Их опыта работы Беловой А.М., учителя химии МОУ "Лицей

Белова Алевтина Макаровна,
учитель химии МОУ «Лицей № 4» г. Чебоксары
Урок на тему:
«От станции O2 к станции S»
Чтобы познать невидимое,
смотри внимательно на
видимое.
(Древняя мудрость)
План урока:
1. Станция
2. Станция
3. Станция
4. Станция
5. Станция
6. Станция
7. Станция
8. Станция
9. Станция
10. Станция
разминочная.
геологическая.
S.
простое вещество.
химическая.
здоровья.
технологическая.
прикладная.
поэтическая.
ЕГЭ.
В древней магии присутствую
При рождении огня,
Называют серой
Издавна меня.
Станция разминочная
Какие элементы входят в состав подгруппы халькогенов? Объясните
происхождение термина «халькогены».
Как меняется радиус атомов, ЭО, элементов в подгруппе кислорода,
и как это влияет на свойства элементов?
Что скрывается под шестым номером группы?
Каково строение наружного электронного слоя? Изобразите
«концовку». К какому семейству элементов относятся кислород и
сера?
Сколько электронов не достает до завершения наружного
электронного строя, и что это означает?
Назовите степени окисления кислорода. Объясните их значения.
Назовите возможные степени окисления серы.
Назовите общие формулы высших оксидов для элементов VI A
группы, укажите их характер.
Назовите общие формулы летучих водородных соединений и как
меняется прочность их связей?
Укажите закономерные изменения характера летучих водородных
соединений?
Станция геологическая – распространение в
природе и основные минералы.
S – самородная сера
ZnS – цинковая обманка
HgS – киноварь
PbS – свинцовый блеск
Сu2S – медный колчедан
FeS2 – железный колчедан, пирит
Na2SO4×10H2O – глауберова соль,мирабилит
CaSO4×2H2O – гипс
MgSO4×7H2O – горькая соль
BaSO4 – барит
w(S) в земной коре 0,05%; содержится в морской
воде и подземных источниках.
Когда-то у восточных народов оно
считалось символом мира и благополучия. У
некоторых народов оно было проклятием
божьим. Сколько живого погубило это
вещество. Из-за него даже море может
стать мертвым. Но несмотря ни на что,
перед этим веществом приклонялись. Без
него нельзя обойтись в металлургии. Оно
применяется при изготовлении керамики, без
него не было бы кожаных ботинок. А сельское
хозяйство, медицина? Трудно перечислить,
где оно не применяется.
О каком веществе идет речь? В каком
состоянии оно встречается в природе?
На поворотах Келасура намывало
маленькие песчаные косы. Они
горели под солнцем, как золотой
песок.В первый раз, попав на
Келасуру, я намыл из этого
берегового песка горсть темнозолотых чешуек, веселых и
невесомых. Но через час они
почернели и стали похожи на
железные опилки. В Сухуми мне
объяснили, что это не золото, а …
К. Паустовский «Бросок на юг»
«Вдруг раздались раскаты грома и от
горного пламени покатились вниз черные
(серные) шары. Все разбежались. Плиний
поднялся и, опираясь на двух рабов,
думал тоже уйти; но смертоносный пар
окружил его со всех сторон, его колени
подогнулись, он снова упал и задохся»
Так погиб величайший ученый
древности Плиний Старший.
О чем здесь повествуется? Где это
происходило? И от чего погиб Плиний?
О подобной страшной истории есть
строки у Ю. Кузнецова в стихотворении
«Тайна Черного моря»:
Трясся Крым двадцать восьмого года,
Ставало море на дыбы,
Испуская, к ужасу народа,
Огненные серные столбы.
Все прошло! Опять гуляет пена,
Но с тех пор все выше и плотней
Сумрачная серная гиена
Поступает к днищам кораблей.
О каких соединениях серы упоминал А.С.
Пушкин в стихотворении :
«…Тогда услышал я (о диво) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Иль карантийный страж курил жаровней
серной,
Я, нос себе зажав, отворотил лицо…»
Станция S. (Сера- химический
элемент)
Станция простое вещество.
•
•
•
•
•
Физические свойства серы:
агрегатное состояние
цвет
запах
растворимость в воде
растворимость в органических веществах
Аллотропные видоизменения серы
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
S
Некоторые характеристики аллотропных
видоизменений кристаллической серы.
