ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна

ГИДРОЛИЗ
СОЛЕЙ
Выполнила:
Чжан Оксана Леонтьевна
учитель МОУ СОШ № 15
Слово «гидролиз»
означает разложение водой
(«гидро» вода, «лизис» разложении). Гидролиз одно из
важнейших химических
свойств солей.
Гидролизом соли называется взаимодействие
ионов соли с водой, в
результате которого
образуется слабые
электролиты.
Катионы некоторых солей, соединяясь с
гидроксид – ионами ОН- могут образовывать:
А) малодиссоциирующие
сложные катионы
основных солей,
например:
Б) молекулы слабых
оснований, например:
NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2
и другие, либо молекулы
амфотерных гидроксидов:
CuOH+, FeOH+, Fe(OH)2+,
AlOH+, Al(OH)2+,
и другие.
Zn(OH)2, Al(OH)3 и другие.
Анионы солей, взаимодействуя с ионами
водорода Н+, могут образовывать:
А) малодиссоциирующие сложные анионы
кислых солей типа:
HCO3-, HS-, HPO4 -2,
HSO3- и другие.
Б) молекулы слабых
кислот, например:
HCN, CH3COOH, H2S,
H2SO3, H3PO4 и другие.
Соли
1. Образование сильным основанием и слабой кислотой.
Примеры: NaCN, CH3COOK,
Ba(NO2)2.
3. Образованы слабым основанием
и слабой кислотой.
Примеры: СH3COONH4, NH4CN,
(NH4)2S.
2. Образованы сильной кислотой и
слабым основанием.
Примеры: CuCl2, NH4Br, FeSО4, CoI2.
4. Образованы сильной кислотой и
сильным основанием.
Примеры: NaCl, K2SO4, CsBr.
СОЛИ 1,2,3
типов подвергаются
гидролизу,
СОЛИ 4 типа гидролизу не подвергаются
.
1. Соли, образованные сильным основанием и
слабой кислотой, подвергаются гидролизу по
аниону.
Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом
слабой кислоты, который связывает катион водорода Н+ молекулы
воды, образуя слабый электролит (кислоту).
Например: нитрит калия KNO2 – соль, которая образована слабой
одноосновной кислотой HNO2 и сильным основанием KOH:
KOH – сильное основание
KNO2
HNO2 – слабая одно –
основная кислота
эти вещества
образуются в результате гидролиза
соли.
Вывод. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, при
растворении в воде гидролизуются по аниону и показывают щелочную реакцию
среды, рН > 7.
2. Соли, образованные слабым основанием и
сильной кислотой, гидролизуются по катиону,
Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом
сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид – ион ОН- воды,
образуя слабый электролит (основание).
Например: NH4I, соль образована слабым однокислотным основанием
NH4OH и сильной кислотой HI.
NH2OH – слабое одно –
___
кислотное основание
NH4I
HI – сильная кислота
эти вещества
образуются при
гидролизе
Вывод. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием,
гидролизуются по катиону и показывают кислую реакцию среды, рН < 7.
3. Соли образованные слабым основанием и
слабой кислотой, гидролизуются одновременно и
по катиону и по аниону.
Эти соли образованы катионом слабого основания, который связывает ионы ОНиз молекул воды и образует слабое основание, и анионом слабой кислоты, который
связывает ионы Н+ из молекул воды и образует слабую кислоту. Реакция растворов этих
солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от
констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, которые образуются в
результате гидролиза.
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, легче других
подвергаются гидролизу, т.к. и катионы, и анионы этих солей одновременно
связываются ионами воды с образованием слабых электролитов.
Например: ацетат аммония СН3СООNН4. Эта соль образованна слабой уксусной кислотой
СН3СООН и слабым основанием NH4OH:
CH3COOH
_______
слабые электролиты,
CH3COONH4
образующиеся при
↓
гидролизе
NH4OH
4. Соли образованные сильной кислотой и
сильным основанием, не гидролизуются,
потому что катионы и анионы этих солей не
связываются с ионами Н+ или ОН- воды, т.е. не образуют с
ними молекул слабых электролитов. Равновесие
диссоциации воды не смещается. Среда растворов этих
солей – нейтральная (рН = 7,0), т.к. концентрации ионов
Н+ и ОН- в их растворах равны, как в чистой воде.
Вывод. Соли, образованные сильной кислотой
и сильным основанием, при растворении в воде
гидролизу не подвергаются и показывают
нейтральную реакцию среды (рН = 7,0).
ГИДРОЛИЗ
- это реакция
разложения веществ водой.