серная кислота - licey

Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислот ой...
Когда сама я растворяюсь
В воде,
то сильно нагреваюсь.
Тема урока:
«Серная кислота и её
свойства»
Цель урока:
• Изучить свойства серной кислоты и
выявить характерные свойства этого
вещества, обусловленные наличием в
её составе серы высшей степени
окисления.
«Лучший путь к истине – это изучать
вещи, как они есть, а не верить, что
они такие, как нас этому учили».
Д.Локк
• а) oleum vitrioli –
купоросное масло
• б) oleum sulfusis –
серное масло
Физические свойства
серной кислоты.
• Безводная серная кислота это бесцветная
маслянистая жидкость без
запаха,
• смешивается с водой в
любых отношениях,
• t пл. =10,30 С, t кип = 2960С,
 =1, 84 г/см3.
• Обладает сильным
водоотнимающим
действием.
А как правильно ?
Сначала вода,
Потом кислота.
Иначе случится большая
беда!
Правила техники
безопасности обращения с
H2SO4
1. Обращаться осторожно!
2. Работ ат ь в резиновых
перчат ках и защит ных очках!
3. Берегись ожога! Во избежания
выбрызгивания и ожогов кислот у при
сливании лит ь т онкой ст руей в воду,
а не наоборот !
4. При попадании кислот ы на кожу
её сразу следует смыт ь большим
количест вом прот очной воды, а
пост радавшее мест о зат ем аккурат но
смочит ь « нашат ырным спирт ом» или
раст вором пит ьевой соды и вновь
смыт ь водой.
Группа хранения
Vll группа
Физиологически
активное
вещество.
Яд
Всегда держись на
чеку!
+6
C12H22O11 +2H2S O4=
=11C
+4
+2S O2 +CO2
+
13H2O
Химические свойства
разбавленной серной
кислоты
с оксидами
металлов
(соль + вода)
с основаниями
( соль + вода)
H2SO4
с металлами
до Н2
( СОЛЬ + Н2)
с солями
(соль+кислота),
если образуется газ
или осадок
Выберите, с какими из
перечисленных веществ реагирует
разбавленная серная кислота:
• серебро,цинк,
• оксид меди(II),
• гидроксид натрия,
• хлорид бария.
Составьте уравнения возможных
реакций.
 Раст вор серной кислот ы взаимодейст вует с
мет аллами , ст оящими в ряду акт ивност и до
водорода.
• Ag + H2SO4 = т.к. серебро стоит в
ряду активности после водорода
• Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn0 + 2H+ = Zn 2+ +H20
 Раствор серной кислоты
взаимодействует с основными
и амфотерными оксидами.
• CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Серная кислот а взаимодейст вует
с основаниями.
• 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
сульфат калия
H+ + ОН- = H2O
• NaOН + H2SO4 = NaНSO4 + Н2O
гидросульфат калия
2H+ + OН- + SO42- = НSO4- + H2O
Серная кислота взаимодействует
с солями, если образуется газ или
осадок.
• BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Качественная реакция на сульфатион
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4
Ba2+ + SO42- =BaSO4
Опыт - единственно
верный путь
спрашивать природу и
слышать ответ в её
лаборатории.
• Экспериментальная задача
Под номерами даны растворы хлорида
натрия, сульфата натрия, иодида
натрия, серной кислоты. Спланируйте
ход распознавания веществ под
номерами и распознайте их.
BaCl2
№1 №2 №3
м/о
AgNO3
№1
№4
№2
№3
№1 и №4 сульфаты
№2 и №3 галогениды
вперед
№4
№2 хлорид натрия
№3 йодид натрия
вперед
№1 сульфат натрия
№4 серная кислота
вперед
Ход распознавания
Вещества
BaCl2
BaSO4
белый
осадок
№2
оранжевый
№1
AgI
NaI
Н2SO4
метилоранж
белый
творожистый
осадок
NaCl
Na2SO4
AgNO3
AgCl
№ пробирки
желтый
осадок
BaSO4
розовый
белый
осадок
проверка
№3
проверка
проверка
№4
Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с металлами.
Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ?
SO2
Ме - малоактивный
H2S
Ме - активный
S
Ме – средней активности
Li … Mn
активные
Zn … Pb H
Cu Ag …
средней
активности
малоактивные
Концентрированная серная кислота
пассивирует железо, никель, хром,
алюминий.
Составьте уравнение реакции магния с
концентрированной серной кислотой, используя
метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты
0
+6
-2
+2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S +4H2O
восстановитель окислитель
Mg0-2 e = Mg+2 4
S+6 + 8e = S-2
процесс окисления
5
1 процесс восстановления
5х2-2= 8
Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с металлами.
Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ?
SO2
Ме - малоактивный
H2S
Ме - активный
S
Ме – средней активности
Li … Mn
активные
Zn … Pb H
Cu Ag …
средней
активности
малоактивные
Концентрированная серная кислота
пассивирует железо, никель, хром,
алюминий.
Взаимодействие
концентрированной серной
кислоты с неметаллами
C+Н2SO4 =
CO2 + SO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса.
Кислотные озера
•
• Вулкан Малый
Семячик
Вулканический хребет длиной
около 3 км., на гребне которого
имеются три кратера.
В южном (кратер Троицкого) на
глубине 170м находится
необычное кислое озеро.
Температура этого непрозрачного
озера колеблется от +270С до
+420С, а уровень минерализации
соответствует раствору серной и
соляной кислот средней
концентрации.
Поражают размеры озера: ширина
около полукилометра, а глубина до 140м.
Существуют предположения, что
кислотное озеро возникло
сравнительно недавно в результате
извержения вулкана,
произошедшего незаметно для
людей.
Задание
На заводе долгое время перекачивали
серную кислоту из хранилища в цех по
стальному трубопроводу. Но однажды
трубы дали течь, и цех был залит
кислотой. Выяснение обстоятельств
аварии показало, что, нарушая правила
технологии, трубопровод целый год
использовали для транспортировки
кислоты, имеющей не 93%, а 45%
концентрацию. Почему изменение
концентрации кислоты вызвало
разрушение трубопровода? Приведите
уравнение реакции.
В руки учителя на экзамене попала
шпаргалка ученика, он оборвал окончания
уравнений, и ученику пришлось самому
дописывать продукты реакций. Закончите
уравнение и расставьте коэффициенты методом
электронного баланса.
S + 2H2SO4(конц) = ? + ?
Домашнее
задание:
Составьте молекулярные,
полные и сокращённые
ионные уравнения для
экспериментальной задачи.
Рефлексия
• Мне грустно, я не всё понял
• Мне обидно, что не спросили
• Я злюсь на себя
• Мне понравилось
• Я в восторге, всё понял
• Я удивлён