов в молекулярном и ионно-молекулярном
виде.
21. Уравнения гидролиза солей.
22. Комплексные соединения. Реакции комплексообразования. Координационная теория
А. Вернера.
23. Типы комплексообразователей и лигандов, координационное число. Номенклатура
комплексных соединений.
24. ОВР. Электрохимические явления.
25. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
26. Важнейшие окислители: КMnO4, К2Cr2O7, Н2SО4 (конц.), НNO3.
27. Схемы электролиза раствора и расплава электролитов с инертным или
растворимым анодом.
28. Общие свойства металлов: типы кристаллических решеток, химические свойства.
Химические свойства металлов главных и побочных подгрупп.
29. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
6.2. Контрольные вопросы и задания для проведения промежуточной
аттестации. Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине для студентов
ОФО
1. Основные классы неорганических соединений, классификация, определения.
2. Оксиды, классификация, получение, свойства.
3. Кислоты, классификация, получение, свойства.
4. Гидроксиды, классификация. Основания, получение и свойства.
5. Амфотерные гидроксиды, получение, свойства.
6. Соли, классификация, получение, свойства.
7. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
8. Строение атома, основные понятия и определения. Теория Н. Бора. Принцип
неопределенности Гейзенберга.
9. Учение о квантовых числах. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского).
Принцип Паули.
10. Правила заполнения орбиталей электронами.
11. Семейства элементов, электронные уравнения.
12. Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону и
электроотрицательности. Закономерности их изменения.
13. Теория ковалентной связи Льюиса. Понятие о валентности.
14. Образование химической связи. Основные параметры молекул.
15. Свойства ковалентной связи.
16. Понятие осигма и пи связях, кратные связи.
17. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
18. Гибридизация атомныхорбиталей. Виды гибридизации.
19. Ионная связь.
20. Водородная связь.
21. Металлическая связь.
22. Скорость химической реакции и факторы влияющие на нее. Закон действующих масс.
23. Теория активации. Активированный комплекс.
24. Понятие о катализе и катализаторах. Активаторы, ингибиторы, каталитические яды.
Типы каталитических реакций.
25. Необратимые и обратимые процессы. Закон действующих масс для обратимых
реакций.
26. Смещение химического равновесия. Принцип ЛеШателье. Влияние концентрации,
давления и температуры на состояние равновесия.
27. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.
Энтальпия.
28. Термохимические законы и следствия из них.
29. Энтропия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) системы .
30. Растворы, классификация.
31. Растворимость веществ в воде. Этапы растворения. Гидратация и сольватация.
32. Способы выражения концентрации растворов.
33. Теория электролитической диссоциации, ее основные положения. Факторы,
влияющие на электролитическую диссоциацию. Степень диссоциации.
34. Слабые и сильные электролиты. Свойства растворов слабых электролитов. Закон
разбавления Оствальда.
35. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
36. Буферные растворы.
37. Свойства растворов слабых электролитов. Произведение растворимости.
38. Реакции обмена в растворах электролитов.
39. Понятие о гидролизе солей.
40. Комплексные соединения. Реакции комплексообразования. Координационная теория
А. Вернера.
41. Типы комплексообразователей и лигандов, координационное число. Номенклатура
комплексных соединений.
42. Осмос, осмотическое давление. Диффузия. Закон Вант-Гоффа.
43. Произведение растворимости.
44. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о степени окисления и правила
определяющие ее.
45. Основные положения теории ОВР. Типичные окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная двойственность.
46. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
47. Методика составления ОВР: метод электронного баланса и метод электронно-ионного
баланса.
48. Электролиз, его сущность. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
49. Общие свойства металлов: типы кристаллических решеток, химические свойства.
Химические свойства металлов главных и побочных подгрупп.
50. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
51. Общие свойства неметаллов: физические и химические.
6.3. Тематика контрольных работ для студентов ЗФО
Контрольные работы для студентов изложены в следующих методических пособиях:
1. Стальная М.И., Сидорина Т.И., Ожев А.Н. Химия. Методические разъяснения для
самостоятельного изучения дисциплин “Химия” и “Общая и неорганическая химия”. –
Майкоп: изд-во МГТИ, 2003. - 45 с.
2. Стальная М.И., Сидорина Т.И. Химия. Методические указания по
самостоятельному изучению дисциплин «Химия» и «Общая и неорганическая химия» для
студентов вузов. Часть II. Майкоп: изд-во МГТИ, 2004. - 45 с.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература
1. Глинка, Н.Л. Общая химия : учеб.пособие / Н.Л. Глинка. - М. : КНОРУС, 2012. 752 с.
2. Князев, Д.А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров/ Д.А. Князев, С.Н.
Смарыгин. – М.: Юрайт, 2012. – 592 с.
3. ЭБС «Айбукс» Болтромеюк В.В. Общая химия: учебник/ В.В. Болтромеюк. —
Минск : Высшая школа, 2012. — 624 с. - Режим доступа: http://ibooks.ru/
б) дополнительная литература
1. Смарыгин, С.Н. Неорганическая химия: Практикум: учебно-практическое пособие
для бакалавров/ С.Н. Смарыгин, Н.Л. Багнавец, И.В. Дайдакова; под ред. С.Н. Смарыгина.
– М.: Юрайт, 2013. – 414 с
2.Пузаков, С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии : [учебное пособие] /
С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. - М. : Высшая школа, 2004. - 255 с.
3. Росин, И.В. Общая и неорганическая химия. Современный курс : учебное пособие
для бакалавров и специалистов / И. В. Росин, Л.Д. Томина. - Москва :Юрайт, 2012. - 1338
с.
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
1. http://www. edu. ru Российский образовательный федеральный портал.
2. http://www. хиmuk.ru/ Химия. Сайт о химии.
3. http://www.iqlib.. ru/ Электронно-библиотечная система. Образовательные и
просветительные издания.
4. http://chemexpress.fatal.ru/Navigator/html- Химия. Навигатор
5.http://www. lib. mkgtu.ru Научная библиотека Майкопского государственного
технологического университета (НБ МГТУ).
На сайтах размещены теоретические материалы по вопросам неорганической химии.
Разобраны различные виды задач, содержатся вопросы для самоконтроля и проверки
остаточных знаний.
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Материально-техническое обеспечение дисциплины включает:
1) библиотечный фонд ФГБОУ ВПО «МГТУ»;
2) наглядные пособия: периодическая система Д.И. Менделеева, таблица
растворимости солей, кислот, оснований, электрохимический ряд напряжений металлов,
классификация неорганических веществ и др.;
3) лабораторное оборудование;
4) химические реактивы;
5) химическая посуда.
9. Дополнения и изменения в рабочей программе
на ________/________ учебный год
В рабочую программу
(наименование дисциплины)
для направления (специальности)
(номер направления (специальности)
вносятся следующие дополнения и изменения:
Дополнения и изменения внес
(должность, Ф.И.О., подпись)
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
_
(наименование кафедры)
«____»___________________20___ г.
Заведующий кафедрой
__________________
(подпись)
Попова А.А.
(Ф.И.О.)