Аллтропные
видоизменения
серы
С
о
с
т
а
в
Тип
р,
Температура
кристаллической кг/м
решетки
³
Плавления, ВзаимопревраºС
щения,
ºС
Ромбическая S8 Молекулярная
2070
112,8
Моноклинная S8 Молекулярная
1960
119
95,6
Станция химическая.
Взаимодействие с простыми веществами:
• с металлами: сера-окислитель
Na +S
(выше 130ºС)
Mg +S
Al +S
(150-200ºС)
Zn +S
Fe +S
(600-950ºС)
Hg +S
(при н.у. медленно)
Na2S +HOH
Al2S3 +HOH
• с неметаллами: и окислитель, и
восстановитель
S+ F2
(комн.)
S+ Cl2
(до 20ºС)
S+ O2
(280-360ºС)
P(нед.)+ S
P(изб.) + S
C+ S
(700-800ºС)
H2+ S
(150-200ºС)
Взаимодействие со сложными
веществами
S + H2SO4 (конц.)
S + HNO3 (конц.)
S + KOH
Станция здоровья.
Содержание серы в организме человека
массой 70 кг - 140 г.
В сутки человеку необходимо 1 г серы.
Серой богаты горох, фасоль, овсяные
хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок
манго.
Сера входит в состав гормонов, витаминов,
белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах,
ногтях. При недостатке серы в организме
наблюдается хрупкость ногтей и костей,
выпадение волос.
Следите за своим здоровьем!
Станция технологическая.
Знаете ли вы…
Соединения серы могут служить лекарственными препаратами;
Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с
чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею.
Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и
CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания
растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.
Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии.
BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.
Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4) 2×12H2O - кровоостанавливающее средство при
порезах.
Минерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь открывшего
его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего
путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался
принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только
он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из
нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как
слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также
находит применение в производстве стекла.
Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и
стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.
Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество
предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает
сердечные заболевания.
Станция прикладная.
Станция поэтическая.
В доступной форме и манере
Поговорим о желтой сере:
Типичный хрупкий неметалл,
Октаэдрический кристалл.
По берегам великой Волги
И вдоль ее притоков долгих
Запас свободной серы естьБогатств российских нам не
счесть!
Да, сера в виде самородкаДовольно ценная находка.
Она нужна, как знаешь ты,
Для производства кислоты:
До пыли измельченной серой,
Известною как серный цвет,
Уничтожают тлю, к примеру,
Предотвращая страшный вред.
Известно, каучук в морозы
Обычно хрупок как стекло.
В жару другая есть угроза:
Размякнет он- и потекло!
Но чтобы изменить картину,
Нагреют с серой каучук,
И вот , пожалуйста, резина,
И свойства изменились вдруг
Станция ЕГЭ
1. Восьмиэлектронную оболочку имеет ион
1) Р (3+)
2) S (2-)
3) Cl (5+)
4) Fe (2+)
2. Степень окисления серы в NaHSO3 равна
1) +6
2) -2
3) 0
4) +4
3. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) CaS
2) Na2SO3
3) CaSO4
4) H2S
4. Соединение состава K2ЭO3 образуют элементы
1) углерод и фосфор
2) азот и сера
3) углерод и сера
4) азот и фосфор
5. Среди элементов VI А группы максимальный радиус атома имеет:
1)
Кислород
2)
Сера
3)
Теллур
4)
Полоний
6. В сероводороде химическая связь между атомами
1)
Ионная
2)
Металлическая
3)
Ковалентная полярная
4)
Ковалентная неполярная
7. Устойчивость водородных соединений элементов VI A группы с ростом
заряда ядра атома
1)
Увеличивается
2)
уменьшается
3)
не изменяется
4)
Сначала увеличивается, затем уменьшается.
8. Слабым электролитом является кислота
1)
Йодоводородная
2)
Сероводородная
3)
Азотная
4)
Хлороводородная
9. Из перечисленных веществ только восстановительные свойства проявляет
1)
Na2S
2)
H2O
3)
SO2
4)
HClO
10. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и
1)
Серой
2)
H2SO4(конц.)
3)
Нитратом цинка (раствор)
4)
Нитратом меди (II) раствор
11. Оксид серы (IV) не взаимодействует с S
1)
O2
2)
H2O
3)
CO2
4)
NaOH
12. Какая из данных солей подвергается необратимому полному гидролизу:
1)
Сульфат натрия
2)
Сульфид калия
3)
Сульфид лития
4)
Сульфид алюминия
The End!
Thank you for your attention!
Made by Belova O.